初中升高中化学衔接课件（合集）.ppt

1、初高中衔接 一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习 初中化学 高中化学 文科嘛！ 背嘛！ 再说一个文科试 试？ 一、我们为什么要进行初高中化学衔接学习 高中化学 特点 1.概念抽象 进度快，反应方程式复杂 1.内涵深，联系广 规律性强 二、暑假应该怎么做 初中知识回顾 上网搜索 5 套中考题，认真完成，总结初中所学的重点知识 熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式 熟记前 20 号元素的符号，及原子结构示意图 熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式 查资料，掌握H2 、 O2（三种方法） 、CO2的实验室制法及其化学性质 二、暑假应该怎么做 预习必修一 阅读课本，结合课本

2、知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的 完成课后练习，检验预习效果 结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们 多动手完成一些家里能做的实验 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属碱性氧化物碱盐 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接

3、三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 三、盲点区与延伸点的衔接 暑期初高中化学衔接暑期初高中化学衔接 高一教材中的“物质的量”“物质的量”及以“物质的量”“物质的量”为中心的基础化 学计算;氧化氧化还原反应还原反应；离子反应离子反应、离子方程式离子方程式;物质结构 的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。 我们为什么要进行初高中化学衔接学习我们为什么要进行初高中化学衔接学习 高中化学：生活实际化学实验化学原理问题探究方法化 学规律 初中

4、化学：主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些 化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基 础知识的学习，系统性不强。 总的来说，高中化学有以下特点： 1.概念抽象 2.进度快，反应方程式复杂 3.内涵深，联系广 4.规律性强 我们为什么要进行初高中化学衔接学习我们为什么要进行初高中化学衔接学习 所以要进行初高中化学衔接学习，以便对初所以要进行初高中化学衔接学习，以便对初 高中知识盲点加以弥补。高中知识盲点加以弥补。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点

5、的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 金属碱性氧化物碱盐 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 非金属酸性氧化物酸盐 如：CCO2H2CO3CaCO3 单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对 氧化还原反应加深理解

6、，还必须归纳如下氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下 对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧 化还原反应加深理解，还必须归纳如下化还原反应加深理解，还必须归纳如下 （三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 （五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接 （五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的

7、继承与延伸点的衔接 （六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接 （六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接 初中重点知识(与高中密切相关)梳理 初高中化学衔接 1 1、元素周期表前、元素周期表前2020号元素的名称、顺序及书写号元素的名称、顺序及书写 2 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构 示意图示意图 3 3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则 4 4、金属活动性顺序表及其应用、金属活动性顺序表及其应用 5 5

8、、物质的分类及各类物质的通性（酸、物质的分类及各类物质的通性（酸 碱碱 盐盐 氧化物）氧化物） 6 6、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧 一、原子结构一、原子结构 1.掌握前掌握前20号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数 2.前前20号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图 写出写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。的原子结构示意图。 写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。 质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质子数质子数=质量数质量数-中

9、子数中子数 得电子得电子 带负电带负电 阴离子阴离子 失电子失电子 带正电带正电 阳离子阳离子 写出初中常见原子团形成的离子符号。写出初中常见原子团形成的离子符号。 3 3 .常见元素和原子团的化合价常见元素和原子团的化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 钠钠 Na +1 氢氢 H +1 氢氧根氢氧根 OH- -1 钾钾 K +1 氧氧 O -2 碳酸根碳酸根 CO32- -2 钙钙 Ca +2 氯氯 Cl -1 +3 +5 +7 硝酸根硝酸根 NO3- -1 镁

10、镁 Mg +2 硫硫 S -2 +4+6 硫酸根硫酸根 SO42- -2 铜铜 Cu +1 碳碳 C +2 +4 铵根铵根 NH4+ +1 锌锌 Zn +2 氮氮 N -3+2+3+4 +5 高锰酸根高锰酸根 MnO4- -1 铝铝 Al +3 铁铁 Fe +2 +3 锰酸根锰酸根 MnO42- -2 银银 Ag +1 氟氟 F -1 次氯酸根次氯酸根 ClO- -1 锰锰 Mn +4 +6+7 硅硅 Si +4 氯酸根氯酸根 ClO3- -1 银银 Ag +1 钡钡 Ba +2 磷酸根磷酸根 PO43- -3 3.3.在在带电原子团带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，中，正、负化合价代数

