核心素养理念下高考化学命题特点暨2019年高考复习备考策略课件.pptx

1、核心素养理念下高考化学命题特点暨2019年高考复习备考策略1.我国科研人员提出了由我国科研人员提出了由CO2和和CH4转化为高附加值产品转化为高附加值产品CH3COOH的的催化催化反应历程。该历程示意图如下。反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是下列说法不正确的是:A.生成生成CH3COOH总反应的原子利用率为总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中过程中,有有CH键发生断裂键发生断裂C.放出能量并形成了放出能量并形成了CC键键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率.2018-北京答案：答案：DCO2+CH4CH3COOH微观探析

2、物质形态及变化物质形态及变化 宏观现象宏观现象从微观层面理解其组成结构从微观层面理解其组成结构1.宏观辨识与微观探析-目标：能根据物质的微观结构能根据物质的微观结构预测预测物质在特定条件下可能具有物质在特定条件下可能具有的的性质性质和可能发生的和可能发生的变化变化，并能解释其原因并能解释其原因。2：研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（气中的氨有关（如下图所示如下图所示）。下列叙述错误的是：）。下列叙述错误的是：A雾和霾的分散剂相同雾和霾的分散剂相同-空气空气 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵颗粒物颗粒物CNH3

3、是形成无机颗粒物的催化剂是形成无机颗粒物的催化剂 反应物反应物 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关雾霾的形成与过度施用氮肥有关-氮肥氮肥本题以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，本题以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。答案答案:C例题例题3：支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅钢管桩铸铁为惰性辅助阳进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅钢管桩铸铁为惰

4、性辅助阳极。下列有关表述不正确的是：极。下列有关表述不正确的是：A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【标准答案】C2017-实际实际问题真实情境真实情境核心知识核心知识“素养为本”的命题举例：【试题试题4】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝

5、尔生理学或医年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的拯救了几百万人的生命生命”。科学家研究确认青蒿素分子结构如图所示，请同学们在仔细观察、分。科学家研究确认青蒿素分子结构如图所示，请同学们在仔细观察、分析的基础上，回答下列问题。析的基础上，回答下列问题。(1)青蒿素属于内酯化合物青蒿素属于内酯化合物(在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水结合而成的产物二者脱水结合而成的产物)，请用笔在图中将青蒿素分子里的，请用笔在图中将青蒿素分子里的内酯内酯基基标示出来；根

6、据酯的性质推断青蒿素可能具有的某种化学性标示出来；根据酯的性质推断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件，并给予解释。质和反应条件，并给予解释。(2)研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用有采用低温、乙醚、冷浸低温、乙醚、冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定。实验证明，该基团还能与碘化钠作分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定。实验证明，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。试对图中的各种基团进行分

7、析，推测写出该基团的结构式，并说用生成碘单质。试对图中的各种基团进行分析，推测写出该基团的结构式，并说明理由。明理由。(3)科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原生成双氢青蒿素，其分子结构如能将青蒿素选择性地还原生成双氢青蒿素，其分子结构如图所示。因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果图所示。因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增更好。试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因。强、疗效更

8、好的主要原因。“素养为本”的命题举例：5.采用采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：(1)1840年年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_.(2)F.Daniels等曾利用测压法在等曾利用测压法在刚性刚性反应器中研究了反应器中研究了25时时N2O5(g)分解反应：分解反应：其中其中NO2二聚为二聚为N2O4的反应可以迅速

9、达到平衡，体系的的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强总压强p随时间随时间t的变化如下表所示的变化如下表所示(t=时，时，N2O5(g)完全分解完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)；H1=4.4 kJmol1 2NO2(g)=N2O4(g)；H 2=55.3 kJmol1则反应则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的的H=_ kJmol1.O2+53.14AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2H=1/2 H1-H

10、 2 =-2.2+55.3 =53.1 kJmol1研究表明，研究表明，N2O5(g)分解的反应速率分解的反应速率v=2103PN2O5(kPamin1)，t=62 min时，测得体系中时，测得体系中PO2=2.9 kPa，则此时的，则此时的PN2O5=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至若提高反应温度至35，则，则N2O5(g)完全分解后体系压强完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)，原因是，原因是_.30.06.010-2大于大于 温度提高，气体分子间距离增大，容器体积不变，总温度提高，气体分子间距离增大，容器体积

11、不变，总压强提高；压强提高；2NO2(g)=N2O4(g)；H 2=55.3 kJmol1，反应放，反应放热，温度提高，平衡左移，气体物质的量增加，总压强热，温度提高，平衡左移，气体物质的量增加，总压强提高提高.t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.125时时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数位小数)。(3)对于反应对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反

