全国百校联盟2021届高三第一次联合调研考试化学试题（解析版含答案+全解全析）02.doc

1、 百校联盟 2021 届高三第一次联合调研考试卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（共一、选择题（共 48 分）分）

2、 1化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是 A晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池 B补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 C钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 DSO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂 【答案】B 【解析】A晶体硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造 计算机芯片，故 A 用途正确；B人体中的铁以+2 价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐， 故 B 用途错误；C钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故 C 用途正确；DSO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗

3、氧化剂等， 是一种食品添加剂，故 D 用途正确；故选 B。 2碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A碳纳米管属于胶体 B石墨烯属于有机化合物 CC60与金刚石互为同素异形体 D均具有相同的熔点 【答案】C 【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形 成胶体，故 A 错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物， 故 B 错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故 C 正确；D.不同的新型碳 材料因结构不同应具有不同的熔点，故 D 错误。答案：C。 3按如图装置进行实验，下列推断

4、正确的是 选项 I中试剂 II中试剂及现象 推断 A 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾 溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生 成 FeO 和 SO2 C 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气 发生了反应 【答案】A 【解析】A酸性高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油分解产生了使酸性高锰酸钾褪色的气态产 物，则说明石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生了化学变化，分解生成了不饱和烃，故 A 正确；B品红溶液褪色说明 FeSO4分解生成 SO2，S元素的化合价从+6 价降低为+4 价，该反 应为氧化还原反应，若 FeSO4分解

5、只生成 FeO 和 SO2，则该反应中只有得电子，没有失电子， 不符合氧化还原反应的规律，故 B错误；C氯化铵加热分解生成氨气和 HCl，遇冷时氨气与 氯化氢又能够化合生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故 C错误；D加热铁粉与水蒸气， 气体受热膨胀， 也能够使肥皂水冒泡， 所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应， 故 D 错误；故选 A。 4奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸 的说法中正确的是 A奎尼酸的分子式是 C7H9O6 B1mol 奎尼酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 物质的量为 5mol C1mol 奎尼酸与足量钠反应

6、生成 56L 氢气 D奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应 【答案】D 【解析】A奎尼酸的分子式是 C7H12O6，错误；B奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基， 醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，1mol奎尼酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 物质 的量为 1mol，错误；C没有注明是标准状况下，错误；D奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原 子上有氢原子，能发生消去反应，含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，属于 取代反应，正确；故选 D。 5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaNa2O2NaOH BMgCO3MgCl2（aq）Mg CFeAlH2

7、DC6H5ONaC6H5OHCO2 【答案】A 【解析】A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现 转化； B工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；C金属 铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；D苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶 液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；本题选 A。 6设 NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A0.1mol KHSO4晶体中含有 H+数为 0.1NA B标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为 10NA C33.6g Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 1.6NA D

8、5.6g Fe 投入 100mL3.5mol L1硝酸中，充分反应转移电子总数为 0.3NA 【答案】C 【解析】A硫酸氢钾为离子化合物，晶体中含有钾离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子， 故 A 错误；B标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算 5.6L 三氧化硫的物质的量和含有的 电子总数，故 B 错误；C高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗 3mol 铁，转移电子的物质的量为( 8 3 -0) 3mol=8mol，33.6g 铁的物质的量为 33. 6g 56g/mol =0.6mol，则 0.6mol 铁与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 1.6NA，故 C正确；D5.6

9、g 铁的物质 的量为 5. 6g 56g/mol =0.1mol，100mL 3.5mol L1硝酸得物质的量为 0.35mol，若 0.1mol铁完全转 化为铁离子，消耗硝酸的物质的量为 0.4mol，若完全转化为亚铁离子，消耗硝酸 8 3 mol，则 0.1mol 铁与 0.35mol 硝酸反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，充分反应转移电子总数小于 0.3NA，故 D错误；故选 C。 7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH+4、Cu2+、NO3、SO2 4 B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl、I C0.1