11、和不为零， 代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。 2.2.化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合单质中元素的化合 价为零。价为零。 1 1. .元素化合价的元素化合价的最高正价最高正价或或最低负价最低负价与原子层的最外层与原子层的最外层 电子数有关电子数有关。 标出下列物质各元素的化合价标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 C

12、O2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。标出根的化合价。 碳酸碳酸 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸氢钙碳酸氢钙 氯酸氯酸 钾钾 硝酸硝酸 硝酸钡硝酸钡 硝酸铵硝酸铵 硝酸铜硝酸铜 硫酸硫酸 硫酸铝硫酸铝 硫酸铁硫酸铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 磷酸磷酸 磷酸钠磷酸钠 氮气氮气 金刚石金刚石 氦气氦

13、气 氖气氖气 氧化铁氧化铁 胆矾胆矾 烧碱烧碱 消石灰消石灰 金属金属 非金属非金属 物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 无机物无机物 有机物有机物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 二二. .常见物质分类常见物质分类 下列物质：含下列物质：含CaO 99%的生石灰的生石灰 CaO刚好与刚好与 水反应的生成物水反应的生成物 水银水银 浓盐酸浓盐酸 含铁含铁70% 的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格： 属混合物的是属混合物的是 属单质的是属单质的是 属化合物的是属化合物的是 ( (一一) ) 氧化物氧化物 氧化物氧化物 碱性氧化物碱性氧化物

14、: 两性氧化物两性氧化物: 不成盐氧化物不成盐氧化物: 酸性氧化物酸性氧化物: 能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物。如：大多数非金属氧化物。如：CO2、SO2、SO3 大多数金属氧化物。如：大多数金属氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3 与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 1.1.酸性氧化物通性酸性氧化物通性 与酸反应： 与水反应： 与酸性氧化物反应： 2 2.

15、.碱性氧化物通性碱性氧化物通性 盐+水 酸 盐 作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO2 16.KOH+CO2 17.NaOH+SO2 18.NaOH+SO3 (二) 酸 1.定义： 在水溶液中电离的阳离子只有在水溶液中电离的阳离子只有H+

16、的化合物的化合物 强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸酸 弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 2.酸的分类酸的分类 3.酸的通性酸的通性 （1）能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显红色。 （2）与活泼金属盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）与碱性氧化物盐+水 CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O （5)与碱盐+水（中和反应） （4）与某些盐新盐+新酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O (三) 碱 1.定义： 在水溶液中电离的阴离子只有在

17、水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物的化合物 2.碱的分类碱的分类 碱碱 不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 3.碱的通性碱的通性 （1）能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显蓝色， 遇无色酚酞显红色； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3）碱+酸 HCl +NaOH = NaCl + H2O （2）碱+酸氧化物盐+水 （4）碱+盐新碱+新盐 盐+水 (四) 盐 由金属离子（由金属离子（NH4+

18、）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。 1.定义： 盐盐 1.酸式盐酸式盐 NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 2.碱式盐碱式盐 ： 碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全 中和所生成的盐。 Cu2(OH)2CO3 3.正盐正盐 ： 酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。 NaCl Na2CO3 CuSO4 2.盐的分类盐的分类 ：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。 3.盐的性质盐的性质 (1)盐+某些金属新金属+新盐 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + C

19、O2 +H2O (2)盐+酸新盐+新酸 (3)盐+碱新盐+新碱 (4)盐+盐新盐+新盐 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 酸、碱、盐之间发生的反应属于酸、碱、盐之间发生的反应属于 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！ ( (1 1) )产生沉淀产生沉淀 ( (2 2) )产生气体产生气体 ( (3 3) )水（水（产生难电离的物质）产生难电离的物质

20、） 复分解反应复分解反应 判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式 Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2 NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵盐均可溶钾

21、钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银氯物不溶银 亚汞亚汞, 硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵碳酸可溶钾钠铵 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 微溶：微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等等 （五）金属活动活动顺序表：（五）金属活动活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 应用：应用： 只有排在只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里只有排在前

22、面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里 置换出来（置换出来（K、Na、Ca除外）除外） 位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以 从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金 属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化 学反应规律。 已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现有下列 反应： Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 I2+2NaBr = 2NaI+Br2 Br2+Na2S = 2NaBr+S Cl2+2NaI = 2NaCl+I2 （1）能够发生的化学反应是： （2）不能发生的化学反应是： 三三. .化学反应基本类型化学反应基本类型