12、应历程：提出如下反应历程：第一步第一步 N2O5 NO3+NO2 ；快速平衡快速平衡第二步第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 ；慢反应慢反应第三步第三步 NO+NO32NO2 ；快反应快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号填标号)。Av(第一步的逆反应第一步的逆反应)v(第二步反应第二步反应)B反应的中间产物只有反应的中间产物只有NO3C第二步中第二步中NO2与与NO3的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高第三步反应活化能较高AC13.46.最近我国科学家设计了一种最近我国科

13、学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对协同转化装置，实现对天然气中天然气中CO2和和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为别为ZnO石墨烯石墨烯(石墨烯包裹的石墨烯包裹的ZnO)和和石墨烯石墨烯，石墨烯电极区，石墨烯电极区发生反应为：发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是该装置工作时，下列叙述错误的是:A阴极的电极反应：阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+

14、SC石墨烯上的石墨烯上的电势电势比比ZnO石墨烯上的低石墨烯上的低D若采用若采用Fe3+/Fe2+取代取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性，溶液需为酸性.2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+阳极阳极:EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+阳极：阳极：H2S-2e-=2H+S阴极阴极:CO2+2H+2e-=CO+H2O答案：答案：CH+总总:H2S+CO2=CO+S+H2O电流则是由高电势(+)流向低电势(-)处.2018-1-+7.我国科学家研发了一种室温下我国科学家研发了一种室温下“可呼吸可呼吸”的的NaCO2二次电池二次电池。将将 NaClO

15、4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是：，下列说法错误的是：A放电时，放电时，ClO4-向负极移动向负极移动 B充电时释放充电时释放CO2，放电时吸收，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO32-+CD.充电时，充电时，正极正极反应为：反应为：Na+e=Na放电负极放电负极:4Na-4e=4Na+放电正极放电正极:3CO2+4e=2CO32-+C NaClO4充电时阴极：充电时阴极

16、：4Na+4e=4Na充电时阳极：充电时阳极：2CO32-+C-4e=3CO2答案：答案：D3CO2+4e+4Na+=2Na2 CO3+CNa+例题例题8：下图中反应是制备下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 (H+除外除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：的电子式：_.(2)A2B的化学式为的化学式为_.反应的必备条件是反应的必备条件是_.

17、上图中可以循环使用的物质有上图中可以循环使用的物质有_.2018-天津r(Mg2+)r(N3)r(Cl)第三周期第三周期A族族Mg2Si熔融、电解熔融、电解 NH3,NH4ClMgCl2=Mg+Cl2电解+2 -4Mg2Si(3)在一定条件下，由在一定条件下，由SiH4和和CH4反应生成反应生成H2和一种固体和一种固体耐磨材料耐磨材料_(写化学式写化学式).(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的，使燃烧产生的SO2转化为转化为稳定稳定的的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：化合物，写出该反应的化学方程式：_.(5)用用Mg制成的格式试剂制

18、成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如：制备醇常用于有机合成，例如：制备醇类化合物的合成路线如下：类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备依据上述信息，写出制备CH3CH2CH(OH)CH3所所需醛的可能结构简式：需醛的可能结构简式：_.CH3CH2CHO ,CH3CHOSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2MgBr+CH3CHOCH3MgBr+CH3CH2CHO+4-1 -4+1 0 +4-4SiH4+CH4=4H2+SiC9.以高硫铝土矿以高硫铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量少量FeS2和金属和金属硫酸盐硫

19、酸盐)为原料，生产氧化铝并获得为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生焙烧过程均会产生SO2，用，用NaOH溶液吸收溶液吸收过量过量SO2的的离子方程式为离子方程式为_.2018-JSSO2+OH=HSO3 Al2O3Fe2O3SiO2少量少量FeS2金属硫酸盐金属硫酸盐 SO2NaAlO2Al2O3Fe2O3CaSiO3金属硫酸盐金属硫酸盐Fe2O3CaSiO3金属硫酸盐金属硫酸盐Fe3O4FeS2+Fe2O3Fe3O4+SO2SiO2+CaO=CaSiO3焙烧焙烧已知已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于多数金属硫酸盐的分解温度都高于60

20、0 硫去除率硫去除率=(1 )100%(2)添加添加1%CaO和不添加和不添加CaO的矿粉焙的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示图所示不添加不添加CaO的矿粉在低于的矿粉在低于500 焙焙烧时，去除的硫元素主要来源于烧时，去除的硫元素主要来源于_.700焙烧时，添加焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是的矿粉硫去除率低，其主要原因是_.(3)向向“过滤过滤”得到的滤液中通入得到的滤液中通入过量过量CO2，铝元素存在，铝元素存在的形式由的形式由_(填化学式填化学式)转化为转化为_(填填化学式化学

