专题一　常用化学计量（2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)）.pdf

1、专题一常用化学计量 真题多维细目表 真题涉分 考点 物质的量和气体 摩尔体积 物质的量浓度及 其溶液的配制 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标， 以物质的量为中 心的计算 盐类水解、烷烃的结构、 氧化还原反应基本概念 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 阿伏加德罗常数 的应用 水解、与 的取代 反应、甘油的结构 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标，、 阿伏加德罗常数 的应用（） 一定物质的量浓 度 溶 液 的 配 制 （） 的结构、可逆反应选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 以物质的量为中 心的计算 原子结构、化学键选择中 选项 并列 宏观辨识

2、与微观 探析 课标，（） 物质的量浓度的 有关计算 填空中 设问 独立 宏观辨识与微观 探析 课标， 阿伏加德罗常数 的应用 可逆反应、氧化还原反应选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标，、 阿伏加德罗常数 的应用（） 一定物质的量浓 度溶液的配制（） 原子结构、弱电解质电 离、可逆反应、实验操作 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 阿伏加德罗常数 的应用 物质结构、可逆反应、氧 化还原反应 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 一定物质的量浓 度溶液的配制 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 阿伏加德罗常数 的应用 原子结构、弱电解质电 离、氧

3、化还原反应、可逆 反应 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 以物质的量为中 心的计算 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 课标， 阿伏加德罗常数 的应用 丙醇结构、氧化还原反应选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 总计 卷均分 题 卷 题 卷 物质结构、可逆反应、氧 化还原反应、弱电解质 电离 选择中 选项 并列 宏观辨识与微观 探析 占比考频常见考法 命题规律与趋势 考频赋分 本专题内容为高考高频命题点，分值为 分。 题型难度 考题难度适中，试题题型主要为选择题。 考查内容 试题往往以物质的组成和结构、弱电解 质电离、可逆反应、氧化还原反应为载 体，综合考查基本概念、

4、基本理论、化学 计算。 核心素养 学科核心素养以宏观辨识与微观探析 为主。 命题趋势 可能会考查气体摩尔体积的使用条件、 物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧 化还原反应中电子转移等相关内容，注 意命题中常设的“陷阱”，构建思维模型。 备考建议 年高考备考关注阿伏加德罗常数的 应用。 年高考年模拟 版（教师用书） 对应学生用书起始页码 考点一物质的量和气体摩尔体积 高频考点 物质的量 （）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 理量，符号用 表示，其单位为摩尔（），简称摩。 （）标准： 粒子集合体所含的粒子数与 中 所含的碳原子数相同，约为 。 把 任何粒子的粒 子数叫做阿伏加德罗常

5、数，符号为 ，通常用 表示。 （）计量对象：物质的量可以计量所有微观粒子（包括原子、 分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。 物质摩尔质量的计算方法 序号前提条件公式 任意状态的任意物质 （定义式） 已知一个分子的质量（分子） 标准状况下的气体 同温同压下的气体（） （）（相对密度） （ 课标， 分）是阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ） 水解形成的 （）胶体粒子数为 （标准状况）氩气含有的质子数为 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 与 在光照下反应生成的 分子数为 本题涉及的考点有胶体的性质、稀有气体与丙三 醇的结构、与 的反应，考查学生基础知识的应用能力，体 现的学科核心素养是宏观

6、辨识与微观探析。 解析 的物质的量是 ， 水解生成 的 （）胶体粒子是若干 （）的聚集体，故胶体粒子数 目远小于， 项错误； 是单原子分子， （标准状况） 氩气的物质的量是 ，含有的质子数为 ， 项正确；甘油 （丙三醇）的分子式为 ，其摩尔质量是 ，则 甘油含有羟基的数目为 ， 项错误；甲烷与氯气反 应的产物中 、同时存在， 与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 ， 项错误。 答案 （ 陕西西安交大附中期中，）设 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是（ ） 与足量 完全反应后可生成 个 分子 和足量热浓硫酸反应可生成 个 分子 标准状况下， 和 混合气中含 个原子 单质 完全转变

