（资料3）初中升高中化学衔接 [ 教案+学案 ] (5讲 28页资料).pdf

1、第 1 页 共 28 页 初高中化学衔接课教案和学案初高中化学衔接课教案和学案 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类 思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达 3 千多万种） ， 但组成这些物质的化学元素只有 100 多种（现行元素周期表中排有 112 种 元素） 。这些元素又 以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子” ）形态存在于自然界，按不同的方式 构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出 1-

2、18 号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子 。 它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内 所有 电荷总数称为“核电荷数” ，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同， 属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数” ，即原子序 数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层

3、电子不发生变化，改变的往往是最 外层电子（最外层电子也称为“价电子” ） 。 第 2 页 共 28 页 【课堂练习课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：每层最多排 个电子；最外层不超过 个电子，次外层不超过 个电子，倒数第三层不超过 电子。当最外层电子达到 个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： 氢原子 氧原子 硅原子 氯原子 钾原子 镁原子 氦原子 氩原子 (3)电子式 ： 在元素符号周围用小黑点 “” 或小叉叉 “” 表示原子最外层电子的式子叫 “电 子式” 。请写出下列原子的电子式： 氢原子 钙原子 铝原子 碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 3.离子离子 （1）某

4、些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如 Na+ 、Cl-等；复 杂离子又称多核离子，如 OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合 而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。 【课堂练习】课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式： 氯离子 、 镁离子 、 硫离子 、 钠离子 、 （2 2）离子化合物：）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。 含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。 4.4.分子分子 如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子

5、聚集体、高分子等。 （1 1）共价化合物共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素 组成的化合物除 NH4Cl 等铵盐外都是共价化合物， 但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。 （2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化 硅等直接由原子构成。 【小结小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原 第 3 页 共 28 页 子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化 合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。 【课后练习】 1.指出下

6、列元素符号周围阿拉伯数字 2 的涵义： 2H H2 Mg2+ SO42- H2 2 - 1 O 2.用化学符号表示： 3 个氧原子 ；5 个碳酸根离子 ；4 个铵根 ；+3 价的铁元 素 ；2 个二氧化碳分子 3.判断下列说法正误（正确的打“” ，错误的打“” ） （1）水分子由 1 个氧元素和 2 个氢元素构成 （ ） （2）水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 （ ） （3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ） （4）食盐由氯化钠分子构成 （ ） （5）硫酸中含有 3 种元素 （ ） 4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。 A. B. C. D. 【答案】 1.2 个氢原子；

7、1 个氢分子中含有 2 个氢原子； 1 个镁离子带有 2 个正电荷；1 个硫酸根离 子带有 2 个负电荷；1 个过氧化氢分子中含有 2 个氢原子和 2 个氧原子。 2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2 质子 离子 原子 物质 分子 元素 核外电子 中子物质 原子 核 宏观 构成 形成 +6 2 4 +9 2 8 +11 28 2 8 8 +17 第 4 页 共 28 页 二、物质的分类二、物质的分类 分类思想分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方 便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是 无可替代的。

8、分类方法分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分 类的方法） 、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类） 。 分类标准分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等） 、颜色、状 态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等） 1.混合物混合物 由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般 组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、 2.纯净物纯净物 仅由一种物质组成。 3.单质单质 。单质又可分为 和 两 大类。 4.化合物化合物 .化合物的种类很 多，我们可从不同角度对

9、化合物进行再分类 单质 物质 化合物 物质 混合物 纯净物 第 5 页 共 28 页 （1 1）从结构角度）从结构角度 化合物分为 化合物和 化合物。 （2 2）从导电性角度）从导电性角度 电解质 。 酸酸、碱碱、盐都是电解质盐都是电解质（或电解质溶液（或电解质溶液） 。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出 自由移动的离子，因而能导电。 【课堂练习课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化钠 氢氧化钾 硫酸锌 氯化氢 氢氧化钡 硫酸 非电解质 。 非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。 注意：注意：单质既

10、不是电解质也不是非电解质 部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如 ： CO2、SO3、NH3 等。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强强 酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。 弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分 发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆 符号“” 。 弱酸、弱碱、少数盐以弱酸、弱碱、少数盐以及及 H2O、H2O2属于弱电解质属于弱电解质 【课堂练习】【课堂练习】 电

11、解质 化合物 非电解质 强电解质 弱电解质 第 6 页 共 28 页 （1）下列物质中能导电的有 ，属于电解质的有 属 于非电解质的有 。 纯硫酸 KClO3晶体 水银 盐酸 氯化氢 干冰 酒精 铜 熔融的氯化钠 烧碱 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 醋酸 碳酸 （3 3）从组成和性质角度）从组成和性质角度 化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。 氧化物氧化物 【课堂练习课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式。 【思考思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？ 氢化物氢化物 酸酸 按电离程度，酸 强酸 弱酸 按电离出的

