选修1知识点总结.doc

1、 选修 1 化学与生活 第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为 Cn（H2O）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖 C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此 通式的，如甲醛 HCHO、乙酸 CH3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式 C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 。 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3 224324422()()23()Ag NHOHCH OH CHOH CHOAgNHCH OH CHOH COONHH O 水浴加

2、热 和 新制 Cu(OH)2反应：22422422()()()2Cu OHCH OH CHOH CHOCu OCH OH CHOH COOHH O 4、 葡萄糖为人体提供能源 葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H OOCOH OH 酶 ； 粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝 脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、 转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126C H OH OC

3、H OC H O 酶 （蔗糖）（葡萄糖）（果糖） 122211261262C H OH OC H O 酶 （麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味， 是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。 它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为 6105n6105m1222116126C H OC H OC H OC H O 酶酶酶 （） 淀粉（） 糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式 6105n26126nH OC H OnC H O 稀

4、硫酸 （） 淀粉+葡萄糖。 淀粉的特性：能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉 或 I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种 多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为 6105n26126nH OC H OnC H O 酶或浓硫酸 （） 纤维素+葡萄糖。 纤维素不能作为人类的营养食物， 但在人体内不可或 缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄。 第二节 重要的体内能源油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材 略）来表示

5、， R 相同的甘油酯 叫单甘油酯，R 不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃 基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境 中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下 的水解反应又叫皂化反应。 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内 有多种生理功

6、能。 5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOHC H COOHC H COOH硬脂酸、软脂酸、油酸。 第三节 生命的基础蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点）。 2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团 叫做肽键。 3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH。人体 必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖 氨酸）鞋（缬氨

7、酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有 8 种 。 4、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有 两性。蛋白质的基石是氨基酸。 5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。 6、盐析和变性的区别 概念 特征 条件 用途 盐析 在无机非金属的浓溶液中的 作用下， 蛋白质从溶液中析出 而沉淀下来的过程。 可逆、 物理变化过程 无机非金属盐的浓 溶液：氯化铵、硫 酸铵、氯化钠 分离、提纯蛋 白质 变性 受外界因素的影响，蛋白质 从溶液中析出而沉淀下来的 过程。 不可逆 化学变化过程 高温、强酸、强碱、 重金属离子、强氧化 剂、甲醛、酒精等

8、杀菌、消 毒 7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应 和燃烧气味可用作蛋白质的检验 。 8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的 专一性。 第四节 维生素和微量元素 1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们 分为脂溶性维生素(主要包括维生素 A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素 C、维生素 B 族) 。 2、维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体 不能

9、合成，必须从食物中补充。维生素 C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素 C 的化学特性是容易失去 电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比 熟吃时维生素 C 损失小 。 3、 人体中微量元素含量极少， 质量不到体重的万分之一， 如 Fe、 I、 Se 等共 16 种， 而常量元素是指含量在 0.01% 以上的元素，如 C、H、O 等共 11 种 。 4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg，其中一半集中在甲状腺 内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有

10、 KIO3)，但在食用时要注意： 存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解。 5、铁在人体中的含量约为 4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即 功能性铁和储存性铁， 它们一起参与 O2的运输， 缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载 体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对 合理的数值范围内。 6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄 取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了。 第二章 促

11、进身心健康 第一节 合理选择饮食 1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体 温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的 最终产物的性质来分类的。例如，由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对 应的的酸：C 变成碳酸，N 变成尿酸，S 变成硫酸，P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬 菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 总保持碱性环 境（7.35-7.45）

12、。 3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、 苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、 二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油。 第二节 正确使用药物 1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等。 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成 药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反 应制备阿司匹林的化学反应方程式为：

13、（参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方 程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应 这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注 NaHCO3溶液。 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简 称“皮试”），以防止过敏反应的发生。 4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、 碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。 5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服

14、用 最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。 第三章 探索生活材料 第一节 合金 1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相 比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。 2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。 3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高， 硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主 要是 Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，

15、不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会 被腐蚀。 5、Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件。 6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%)和青铜(Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%) 。 第二节 金属的腐蚀和防护 1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是 M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而 被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程

16、，一般情况下， 着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： 吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被 O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐 蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是 - 22O +2H 0+4e =4OH，负极反应是 -2+ Fe-2e =Fe析氢腐蚀条件是强酸 性环境，正极反应是 +- 2H +2e =H ，负极反应是 -2+ Fe-2e =Fe。 3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者 包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面。 4、