7、为 ，失去 个电子 答案 ， 与足量 反应可生成 个 分子， 不正确； 与热浓硫酸 反应生成 气体， 不正确；标准状况下， 和 混 合气体中含有 个原子， 不正确； ， 完 全转变为 ，失去 个电子， 正确。 （ 黑龙江顶级名校期中，）根据阿伏加德罗定律，下列叙 述不正确的是（ ） 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案 同温同压下的两种气体，体积之比等于物质的量 之比，密度之比等于摩尔质量之比；同温同体积下的两种气 体，物质的量之比等于压强之

8、比。 、 均正确， 不正确。 （ 黑龙江哈尔滨三十二中期中，）若 表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 作为氧化剂得到的电子数为 在 、 时， 氢气中含有 个氢原子 氮气中含有 个电子 个一氧化碳分子和 甲烷的质量比为 答案 作为氧化剂得到的电子数为 ， 不 正确；标准状况下 氢气的物质的量为 ，含有氢原子 数为 ， 不正确； 的物质的量为 ，含有电子 数为 ， 正确；个一氧化碳分子的物质的 量为 ，质量为 ， 甲烷的质量为 ，质量比为 ， 不正确。 （ 东北育才学校一模，）已知 为阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是（ ） 晶体中阴离子和阳离子总数为 在标准状况下， 和 原子

9、个数比为 将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 数目为 分子中含极性共价键数目为 答案 为 ， 晶体中含有 和 ， 不正确；标准状况下， 呈非气 态， 不正确； 溶于稀氨水中，当溶液呈中性时 （ ） （），则由电荷守恒：（ ） （ ） （ ） （ ）可知，（ ） （ ），（ ）为 ，则 （ ） 也为 ， 正确；的结构式为 ， 分子中含 极性共价键， 不正确。 （ 吉林辽源田家炳高中期中，）用 表示阿伏加德罗 常数的数值，下列说法正确的是（ ） 在标准状况下， 与 混合后气体分子数 为 常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数 为 完全转化为氢氧化铝胶体，生成 个胶体 粒子 水溶液中含有的氧原

10、子数 为 答案 、， 与 混合后气体分子数小于 ， 不正确； 和 的混合气体相当于 “”，原子数为 ， 正确；若干个 （）聚集在一起形成一个 （）胶体 粒子，故 完全转化为 （）胶体，胶体粒子数 小于 ， 不正确；水分子中也含有氧原子， 不正确。 考点二物质的量浓度及其溶液的配制中频考点 专题一 常用化学计量 物质的量浓度 表示单位体积溶液里所含溶质 的物质的量的物理量； ，其中 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和。 有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液中溶质的物质 的量浓度的计算 溶质的物质的量 气体 溶液的体积 气体 水 类型二 溶

11、液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 （）计算公式： （ 为溶质的物质的量浓度，单位 为 ； 为溶液的密度，单位为 ； 为溶质的质量 分数； 为溶质的摩尔质量，单位为 ）。 （）公式的推导 或 （溶质） （溶液） 。 类型三 溶液稀释或混合的计算 （）溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。 溶液质量守恒，（稀） （浓） （水）（体积一般不守 恒）。 （）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 混混。 溶液的配制 （）过程图示 （）误差分析方法 （变量为 、） （或 ） 实际值比理论值 小， 实际值比理论值大 浓度 偏低 （或 ） 实际值

12、比理论值 大， 实际值比理论值小 浓度 偏高 （ 浙江 月选考， 分）与 溶液反应 可生成 、 和 ，（ ）和 （）的比值与反应 温度有关。 用 固体配成的 溶液，与 恰好 完全反应（忽略 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。 （） 溶液中溶质的物质的量浓度为 ； （）某温度下，反应后溶液中 （ ） （），则溶液中 （ ） 。 本题涉及的考点有物质的量浓度及物质的量应 用于化学方程式中的有关计算，考查了学生运用化学知识和常 用的数学方法解决化学问题的能力，体现了以证据推理与模型 认知为主的学科核心素养。 解析（） 的物质的量为 ，配制成 溶液后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；（）设 （