10、mol L1的 NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO2 4 D水电离产生的 c(OH)1012 mol L1的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NO3 【答案】A 【解析】Ac(OH)/c(H+)=10-12的溶液，显酸性，NH+ 4、Cu 2+、NO 3、SO 2 4离子之间不反 应，与氢离子也不反应，可大量共存，故 A 正确；B滴加 KSCN 溶液显红色的溶液，说明 溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故 B 错误；CFe3+与 HCO3发生双水解反应， 在溶液中不能大量共存， 故 C错误； D 由水电离的 c(OH)=10-12 mol L1 的溶液，为

11、酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Al3+，故 D 错误；答案选 A。 8已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的 是 AX 为 H2O B参加反应的 HNO3全部被还原 C氧化产物为 H2SO4和 H3AsO3 D生成 1mol H2AsO3转移 2mol e 【答案】D 【解析】As2S3中 As 元素的化合价+3 价，S 元素的化合价2，由方程式可知，反应中 As 元素的化合价由+3+5，S 元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，N 的 化 合 价 由 +5+2 ， 化 合 价 降 低 被 还 原 ， 配 平 的 化

12、 学 方 程 式 为 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO。由原子个数守恒可知，X 为 H2O，故 A 正 确；由方程式可知参加反应的 HNO3全部被还原为 NO，故 B 正确；反应中 As 元素的化合价 由+3+5，S 元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧化，则氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO3，故 C 正确；生成 1mol H2AsO3消耗 14/3mol HNO3，转移 14mol e，故 D 错误。 9下列解释事实的方程式正确的是 A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+SO2+S+2Na+H2O B氢

13、氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸： Ca2+ClO+H2O+CO22HClO+CaCO3 D氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClO 【答案】B 【解析】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代 硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O2 3+2H +=SO 2+S+H2O，故 A 错误；B氢氧化亚铁暴露 于空气中被氧化生成氢氧化铁， 反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， 故 B 正确； C 二 氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢

14、钙，则向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸，离 子方程式：ClO+H2O +CO2=HClO+HCO3，故 C 错误；DHClO 是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方 程式为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，故 D 错误；故答案为 B。 102018 年 10 月 15 日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗 三号全球组网卫星系统第15、 16号卫星， 其火箭推进剂为高氯酸铵 （NH4ClO4） 等。 制备NH4ClO4 的工艺流程如下： 饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4 下列说法错误的是 ANH4ClO4属于离子化

15、合物 B溶解度：NaClO4NH4ClO4 C电解 NaClO3溶液时阳极反应式为 ClO3+H2O2e=C1O4+2H+ D该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D 【解析】电解饱和食盐水，生成了 NaClO3，再电解得到 NaClO4；NaClO4提纯除杂，再 和 NH4Cl 反应，得到高氯酸铵晶体。NH4ClO4由 ClO 4和 NH + 4组成，属于离子化合物，A 项正 确；NaClO4和 NH4Cl 能够生成 NH4ClO4粗品，铵盐和钠盐都是溶于水的，能够得到晶体，说 明 NH4ClO4溶解度比其他物质小，B 项正确；根据流程图，电解 NaClO3生成 NaClO4，阳极

16、 失去电子，1mol ClO3失去 2mol 电子生成 1mol ClO 4，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式 为 ClO3-2e+H2O=ClO 4+2H +，C 项正确；NaClO 4和 NH4Cl 反应生成 NH4ClO4和 NaCl，循环 利用的是 NaCl，而不是 NH4Cl，D 项错误；本题答案选 D。 11铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱 溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 AFe3+ BAlO2 CAl3+ DFe2+ 【答案】B 【解析】 铝、 铁两种金属粉末混合物， 加入过量盐酸充分反应， 发生 2Al+6H+=3H2+2Al3