23、 1.化合反应：化合反应： A + B AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O = NH4HCO3 2.分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB A + B Cu(OH)2 = CuO+ H2O CaCO3 = CaO+ CO2 3.置换反应：置换反应：一一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应种化合物的反应 A + BC AC + B C+ CuO = Cu+

24、CO Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 4.复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。合物的反应。 AB + CD AD + CB 写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型 (1) (1) 实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气 (2) (2) 木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高

25、温下反应 (3) (3) 稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应 （4 4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。 （5 5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解 （6 6）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应 （7 7）大理石和稀盐酸）大理石和稀盐酸 （8 8）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜 （9 9）氧化铁和稀盐酸反应）氧化铁和稀盐酸反应 （1 10 0）纯碱和消石灰溶液反应）纯碱和消石灰溶液反应 1) 1) 化合反应化合反应 2 2）分解反应）分解反应 3 3）置换反应）置换反应 4 4）复分解反应）复分解反应 从从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、

26、NaOH、KClO3、CuCl2、 Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的物质，等物质中，选出适当的物质， 按下列要求写化学方程式。按下列要求写化学方程式。 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 一、初中化学与高中化学的差异一、初中化学与高中化学的差异 1教学目标的差别 初中化学要求学生掌握简单的初中化学要求学生掌握简单的 化学知识、基本化学实验技能、化学知识、基本化学实验技能、 简单化学计算及化学在生活、简单化学计算及化学在生活、 生产及国防的某些应用；其知识生产及国防的某些应用；其知识 层次则以要求学生“知其然”为主层次则以要求学生“知其然”为主 初中与初中与高中

27、化学的衔接高中化学的衔接 一、初中化学与高中化学的差异一、初中化学与高中化学的差异 1教学目标的差别 初中化学要求学生掌握简单的初中化学要求学生掌握简单的 化学知识化学知识、基本化学实验技能基本化学实验技能、 简单化学计算简单化学计算及及化学化学在生活、在生活、 生产及国防生产及国防的某些应用的某些应用；其知识；其知识 层次则以要求学生层次则以要求学生“知其然”“知其然”为主为主 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 高中化学是较高层次的基础教育，高中化学是较高层次的基础教育， 化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近， 对所学习的化学知识有相当一部分对所学习的化

28、学知识有相当一部分 要求学生不但要“知其然”而且要要求学生不但要“知其然”而且要 “知其所以然”。“知其所以然”。不仅要求不仅要求学生学生能能 将将所学知识应用于解决具体问题。所学知识应用于解决具体问题。 还能在实际应用中有所创新还能在实际应用中有所创新 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 高中化学是较高层次的基础教育，高中化学是较高层次的基础教育， 化学知识逐渐向化学知识逐渐向系统化系统化、理论化理论化靠近，靠近， 对所学习的化学知识有相当一部分对所学习的化学知识有相当一部分 要求学生不但要“知其然”而且要要求学生不但要“知其然”而且要 “知其所以然”“知其所以然”。不仅要求不仅要求学

29、生学生能能 将将所学知识应用于所学知识应用于解决具体问题解决具体问题。 还能在实际应用中还能在实际应用中有所创新有所创新 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2 2知识体系知识体系的差别的差别 什么是化学？什么是化学？ 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对初中化学主要是从生产、生活实际出发，对 日常遇到的一些日常遇到的一些化学现象化学现象进行进行学习与探究学习与探究； 通过通过具体具体化学实验对化学基础知识化学实验对化学基础知识进行进行学习学习， 着重于从着重于从感性认识感性认识转转到到理性认识理性认识。因此初中因此初中 化学的知识体系不是很系统和完善化学的知识体系不是很系统和完善。

30、在在分子分子、原子原子水平上水平上研究物质研究物质 及其及其变化规律变化规律的一门基础学科（化学属的一门基础学科（化学属 于自然科学）于自然科学） 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 高中化学高中化学虽虽以实验为基础，以实验为基础，但注重但注重以基础化学以基础化学 理论为指导理论为指导，加强对，加强对化学知识体系的构建化学知识体系的构建，探究，探究 化学化学变化变化的的基本规律基本规律及及内在联系内在联系。 加强加强对对化学知化学知 识识学习学习的同时，密切联系生产、生活，寻求解决的同时，密切联系生产、生活，寻求解决 实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重实际生产、生活中的化学问题的