13、 ） ，则（） ，反应中 生成 需要得到 电子，而生成 失去 电子，则生成的 为 ；根据电荷守恒，（ ） （ ）（） （ ） ，则 ，（ ） 。 答案 （） （） （ 辽宁顶级名校三模，） 时，饱和 溶液的密度 为 ，物质的量浓度为 ，则下列说法中错误 的是（ ） 温度低于 时，饱和 溶液的浓度小于 时，饱和 溶液的质量分数为 时，密度小于 的 溶液是不饱和溶液 时， 的溶解度 答案 温度越高， 溶解度越大，饱和溶液浓度越大， 正确； ， ， 时，饱和 溶液的质量 分数为 ， 正确； 溶液浓度越大，密度越大， 时密度小于 的 溶液是不饱和溶液， 正 确； 时， 饱和溶液的 ，则 ， ， 不正确

14、。 （ 甘肃兰州一中月考，）设 为阿伏加德罗常数的数 值，下列叙述中正确的是（ ） 的 溶液，含有 个 将 的 溶液加入沸水中，加热使之完全反 应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为 溶液与 氯气反应时转移的电子数 为 与 充分反应生成 和 的混合物，消耗 的分子数在 之间 答案 项，未指明溶液的体积， 不正确。 项， （）胶粒是若干个 （）的集合体，故胶体粒子数小 于 ， 不正确。 项， 与 反应时， 不足量，故完全反应转移电子数为 ， 不正确。 项，若 完全转化为 ，则消耗 ；若 完 全转化为 ，则消耗 ；若生成 和 的 混合物，消耗 的分子数在 之间， 正确。 （ 黑龙江哈尔滨三十二中期中，）

15、用 表示阿伏加德 罗常数的值。 下列叙述正确的是（ ） 时， 的 （）溶液中含有的 数目 为 标准状况下， 与过量稀 溶液反应，转移的电 子总数为 室温下， 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目 年高考年模拟 版（教师用书） 为 标准状况下， 甲醇中含有的氧原子数为 答案 时， 的 （）溶液中 （ ） ， 该溶液中 数目为 ， 不正确； 与 完全反应转移电子数为 ， 不正确； 乙烯和丁烯的混合气体相当于 “”，碳原子数 目为， 正确；标准状况下，甲醇为液体， 不正确。 （ 浙江 月选考， 分） 量取 溶液，加蒸馏水稀释至 ，取两份稀释后的 溶液各 ，分别加入等质量的 和 ，相同条件下充分反

16、应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已 折算成标准状况下的体积）。 请计算： （）稀释后 溶液的物质的量浓度为 。 （）加入 的质量至少有 。 答案 （） （） 解析 （）稀释后的 （ ） 。 （） 所取的每份溶液中含硫酸的物质的量 （） ，加入 和 ，分别发生反应 、 ， 依 题 意 生 成 的 物 质 的 量 均 为 ，酸均完全反应，故参加反应的 和 的物质的量均为 ，质量分别为：（） ，（） ， 因加入的 和 质量相等，故加入 和 的质量均至少为 。 （ 浙江 月选考， 分） 用无水 固体配制 的溶液。 请回答： （）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 烧杯 量筒 玻璃棒

17、 胶头滴管 容量瓶 （）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞 盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （）下列操作会使配得的 溶液浓度偏低的是 。 称取相同质量的 固体进行配制 定容时俯视容量瓶的刻度线 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻 度线 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶 重新配制 答案 （） （）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 （） 解析（）配制过程中可不用量筒，用容量瓶也可限定体 积。 （）当液面接近容量瓶刻度线时，继续倾倒容易导致液面 最低处超过刻度线，需用胶头滴管逐滴滴加。 （） 中用相同 质量的 固体进行配制会使溶液中 的