17、+、 Fe+2H+=Fe2+H2， 过滤后向滤液中 加入过量氢氧化钠溶 液，发 生 H+OH=H2O 、 Fe2+2OH=Fe(OH)2、Al3+4OH=AlO2+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于 AlO2中， 所以滤液中存在的离子为 A1O2，故选 B。 12X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的 单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是 A简单离子半径的大小：WXY BZ 的氢化物的沸点不一定比 X 的低 CW 的最高价氧化物对应

18、水化物的酸性在同周期中最强 DY 的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍， X 为 O 元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍，则 Y 的最外层电子数为 2，原子序数 为 12，即 Y 为 Mg 元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为 C 元素；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W 为 S，由上述分析可知，X 为 O，Y 为 Mg， Z 为 C，W 为 S。A电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小： WXY， 故 A 正确； B Z 的氢化

19、物可能为固态烃， 其的沸点可能比 X 的高， 故 B 正确； C W 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强， 故 C 错误；D镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故 D 正确；故选 C。 131mol 白磷（P4，s）和 4mol 红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示 能量）。下列说法正确的是 AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0 B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C白磷比红磷稳定 D红磷燃烧的热化学方程式是 4P(s，红磷)+5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol 【答案】D 【解析】A依据图象分析

20、，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热 反应，则 H0，故 A 错误；B依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活 化能不相等，故 B 错误；C依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定， 故 C 错误； D 依据图象分析， 红磷燃烧是放热反应， 则反应的热化学方程式： 4P(s， 红磷)+5O2(g) P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故 D 正确；故答案为 D。 14常温下，下列说法不正确的是 A0.1mol L1 K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH) B已知 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，

21、将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量 的浓 AgNO3溶液，AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀 C 常温下， pH=4.75、 浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO )+c(OH)c(CH 3COOH)+c(H +) D已知 Ksp(AgCl)1.8 1010，Ksp(Ag2CrO4)2.0 1012，向浓度均为 1 103mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1 103mol/L AgNO3溶液，Cl先形成沉淀 【答案】C 【解析】 A 在 0.1mol L1 K2CO3溶液中存在质子守恒，

22、即 c(H+)+c(HCO 3)+2c(H2CO3)=c(OH )，故 A 正确；B由 Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合， c(Cl)大，再加入足量浓的 AgNO3溶液，则最先析出 AgBr 沉淀，但其沉淀量小于 AgCl 沉淀， 故 B 正确；CpH=4.75 浓度均为 0.1 mol L1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，说明醋酸 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，则：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)，根据电荷 守恒 c(CH3COO)+c(OH) =c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO)

23、+ c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，故 C 错误；混合溶液中生成 氯 化 银 需 要 的 c(Ag+)= sp AgClK c Cl = 10 3 1.8 10 1 10 =1.8 107mol/L ， 生 成 Ag2CrO4需 要 的 c(Ag+)= 24 2 4 Ksp Ag CrO c CrO = 12 3 2.0 10 1 10 mol/L=4.47 105mol/L，所以氯化银先沉淀，故 D 正确；故答案为 C。 15我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递 Li+的醚类作电解质，电 池的总反应为 6Li+N2 固氮 脱氮 2Ll3N，下列说法不正确的是

24、A固氮时，阳极区发生反应 Li-e=Li+ B脱氮时，钌复合电极的电极反应： -+ 32 2Li N-6e =6Li +N C醚类电解质可换成 24 Li SO溶液 D脱氮时，Li+向锂电极迁移 16某溶液中可能含有 SiO2 3、OH 、CO2 3、SO 2 4、AlO 2、HCO 3、Na +、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。 当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时， 发现生成沉淀的物质的量随 盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A原溶液中一定含有 24 Na SO B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C原溶液中含有 CO2 3与 AlO 2的物质的量之比为

