高考化学一轮总复习专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡课件.pptx

1、专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡1.考点一盐类的水解考点一盐类的水解水电离出的水电离出的H或或OH弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH电离平衡电离平衡增大增大酸碱中和酸碱中和2.盐类水解规律盐类水解规律盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强酸强酸强碱盐强碱盐NaCl、KNO3_强酸强酸弱碱盐弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸弱酸强碱盐强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否否中性中性pH7是是酸性酸性pH7【助学技巧助学技巧】水解规律口诀水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；两强

2、不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。=Al(OH)33CO2平衡移动平衡移动c(H)c(NH)升高温度升高温度_加水稀释加水稀释_通入少量通入少量HCl_加入少量加入少量NaOH固体固体_加入固体加入固体NH4Cl_越大越大越强越强向右向右向右向右向右向右向右向右向向左左增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小答案答案(1)(2)(3)(4)(5)溶液中微粒

3、浓度大小比较方法溶液中微粒浓度大小比较方法如如NaHCO3溶液中：溶液中：2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型1.(2015山东理综，山东理综，13，5分分)室温下向室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入溶液中加入0.1molL1的一元酸的一元酸HA，溶液，溶液pH的变化曲线如图的变化曲线如图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时，时，c(Na)c(A)c(HA)D.b点所示溶液中点所示

4、溶液中c(A)c(HA)解析解析A项，项，a点点NaOH与与HA恰好完全反应，溶液的恰好完全反应，溶液的pH为为8.7，呈碱性，说明呈碱性，说明HA为弱酸，为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；，错误；B项，项，a点点NaA发发生了水解反应，促进了水的电离，生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于点主要由于HA的电离而使的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于点水的电离程度大于b点，点，错误；错误；C项，根据电荷守恒：项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)

5、c(OH)，pH7，则，则c(H)c(OH)，可得，可得c(Na)c(A)，错误；，错误；D项，项，b点溶液中溶质为等物质的量点溶液中溶质为等物质的量NaA和和HA，溶液呈酸性，说明，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的电离程度大于NaA的水解程度，所以的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。，正确。答案答案D方法总结方法总结明晰盐类水解的七个易失分问题明晰盐类水解的七个易失分问题误区一误区一误认为酸式盐一定呈酸性。误认为酸式盐一定呈酸性。如如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。溶液均呈碱性。误区二误区二误认为能够发生

6、水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗，误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗，如如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱溶液呈碱性，性，CH3COONH4溶液呈中性。溶液呈中性。误区三误区三误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向如向FeCl3溶液中，加入少量溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，固体，平衡向水解方向移动，但但Fe3的水解程度减小。的水解程度减小。误区四误区四误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为因为酸式酸根的

7、电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。误区五误区五由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大，水解产物不能脱离平衡体系的情况产物不能脱离平衡体系的情况如如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，来说，溶液蒸干仍得原溶质。溶液蒸干仍得原溶质。1.下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质溶液蒸干均得不到原溶质B.

8、保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水水解解C.室温下，向室温下，向0.1molL1的的CH3COOH溶液中加入少量水溶液溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大的电离程度一定增大D.NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同程度相同答案答案A考点二沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡1.含义含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀_和和_的速率的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。相等时，即建立了溶解平衡状态。2

9、.建立过程建立过程溶解溶解生成生成Ksp，有沉淀生成，对；，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时Ksp不变，即不变，即c点对应的点对应的Ksp与与a点对应的点对应的Ksp相等，错。相等，错。答案答案C明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题明晰沉淀溶解平衡的四个易失分问题易失分点一易失分点一误认为溶解平衡右移，误认为溶解平衡右移，Ksp一定增大。一定增大。Ksp与其他化与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离

10、子浓度的变化无关。沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。易失分点二易失分点二误认为溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度误认为溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是表示的是100g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解受温度和同溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解受温度和同离子效应的影响，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不变。离子效应的影响，若是加水使溶解平衡右移，溶解度不变。易失分点三易失分点三错误地认为只要错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的物的Ksp大小可用

11、于比较其溶解度大小。大小可用于比较其溶解度大小。易失分点四易失分点四误认为误认为Ksp小的不能转化为小的不能转化为Ksp大的，只能实现大的，只能实现Ksp大大的向的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小小的向的向Ksp大的转化。大的转化。答案答案D综合研判模板理论型简答题规范语言表述综合研判模板理论型简答题规范语言表述【典例典例】(1)向向ZnSO4溶液中滴加饱和溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，溶液，没有沉淀生成，继续滴

12、加一定量的氨水后，生成继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。释上述现象。_。(2)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消溶。请用化学用语和简石的病人多饮白开水有利于结石的消溶。请用化学用语和简要的文字说明其原因：要的文字说明其原因：_。(3)医学上进行消化系统的医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用射线透视时，常使用BaSO4作内服造作内服造影剂。胃酸很强影剂。胃酸很强(pH约为约为1)，但服用大量，但服用大量BaSO4仍然是安全的，仍然是安全的，

13、BaSO4不溶于酸的原因是不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释用沉淀溶解平衡原理解释)。模板构建模板构建1.解答此类题的思维过程解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will Be写在最后谢谢你的到来学习并没有结束，希望大家继续努力Learning Is Not Over.I Hope You Will Continue To Work Hard演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日