18、质量偏小，导致浓度偏低； 中定容时俯视会造成溶液实际体 积偏小，从而使浓度偏高； 中操作会使溶液体积偏大，造成浓 度偏低； 中操作使用未清洗的容量瓶重新配制，该容量瓶中 残留溶质，会造成浓度偏高。 对应学生用书起始页码 方法 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 （）气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下（如 、）的气体体积，让考生用 进行换算，误入陷阱。 （）物质的聚集状态： 适用对象是气体（包括 混合气体）。 命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑 考生，如 、 等。 （）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用 一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如 与 、 的反

19、应（ 反应转移 电子）；与 、 的反应（ 反应转移 电子）； 与 的反应（ 反应转移 电子或 反应转移 电子）等。 （） 特 殊 物 质 的 摩 尔 质 量 及 微 粒 数 目： 如 、 等。 （）物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分 子外，还有单原子分子（如 、 等）、三原子分子（如 ）等。 如 和 的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元 素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。 由 和 构成，而不是 和 ；苯中不含碳碳单键 和碳碳双键等。 （）物质中的化学键数目：如白磷（ 白磷含 键）、金刚石（ 金刚石含 键）、晶体硅及晶体 （ 二氧化硅晶体含 键）等。 （）

20、电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变 化：如强电解质 、等完全电离，不存在电解质分子；弱 电解质 、 等部分电离，而使溶液中 、 浓度减小； 、 、 、 等因发生水解使该种 粒子数目减少； 、 、 等因发生水解而使溶液中阳离子 或阴离子总数增多等。 （）胶体粒子的组成：如 形成 （）胶体时， 由于 （）胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于 。 （）忽视可逆反应不能进行到底：如 、 催化剂 、合成氨反应等。 （）不仔细审题：如只给出物质的量浓度，要求计算微粒数 目，考生往往按 溶液进行计算，从而落入圈套。 （ 课标， 分） 设 为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是（ ） 乙烯和丙烯混

21、合气体中的氢原子数为 与 反应生成的 分子数为 溶于过量硝酸，电子转移数为 专题一 常用化学计量 标准状况下， 含有的共价键数为 乙烯和丙烯最简式均为 ， 乙烯和丙烯的 混合物相当于 。 解析 项，乙烯和丙烯的最简式相同，为 ，故 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 ； 项，和 的反 应为可逆反应，转化率不可能达到 ，生成的 分子数小 于 ； 项， 和过量硝酸反应生成 ，电子转移数为 ； 项，标准状况下，呈液态。 答案 （ 吉林一中期中，）阿伏加德罗常数的值为 。 下列说 法不正确的是（ ） 的盐酸与 的 溶液中，水电离 出的 数目均为 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 标准状况下， 和 的混合

22、气体中含分子数为 和 于密闭容器中充分反应后，其分子 总数小于 答案 的盐酸与 的 溶液中由水 电离出的 （ ）均等于溶液中 （），即 ， 正 确；乙烯分子式为 ，乙醇分子式为 ， 正确；标准状 况下， 和 的混合气体的物质的量为 ，所含 分子数为 ， 正确；与 的反应为气体分子总数不变 的反应，故 和 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数始终为 ， 不正确。 （ 陕西商洛中学五检，）设 为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是（ ） 盐酸所含的氯化氢分子数为 中含有分子数为 与足量稀 反应转移电子数为 中含有的阴离子数目为 答案 盐酸中无氯化氢分子， 错误；未给出物质所处 的状况，无法计算，

23、 错误；过氧化钠中阳离子与阴离子个数比 为 ， 过氧化钠中含阴离子数目为 ， 错误； 与足量的稀硝酸反应，铁变为 价，转移 电 子， 正确。 （ 重庆西北狼教育联盟一联，）设 为阿伏加德罗常数 的值。 下列说法正确的是（ ） 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 标准状况下， 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 氯原子数为 的氯气溶于水转移的电子数为 的 溶液中含有的氢离子数为 答案 项， 镁的物质的量为 ，燃 烧时失去 电子，故错误； 项，标准状况下 二氧化 碳的物质的量为 ，含有的氧原子数为 ，故正确； 项，氯气的物质的量为 ，溶于水后只 有一小部分与水发生反应，转移的电子数小于 ，故错误； 项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。