25、 12 D原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO2 3、SiO 2 3、AlO 2 【答案】C 【解析】据总反应 6Li+N2 固氮 脱氮 2Ll3N 可知：固氮时锂失电子作负极，钌复合电极作正 极，负极上电极反应式为 6Li-6e=6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极 反应式为 6Li+N2+6e=2Li3N，脱氮是固氮的逆过程。A固氮时，锂电极负极，阳极区发生 反应 Li-e=Li+，故 A 正确；B固氮时，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为 6Li+N2+6e=2Li3N，脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极反应： -+ 32 2Li N-6e =6Li

26、+N ， 故 B 正确；C 24 Li SO溶液中含有水，锂电极会和水发生剧烈的反应，会造成安全隐患，故不 能换成 24 Li SO溶液，故 C 错误；D脱氮时，锂电极是阴极，Li+向锂电极迁移，故 D正确； 答案选 C。 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17A、B、C、D、E、F 为中学化学常见的单质或化合物，其中 A、F 为单质，常温下， E 的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题： （1）若 A 为淡黄色固体，B 为气体，F 为非金属单质。 写出 E 转变为 C 的化学方程式_。 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化

27、学方程式为_。 （2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 A 的电子式为_。 做过银镜反应后的试管可用 E 的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。 在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到 N2O5和一种气体单质， 写出反应的化学方程式_。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O 2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O （2） 3Ag+NO3+4H+=3Ag+NO+2H2O 4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2 【解析】常温下，E 的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若 A 为淡黄 色固体，应为 S，B 为气体，为

28、 H2S，由转化关系可知 C 为 SO2，D 为 SO3，E 为 H2SO4，F 为非金属单质，为碳。E 转变为 C 的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为 C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2 H2O。 B 在空气中能使银器表面失去金属光泽、 逐渐变黑， 反应的化学方程式为 2H2S+O2+4Ag 2Ag2S+2H2O。（2）若 B 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，A 为氮气。A 为氮气，电子式为 ；做过银镜反应后的试管可 用 E 的稀溶液清洗， 反应的离子方程式为 3Ag+NO3+4H+=3Ag+NO+2H2O。

29、 在干燥状态下， 向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到 N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方 程式为 4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。 18铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： 氯化铁：熔点为 306，沸点为 315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为 670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水 氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： (1)装置 A用于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_

30、。 (2)导管 b 口应与_(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避 免反应系统与环境间的相互影响。 (3)实验完成后，取广口瓶 C中收集到的产物进行如下测定分析：称取 4.52 g 样品溶于 过量的稀盐酸中；加入足量 H2O2；再加入足量 NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀； 称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到 小数点后两位)。 (4)由以上数据分析和计算得出结论： 用此装置制得的无水氯化铁含铁量_(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的 _ _(填化学式)杂质。 若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。 【答

31、案】（1）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （2）F （3）37.17 （4）偏高 FeCl2 在装置 A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】实验的意图是利用 Fe 与 Cl2反应制取 FeCl3，Cl2用 KMnO4与浓盐酸反应制得， 由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以 Cl2中混有 HCl 和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓 硫酸去除水蒸气；若不去除 HCl，则 Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2混在 FeCl3中；Cl2有毒，会污 染环境，应用碱液吸收，另外，FeCl3易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。(1) 装 置 A 用 于 KM

32、nO4固 体 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O，离子方程式为 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰 的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑 Cl2的充 分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择 F 装置，从而确 定导管 b 口应与 F 连接；答案为：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)= 2.40g 2 160g/mol =0.03mol

33、，该样 品中铁元素的质量分数为 0.03mol 56g/mol 100% 4.52g =37.17%；答案为：37.17；(4)因为 Cl2中 的 HCl与 Fe 反应生成 FeCl2，混入 FeCl3中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显 然其中含有较多的 FeCl2；若要得到较纯净的无水氯化铁，应在 Cl2干燥前，除去 Cl2中有的 HCl，可采取的装置改进措施是在装置 A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案：在 装置 A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 19KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备 KIO3，流程如下： 已知：“酸化反应”所得产物