17、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。 第三节 玻璃、陶瓷和水泥 1、普通玻璃是 Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是 SiO2。这种物质称作玻璃态物质， 没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化。 2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高 SiO2 的含量或加入 B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造 高级的化学器皿；加入 PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入 Co2O3玻璃呈蓝 色，加入 C

18、u2O 玻璃呈红色，加入 Fe2+玻璃呈绿色。 3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为 Al2O32SiO22H2O)。 4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得 到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙 2CaO SiO2、硅酸三钙 3CaO SiO2、铝酸三钙 3CaO Al2O3 , 加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。 5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意 防潮。一般水泥的保质期是三个月。 6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、

19、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合 物叫做混凝土。 8、从高纯度的 SiO2熔融体中，拉出直径约为 100m 的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强， 所以又称光导纤维，简称光纤。 9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆的质量小而且细， 耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能 传像、遥测遥控盒照明等许多方面。 10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超 导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展。 第四节 塑料、纤维和橡胶 1、通常

20、所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。 2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防 止塑料老化的抗老化剂等。 3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙 烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化， 具有体型网状结构结构。 4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。 5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是（略，重点），写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶

21、(异戊橡 胶)的化学反应方程式（略，重点）。 6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热 和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等。 7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使 橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。 8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻 璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加 到合成树脂中就得到了玻

22、璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等 。 第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量 1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制 冷剂，商品名叫氟利昂）。 2、自然界中臭氧有 90%集中在距离地面 1550km 的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧 含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害。 3、正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6，这是因为大气中的 CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指 pH5.6 的降水，主要 是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。 4、我国是世

23、界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃 煤质量改进燃烧装置和燃烧技术， 改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器， 使煤燃烧充分， 提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中 SO2的量)发展洁净煤技术，开展煤的综 合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。调整和优化能源结构。 7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：推广使用无铅汽油。因为了减少汽油 燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称 为含铅汽油，它的广泛使

24、用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；在汽车 尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的 反应 222CON 催化剂 2CO+2NO，后半部分发生的反应 22CO 催化剂 22CO+O、2278COH O 催化剂 7 162C H +11O。 8、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的 CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟； 装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；室内吸烟：尼古丁、二噁英等。 第二节 爱护水资源 1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：重金属

25、污染：水中的重金属污染主要包括 Cr、Hg、 Cd、Pb这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累 不易排出体外，危害很大；植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含 N、P 的化合物，它们是植物 生长发育的养料，称为植物营养素。含 N 的物质主要是蛋白质和工业废水，含 P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用 化肥。 2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用 Ca(OH)2中和酸性废水，用 H2SO4中和碱性废水)、 沉淀法(如用 Na2S 除去 Hg2+)。 第三节垃圾资源化 1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则。

26、 2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。 3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中 不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；焚烧废弃塑料 产生有害气体，对大气产生污染；制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；废弃塑料会危害动物。 学业水平测试选修学业水平测试选修 1 1 必背知识点必背知识点 1 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。 2 葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制

27、氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O） 。 3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O。 4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O 催化剂 nC6H12O6（葡萄糖） 。 5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油； 在碱性条件下水解生成高级脂肪

28、酸盐和甘油， 油脂的 碱性水解又称为皂化反应。 9 氨基酸的通式为CHCOOHR NH2 ，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH） 。 10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发 生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂

29、溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族） 。 15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海 产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。 17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、 肉类、鱼类、蛋类等。 18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P 等 非金属元素 K、Na

30、、Ca、Mg 等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19 正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（7.357.45） 。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一 般尿液偏酸性。 20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 23 阿司匹林具有解热镇痛作用。 24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏反应的发生。 25 胃酸成分为盐酸（HCl） 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸

31、镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃 酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +

32、 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27 R 表示处方药，OTC 表示非处方药。 28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其 具有硬度大，熔点低的特点。 29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 32 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢） ；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、

33、加塑 料膜等） ；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn 等） 。 33 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3） 、石灰石（CaCO3） 、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2，主要成分是 SiO2。 34 制造陶瓷的主要原料是黏土。 35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应 注意防潮。 36 光导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。 37 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39 正常雨水偏

34、酸性，pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，主要是 SO2和 NO2等酸性气体转化而成的。 SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。 41 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。 42 温室气体 CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。 43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 44 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为 2CO+2NO2CO2+N2 45 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46 生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。 47 明矾KAl(SO4)2 12H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H 48 酸性和碱性废水采用中和法处理。 49 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。 50 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。 51 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