高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件-.ppt

1、高二化学酸碱中和滴定(公开课)三课时全课件预习检测 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。问：NaOH溶液的物质的量浓度是多少？常用酸碱指示剂有哪些？酸碱中和滴定仪器都有哪些？学习目标l 1、掌握酸碱中和滴定的原理及数据处理方法。l 2、掌握滴定管的结构特点和使用方法。l 3、掌握常见指示剂的变色及滴定突跃的原理。问题引导下的再学习一、酸碱中和反应原理概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。C(酸酸)=C(碱碱)V(碱碱)V(酸酸)2、要想得到准确的结果，关键是

2、什么？思考 1、如果用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，计算酸的浓度的式子如何书写？准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。酸碱完全中和时,它们一定相等的是()质量 物质的量C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量当堂检测观察滴定管，思考以下几个问题：1、观察酸碱滴定管的结构区别并思考其原因。2、探究滴定管的使用方法。3、观察滴定管的刻度，注意零刻度线的位置、最大刻度的位置和最小刻度。思考如何准确测出参加反应的两种溶液的体积？酸式滴定管：装酸或氧化剂，不装碱液(腐蚀玻璃）碱式滴定管：装碱液，不装氧化剂和酸液（腐蚀橡胶）问题引导下的再学习1、准确量取25.00mlKM

3、nO4溶液，可选用的仪器是 、50ml量筒 B、10ml 量筒 C、50ml酸式滴定管 D、50ml碱式滴定管2、一50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00ml刻度处，把滴定管的溶液全部排出，承 接在量筒中，量筒内液体的体积是 A 大于40.0ml B 40ml C 10.0 D 10.0ml当堂检测如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？1、将甲基橙滴入到盐酸中，再向其中滴加NaOH 溶液，有什么现象？2、当溶液中颜色变化时，我们停止滴加NaOH溶 液，这就是滴定终点，终点时溶液的pH大约 是多少？是否是盐酸和NaOH恰好完全反应的 时候。思考问题引导下的再学习 设用0.1mo

4、l/L的盐酸滴定等浓度的20ml NaOH溶液，计算少加半滴和多加半滴盐酸时溶液的pH分别是多少？用醋酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液的pH值 7（大于、小于或等于），用哪种指示剂更合适？用氨水滴定盐酸时呢？思考问题引导下的再学习pH突跃：酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化问题引导下的再学习l 下列滴定终点时的颜色变化。l 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。l 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。l 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。l 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。预习检测预习检测l 下列滴定应该选用什么指示剂，颜色如

5、何变化？l 1、向醋酸中滴加NaOH溶液，应使用何种指示剂及滴定终点的颜色变化。l 2、向氨水中滴加盐酸，应使用何种指示剂及滴定终点的颜色变化。l 1、熟练掌握中和滴定的操作步骤。l 2、深入理解定量实验中关键操作的意义如润洗等。学习目标问题引导下的再学习 l 观看视频，试着记录滴定实验中的各个步骤。l 1、检查滴定管是否漏水，洗涤干净l 2、向锥形瓶中加一定体积的NaOH溶液l 3、向酸式滴定管中加盐酸l 4、向锥形瓶中加指示剂，再向其中逐滴滴加盐酸l 5、重复实验，处理数据1.检查滴定管是否漏水，洗涤干净检查滴定管是否漏水，洗涤干净2.取待测取待测NaOH溶液：溶液：用待测液润洗碱式滴定管

6、23次；注入待测液至“0”刻度线以上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。思考1、为什么要润洗碱式滴定管？2、为什么要用锥形瓶，用烧杯可以吗？3、能不能润洗锥形瓶，锥形瓶中有少量水是否 有影响？4、为什么要排除尖嘴的气泡，如何排除？问题引导下的再学习3.取标准盐酸溶液：取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管23次；注入标准液至“0”刻度线以上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。思考1、为什么要润洗酸式滴定管，不润洗会有什么 影响？2、为什么要排除尖嘴的气泡，如

7、何排除？问题引导下的再学习4.用标准盐酸溶液滴定：用标准盐酸溶液滴定：向锥形瓶中滴加23滴酚酞，在锥形瓶下垫一张白纸；左手控制酸式滴定管旋塞,右手拿锥形瓶颈,边滴盐 酸边不断摇动锥形瓶；当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色时，且半分钟内颜色不褪色，停止滴定；准确记下盐酸读数，并求得滴定用去的盐酸体积。思考1、为什么垫白纸？2、为什么如此安排左右手的分工？3、滴定过程中眼睛应该注视哪里？4、如果滴定中有一滴滴到锥形瓶壁上，怎么办？问题引导下的再学习进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 C当堂检测5.滴定操作重复滴定操作重复23

8、次，将盐酸体积的平均值代式计算：次，将盐酸体积的平均值代式计算：思考1、能不能用锥形瓶盛标准液，用待测液滴定？2、某同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为23.00mL、20.20mL、20.40mL,则该同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为 。问题引导下的再学习用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项:当堂检测CD某学生中和滴定实验的过程如下某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管(b)用蒸馏水洗净(c)即加入待测的NaOH溶液(d)记录液面刻度读数(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液(f)

9、置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中(g)加入适量蒸馏水(h)加入酚酞试液2滴(i)滴定时,边滴边摇荡(j)边注视滴定管内液面的变化(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定(l)记录液面刻度读数(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL指出上述实验过程中的错误之处指出上述实验过程中的错误之处 。c c完全达标教学j j k k m m课堂小结l 滴定实验的步骤：滴定实验的步骤：l 1、滴定管的准备：检查滴定管是否漏水，洗涤干净l 2、待测液准备：向锥形瓶中加一定体积的NaOH溶液l 3、标准液准备：向酸式滴定管中加盐酸l 4、滴定过程：向锥形瓶中加指示剂，再向其中逐滴

10、滴加盐酸l 5、重复实验l 6、处理数据l 作业：l 一线精练29-30页（课时练习十五）。l 预习酸碱中和滴定的误差分析。你现在的付出，都会是一种沉淀，它们会默默铺路，只为让你成为更好的人。某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.070.08 molL1之间，实验室现有0.1molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A.B.C.D.均可 A某学生用标准的某学生用标准的0.20mol/L的的HCl滴定待测滴定待测NaOH溶液，其实溶液，其实验操作如下验操作如下（a）用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入

11、锥形瓶，滴加23滴指示剂（b）用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管（c）把滴定管用蒸馏水洗净（d）取下酸式滴定管，用标准HCl液润洗后，将标准HCl注入酸式滴定管至距刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面（e）检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边（f）另取锥形瓶，再重复滴定操作一次（g）把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴酸，溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。据上述滴定实验操作，完成下列填空：滴定操作的正确顺序是 e b 、；cdagf完全达标教学C已知V滴定V固定C待测C已知V滴定V固定C待测C

12、已知V滴定V固定C待测C已知V滴定V固定C待测C已知V滴定V固定C待测C已知V滴定V固定C待测C已知V滴定V固定C待测偏高偏低偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 偏高1、盛放盐酸的滴定管未用标准液润洗2、取待测液时滴定管未用待测液润洗3、水洗后又用待测液润洗锥形瓶4、读标准液体积时开始时仰视5、读标准液体积时开始时俯视6、读待测液体积时开始时仰视7、锥形瓶有水8、读标准液体积时终点时仰视9、滴定结束滴定管下挂一滴液未流下偏高偏低偏高偏低偏高偏高无影响偏高偏高1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后 又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻 度线读数小结：掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。