34、有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。 (1)KIO3所含的化学键有_。 (2)逐出的 Cl2可用_检验；“滤液”中的溶质主要是_；“调 pH” 中所用的试剂是_。 (3)已知 KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作 I 包含的操作应该是_、 _、过滤。 (4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量：称取 50.000g 食盐，配成 250mL 溶液；量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入足量 KI，并用少量稀硫酸酸化，使 KIO3与 KI 反应完全； 以淀粉为指示剂，用 2.0 104mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液体积为 30.00mL。已知：K

35、IO3+KI+ H2SO4K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用 前必须检查是否漏液的有_。 (5)判断滴定终点的依据是_。 (6)配平：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O_。 (7)该食盐中碘元素的含量是_mg/kg。 【答案】（1）离子键和共价键 （2）湿润的 KI 淀粉试纸 KCl KOH 溶液 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）容量瓶、滴定管 （5）溶液由蓝色变成无色，且 30 秒内无变化 （6）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （7）25.4 【解析】碘和氯酸钾溶于水后

36、酸化，发生反应生成 KH(IO3)2、Cl2和 KCl，逐出氯气后， 采取结晶的方法得到 KH(IO3)2晶体和滤液 KCl，然后把 KH(IO3)2加水溶解，加入氢氧化钾溶 液，调节溶液的 pH，使 KH(IO3)2转变为 KIO3溶液，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤， 得到 KIO3固体；(1)KIO3属于离子化合物，一定含有离子键；除此以外，碘原子和氧原子间存 在共价键；综上所述，本题答案是：离子键和共价键。(2)Cl2具有氧化性，可以把碘离子氧化 为碘单质，碘可使淀粉变蓝，因此可以用湿润的 KI 淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化 反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 K

37、Cl，所以“滤液”中的溶质主要是 KCl；结晶得到 KH(IO3)2 的溶液显酸性， 用 KOH 溶液来“调 pH”， 使 KH(IO3)2与 KOH 反应生成碘酸钾溶液； 综上所述， 本题答案是：湿润的 KI 淀粉试纸检验；KCl；KOH 溶液。(3)已知 KIO3在水中的溶解度随温 度升高而增大，则操作 I 包含的操作应该是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤。综上所述，本题答 案是：蒸发浓缩 、冷却结晶。(4)测定“加碘食盐”中碘元素含量操作中使用了容量瓶和滴定管， 使用前必须检查是否漏水，因此，本题正确答案是：容量瓶、滴定管；(5)碘与淀粉相遇，溶 液显蓝色，当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液后

38、，溶液由蓝色变成无色，且 30 秒内无变化，达到 滴定终点；综上所述，本题答案是：溶液由蓝色变成无色，且 30 秒内无变化。(6)KIO3I2， 碘元素由+5 降低到 0 价；KII2，碘元素由-1 价升高到 0 价；根据氧化还原反应化合价升降 总数相等规律可知，KIO3的系数为 1，KI 的系数为 5，再根据原子守恒配平其他物质系数， 具 体 为 ： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ； 综 上 所 述 ， 本 题 答 案 是 ： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4 +3I2+3H2O；（7）KIO3与 KI 反应完全的离子方程式为 IO3+5I+6H

39、+=3I2+3H2O；反应的关系 式为 IO33I26S2O2 3，n(Na2S2O3)=2.0 10 4mol/L 30.00mL 103=6 106mol；由关系式可以知 道 n(KIO3)=1 106mol ； 250mL 溶 液 中 含 有 n(KIO3)=1 106mol（ 250mL/25mL ） =1 105mol ， n(I)= n(KIO3)=1 105 mol，质量为 m(I)=1 105mol 127g/mol=1.27 103g=1.27mg；根据 50.000g 食盐中含有碘元素 的含质量为 1.27mg；则 1kg 食盐中含有碘元素的含质量为 1.27mg 1000

40、g/kg 50g=25.4mg/kg。 综上所述，本题答案是：25.4。 20我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。 (1)目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ mol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ mol1 则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为_。 (2)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)