31、方法。教材着重 于从“于从“生活实际生活实际化学实验化学实验化学原理化学原理科学科学探究探究 化学规律化学规律”来构建高中化学知识体系”来构建高中化学知识体系 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 二、二、高中化学学习方法高中化学学习方法 1.1.提前预习提前预习 明确学习内容及明确学习内容及难点难点 2.2.学会听课学会听课 听重点听重点，听难点听难点。正确处理记。正确处理记 笔记与听课的关系笔记与听课的关系 3.3.学思结合学思结合 通过总结归纳构建形成自己的通过总结归纳构建形成自己的 知识网络知识网络 4.4. 练思结合练思结合 提高练习的效率和效果，提高练习的效率和效果， 练习练习

32、与与 思考思考有机结合，实现高效练习。有机结合，实现高效练习。 5.5. 及时复习及时复习 注意复习的注意复习的时效性时效性 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 三、初高中的衔接知识三、初高中的衔接知识 所谓衔接知识包括：所谓衔接知识包括：1 1。初中已学过或者简单。初中已学过或者简单 了解，高中学习过程中经常用到的知识。了解，高中学习过程中经常用到的知识。 2.2.初中化学与高中之间的盲点知识，即初中没学初中化学与高中之间的盲点知识，即初中没学 习或没深入学习，在高中化学学习过程中直接应习或没深入学习，在高中化学学习过程中直接应 用的知识。例如：用的知识。例如： 初中与初中与高中化学的

33、衔接高中化学的衔接 1.一些重要的化学基本概念一些重要的化学基本概念 分子分子 ： 原子：原子： 元素：元素： 化学式：化学式： 分子式：分子式： 纯净物：纯净物： 混合物：混合物： 单质：单质： 化合物：化合物： 构成物质的一种微粒。由原子组成。构成物质的一种微粒。由原子组成。 构成物质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。构成物质的一种微粒。化学变化中的最小微粒。 具有相同核电荷数具有相同核电荷数( (即质子数即质子数) )的一类原子的总称的一类原子的总称 用元素符号表示物质组成的式子。常见的有：用元素符号表示物质组成的式子。常见的有： 实验式，分子式，结构式，电子式等。实验式，分子式，结构式

34、，电子式等。 是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分 子的组成及相对分子质量的化学式子的组成及相对分子质量的化学式 由一种物质组成的物质。由一种物质组成的物质。 由两种或两种以上组成的物质。由两种或两种以上组成的物质。 由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 金属单质 ： 非金属单质： 氧化物： 酸性氧化物： 碱性氧化物： 两性氧化物： 酸： 碱： 盐： 由金属元素组成的单质 由非金属元素组成的单质 由氧元素和另一种元素组成的化合物 与碱反应生成盐和水的氧

35、化物 与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应又能与碱反应生成 盐和水的氧化物 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2.认识元素周期表 （1）初中要求掌握的元素（浅绿色）33种 （2）高中增加的元素（深绿色）25种 （3）根据元素名称认识元素类别及常温时的状态 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 3.重新学习掌握化合价重新学习掌握化合价 化合价：化合价： 0 化合价规律：化合价规律：最高正价最高正价= =列数列数，负价，负价= =列数列数- -8 8 是一种元

36、素的一个原子与其他元素一定是一种元素的一个原子与其他元素一定 数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素数目的原子化合的一种性质。其本质是一种元素 的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数 量。量。 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 高中需要掌握的元素（58+2） H H e Li B e B C N O F N e N a M Al Si P S Cl A r K C a S c Ti V C r M F e C o N i C u Z n G a G e A s S e B r Kr R u Sr P b A g In S n S b T

37、 e I X e C s B a Ir P t A u H g Tl P b Bi P o A t R n 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 4.物质名称与物质化学式的写法物质名称与物质化学式的写法 （1 1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义宏观意义：a.a.表示一种物表示一种物 质；质；b.b.表示该物质的元素组成；表示该物质的元素组成；微观意义微观意义：a.a. 表示该物质的一个分子；表示该物质的一个分子；b.b.表示该物质的分子构表示该物质的分子构 成；成；量的意义量的意义：a.a.表示物质的一个分子中各原表示物质的一个分子中各原 子个数比；子个数比； b.b.表示组成物质