21、式).FeS2硫元素转化为硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中而留在矿粉中NaAlO2 Al(OH)3+CaO CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO42Al(OH)3=3H2O+Al2O3加热焙烧焙烧10以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是：运用化学知识对其进行的分析不合理的是：A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，

22、该鼎属于铜合金制品.C汉代烧制出汉代烧制出“明如镜、声如磬明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作过程包括萃取操作.答案：答案：A必修1P65C15H22O52018-tj传统文化浸润前沿科技浸润2018-211K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾三草酸合铁酸钾)为为亮绿色亮绿色晶体，可用于晒晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以作感光剂，以K3Fe(

23、CN)6溶液溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式；显色反应的化学方程式为为_.(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置，按下图所示装置进行实验。进行实验。通入氮气的目的是通入氮气的目的是_.实验中观察到装置实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_

24、.3FeC2O4 +2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气隔绝空气;使反应产生的气体全部进入后续装置使反应产生的气体全部进入后续装置COCO2 2 CO CO先熄灭装置先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气的酒精灯，冷却后停止通入氮气.+3 +3 +2 +4光照光照样品完全分解后，装置样品完全分解后，装置A中的残留物含有中的残留物含有FeO和和Fe2O3，检验，检验Fe2O3存在的方法是：存在的方法是：_.(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用酸化，用c molL-1 KMn

25、O4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_.向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液溶液V mL。该晶体中铁的质。该晶体中铁的质量分数的表达式为量分数的表达式为_.取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入滴入12滴滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3.

26、浅紫红色出现浅紫红色出现2K3Fe(C2O4)3+6H2SO4=3K2SO4+Fe2(SO4)3+6H2C2O42KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=2MnSO=2MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O(0.28cV/m)100%例题例题12：过氧化氢过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：回答下列问题：(1)已知：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H1

27、=-286kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O2(l);H2=-188 kJmol-1过氧化氢分解反应过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的的H=_kJmol-1.不同温度下过氧化氢分解反应的平不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数衡常数K313K_K298K(填填“大于大于“小于小于”或或“等于等于”)。小于小于-196 2018-hn2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);H=-196kJmol-1(2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的的分解率见下表：见下表：离子离子加入量加入量/(mgL-1)分解

28、率分解率/%无无_2Al3+102Zn2+1010Fe3+1.015Cu2+0.186Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是多的离子是_.贮运过氧化氢时，可选用的容器材贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为质为_(填标号填标号).A不锈钢不锈钢 B纯铝纯铝 C黄铜黄铜 D铸铁铸铁Cr 3+B2H2O2=2H2O+O2 MnO2 Fe3+Cu2+加热加热光照光照分解率就是已经分解的物质占开始反应的该物质总量的比例.(3)过氧化氢的过氧化氢的Ka1=2.2410-12，H2O2的酸性的酸性_H2O(填填“大于大于”“

29、”“小于小于”或或“等于等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢常温下，不同浓度的过氧化氢分解率分解率与与pH求的关系如右求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大增大分解率分解率增大的原增大的原因是因是_：相同相同pH下，过氧化氢浓度越大下，过氧化氢浓度越大分解率分解率越低的原因是越低的原因是_.大于大于pH升高升高HO2-的浓度增加，分解速率加快的浓度增加，分解速率加快过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小.分解率就是已经分解的物质占开始反应的

30、该物质总量的比例.KW=c(H+)c(OH-)=110-142017-例题例题13:水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课某课外小组采用外小组采用碘量法碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：定原理如下：.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液碱性悬浊液(含有含有KI)混合，反应生成混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧，实现氧的固定。的固定。.酸化，滴定酸化，滴定将固氧后的将固氧后的水样水样酸化，酸化，MnO(OH)

31、2被被I还原为还原为Mn2+，在暗处静置，在暗处静置5 min，然后用标准，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+S4O62)。回答下列问题：回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_.(2)“氧的固定氧的固定”中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_.防止水体中的氧气逸出防止水体中的氧气逸出(或避免水底还原性杂质进入或避免水底还原性杂质进入水样中水样中)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)22Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2

32、+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O 2 S2O32+I2=2I+S4O62(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需溶液不稳定，使用前需标定标定。配制配制该溶液时该溶液时需要的需要的玻璃仪器玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除除_及二氧化碳及二氧化碳.(4)取取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗若消耗Na2S2O3 溶液的体积为溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧，则水样中溶解氧的含量为的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏量结果偏_.(填填“高高”或或“低低”)量筒量筒氧气氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化无色，且半分钟内无变化.80ab低低祝您吉祥如意！祝您吉祥如意！习近平：习近平：塑造学生的“大先生”！