41、4= 27H2O +10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据： _、_。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂。 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。 向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应 的离子方程式为_。 (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原 理如图所示。下列说法正确的是_。 A由图可知 SCR技术中 NO、NO2为氧化剂 B若用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，当 c(NO2)c(NO)=11时，脱氮率最佳 C每生成 1mol N2，

42、转移电子 3mol D催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率 【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol1 （2）反应吸热降低温度 固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写 2 条) （3）+4 S2O2 5+O2+H2O2SO 2 4+2H + （4）ABC 【 解 析】 (1) 根 据盖 斯定 律 ：将 方程 式 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ mol1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ m

43、ol1， 1 2 (+)得甲烷 直 接 将 NO2还 原 为 N2的 热 化 学 方 程 式 ： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ mol1；(2) 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4= 27H2O+10MgO+3Al2O3，该反应的特点是：吸热反应、水易气化，气 化时吸热、生成的 MgO 和 Al2O3是固体，是耐火材料，该化合物作阻燃剂的两条依据：反应 吸热降低温度、固体氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)(任写 2 条)；(3)根据化合价代数和为 0，焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为 2 5 1 2 2 =+4。故答案

44、为：+4；向某些饮料 中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，焦亚硫酸钠具有还原性，可降低饮料中溶解氧的含量，发 生反应的离子方程式为 S2O2 5+ O2+H2O2SO2 4+2H +；(4)A由图可知 SCR技术中 NO、NO 2在反应中 N分别由+2 价、+4 价 降为 0 价，为氧化剂，故 A 正确；B若用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，当 c(NO2)c(NO)=11 时，降低的价数为 3 的整数倍，能恰好将-3 价的氮氧化成 0 价，氮全部 转化成氮气，脱氮率最佳，故 B正确；C每生成 1mol N2，氨中的-3 价的氮变为 0 价，转移 电子 3mol，故 C 正确；D催

45、化剂通过参与反应降低反应的活化能，但对平衡没有影响，不 能提高平衡转化率，故 D错误；故答案为：ABC。 21艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_，D 的化学名称为_。 (2)GH 的反应类型为_，H 中所含官能团的名称为_。 (3)CD 中步骤的化学反应方程式为_。 (4)已知： 1mol D 和 1mol 丙二酸在吡啶、 苯胺中反应生成 1mol E、 1mol H2O 和 1mol CO2， 且 E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 _。 (5)X 是 F 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式

46、_。与碳酸氢钠溶 液反应生成二氧化碳与 FeC13溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6211 (6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备 的合成路线。 【答案】（1） 对羟基苯甲醛 （2）取代反应 酯基和醚键 （3）+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O （4） （5） （6） 【解析】 根据 A 的化学式 C7H8O， 由 C 逆推得出 A 的结构简式为， B 为 ， 根据 CD 发生的两步反应推出 D 为，1mol D 和 1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生 成 1mol E、1mol H2O 和 1mol CO2，且 E 能与溴水发生加成反应，结合

47、E 的分子式，E 为 ，E 和氢气发生加成反应生成 F 为，F 和 CH3OH 发生酯化反应 生成 G 为。（1）根据 A 的化学式 C7H8O，由 C 逆推得出 A 的结构简式为 ，根据CD发生的两步反应 +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O， 在 H+条件下，转化 为 D，D 的化学名称为对羟基苯甲醛，故答案为： ；对羟基苯甲醛。（2）G 为， G 中酚羟基上的氢原子被所取代从而得到 H， 故 GH 的反应类型为取代反应，根据 H 的结构简式可知，所含官能团的名称为酯基和醚键，故答案 为 ： 取 代 反 应 ； 酯 基 和 醚 键 。 （ 3 ） CD中 步 骤 的 化 学 反 应 方 程 式 为 +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O， （4） 1mol D（） 和 1mol 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反应生成 1mol E、1mol H2O 和 1mol CO2，