38、的各元素质量比。表示组成物质的各元素质量比。 （2 2）单质化学式的读写单质化学式的读写直接用元素符号表示的：直接用元素符号表示的： a.a.金属单质金属单质 如：钠如：钠 Na Na 铁铁FeFe b.b.固态非金属固态非金属 如：碳如：碳 C C硫硫S S c.c.稀有气体稀有气体 如：氦如：氦He He 氩氩ArAr 多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。数字标明原子个数。 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 （3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：

39、MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵” 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 5.各类物质之间的关系 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 1.酸的分类 2.碱的分类 3.盐的分类 (1)按照电离出的氢离子数目按照电离出的氢离子数目 (2).按照强弱按照强弱 (3)按照是否含氧元素按照是否含氧元素 (1)按照电离出的氢氧根离子数目按照电离出的氢氧根离子数目 (2).按照强弱按照强弱 (1)按照盐的溶解性按照盐的溶解性 (

40、2).按照盐中的阳离子按照盐中的阳离子 (3)按照盐中的阴离子按照盐中的阴离子 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 小结： 1.了解了初中化学与高中化学的区别。 2.了解了高中化学的学习方法。 3.复习了部分化学基本概念 4.初步认识元素周期表中的一些元素 5.结合元素周期表对元素的化合价进一步认识 6.复习了一些物质的化学式写法及物质的分类关系 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 一、初中学过的几种反应类型 1.1.四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 分解反应：分解反应： 置换反应：置换反应： 复分解反应：复分解反应： 由两种或两种以上物质生成一种

41、物质 的反应如：A + B = AB 由一种物质生成两种或两种以上其它 物质的反应如： AB = A + B 由一种单质和一种化合物起反应， 生成另一种单质和另一种化合物的 反应 如：A + BC = AC + B 由两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 （1 1）氧化反应：）氧化反应： 如：碳的燃烧，镁带（条）的燃烧等如：碳的燃烧，镁带（条）的燃烧等 （2 2）还原反应：）还原反应： 如：氢气还原氧化铜如：氢气还原氧化铜 （3 3）再认识。）再认识。CuO

42、+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O 从氧化铜的角度看反应类型：从氧化铜的角度看反应类型： 从氢气的角度看反应类型：从氢气的角度看反应类型： 再举一实例分析再举一实例分析 根据以上分析能得出什么结论？根据以上分析能得出什么结论？ 物质跟氧发生的化学反应 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应和还原反应同时发生 还原反应 氧化反应 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 二、原子结构 1.原子结构 2.构成原子的各微粒的质量大小及关系 3.原子核外电子的运动 4.原子结构的表示方法 原子结构示意图 Al3+ 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 三、单质氧化物酸碱盐

43、之间的关系三、单质氧化物酸碱盐之间的关系 1.关系图 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 生成气体生成气体 生成沉淀生成沉淀 生成水生成水 3.物质的溶解性物质的溶解性 （1 1）大部分酸）大部分酸 （2 2）强碱）强碱 （3 3）可溶性盐）可溶性盐 4.4.金属活动性顺序表金属活动性顺序表 挥发性物质挥发性物质 难溶解物质难溶解物质 难电离物质难电离物质 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 四、化学计算四、化学计算 1.有关化学式的计算有关化学式的计算 （1）求化合物（纯净物）中某元素的质量分数）求化合物（纯净物）中某元素的质量分数

44、（2）求化合物（纯净物）中某元素原子的数目）求化合物（纯净物）中某元素原子的数目 （3）求化合物（纯净物）中某元素的原子质量）求化合物（纯净物）中某元素的原子质量 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2.有关溶液的计算 3.有关化学方程式的计算 步骤：设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 写出答案 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 五、化学实验基础知识五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途实验室常用仪器、用法与用途 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 2基本操作 (1)固体灼烧：固体灼烧：除去固体物质中

45、含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3。 (2)过滤：过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。 注意事项注意事项： “一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边 缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗 末端紧靠下烧杯内壁 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 (3)蒸发结晶：蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出NaCl。 注意事项：注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。 (4)降温结晶：降温结晶：降低饱和溶液温度，适用于分离随温度变化溶解度有很大 变化的物质，如 KNO3的结晶提纯。 注意事项：注意事项：先用热水配置浓溶液，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有结晶析 出，最后过滤得到KNO3晶体。 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 3.常用制取装置与收集气体方法常用制取装置与收集气体方法 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 初中与初中与高中化学的衔接高中化学的衔接 1.1.实