12、氢离子数，酸 一元酸、二元酸 多元酸 金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5 按组成元素分为 按性质分为 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等 两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 金属氢化物：LiH、NaH、CaH2 按组成元素分为 按状态分为 气态氢化物 ： HX（X=F，Cl，Br，I） 、H2S、NH3、PH3 、

13、CH4、SiH4 液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等 固态氢化物：LiH、NaH、CaH2 第 7 页 共 28 页 碱碱 。同样， 从不同角度可将碱分为： a.强 碱 、 弱 碱 （ 填 写 分 类 依 据 ， 下 同 ） ， 常 见 强 碱 有 。 b.一元碱、二元碱、多元碱 。 c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。 盐盐 。 A A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐 （KNO3)、 、 、 。 B B.按电离时是否生成 H+或 OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。 a.正盐正盐 ： 电离时不生成 H+和 OH-的盐， 可看成酸、 碱完

14、全中和时的产物， 如， Na2CO3 、 Na2SO4 等。 b.酸式盐：酸式盐：电离时生成 H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中 和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。 【思考思考】 1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？ 2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物， 那么向酸式盐溶液中加碱， 能发生反应吗？ c.c.碱式碱式 盐：盐： 。碱式 碳酸铜 ，碱式氯化镁 C.C.其它类型盐：其它类型盐： a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵

15、盐 c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐. d.钠盐、铜盐、铁盐. e.铁盐和亚铁盐 按元素组成，酸 无氧酸 含氧酸 按沸点，酸 挥发性酸 不挥发性酸 第 8 页 共 28 页 f.强酸盐和弱酸盐 。 【课后练习课后练习】 1.NaHSO4属于 。 酸 强酸盐 酸式盐 弱电解质 共价化合物 金属盐 钠盐 强酸弱碱盐 2.NH4Cl 属于 无氧酸盐 难挥发性酸的盐 铵盐 可溶性盐 氯化物 离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。 4.下列说法正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 5.

16、经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ） A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料 7.写出下列变化过程的化学方程式 8.按要求各写一个化学方程式 （1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐 （3）生石灰与一种二元强酸反应 （4）氧化铝与一种二元强酸反应 （5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO 属于 酸性氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 碱性氧

17、化物 不成盐氧化物 石灰水 通入 CO2 白色浊液 继续通入 CO2 澄清溶液 滴入石灰水 第 9 页 共 28 页 第二讲第二讲 物质的变化和性质物质的变化和性质 关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性 一、物理性质一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳） 酸、碱、盐的溶解性：酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。 二、不同类别物质的化学性质二、不同类别物质的化学性质 1.金属的化学性质 （1）与非金属反应：（2）与酸反应：3）与盐溶液反应： 金属活动顺序表应用：在金属活动

18、顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的 氢（金属越活泼，反应越剧烈） 。在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的 金属从它们的盐溶液中置换出来。 2.碱性氧化物通性 （1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、 BaO） 3.酸性氧化物通性酸性氧化物通性 （1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2

19、 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但 SiO2不能与水反应 4.酸的通性 第 10 页 共 28 页 5.碱的通性碱的通性 6.盐的通性盐的通性 三、化学反应类型三、化学反应类型 （一）（一）.四种基本类型的反应四种基本类型的反应 【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？ 1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应) 金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等) 【举例】 非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等 【举例】 酸性氧化物 +

20、H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分别与水反应，但 SiO2不能） 碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na2O 、CaO 等与水反应，但 CuO、Fe2O3、Al2O3等不能） 其它： CO + O2 = ; 铜绿的生成 酸酸 A + A 的正盐的正盐 = A 的酸式盐的酸式盐 过量酸性氧化物过量酸性氧化物 + 碱碱 = 酸式盐酸式盐 2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应) （1） 酸分解： 第 11 页 共 28 页 （2） 碱分解：难溶性碱受热均可分解难溶性碱受热均可分解 （3） 盐分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3

21、 （4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2 1. 置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物 4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应) 反应条件 (1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐： 反应条件： 强酸与弱酸盐反应： 【思考思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？ 不挥发性酸与挥发性酸盐反应 (3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质 碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O (4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4

22、 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸 第三讲第三讲 元素的化合价元素的化合价 关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价 水溶液中 非水溶液中 金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 第 12 页 共 28 页 1 化合价的概念：化合价的概念： 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合 价。 思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”? 2化合价的规律化合价的规律 （1）元素化合价与原子结构的内在联系 最外层电子数决定元素的化合价。失去 1 个电子就显+1 价，得到 1 个电子就显1 价，依 此类推。 （2）

23、代数和为零规律 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。 （3）显正价和显负价的规律 金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显 负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。 （4）最高正价和最低负价规律 最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外） 最低负化合价=（8最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为 8 3化合价的确定：化合价的确定： 离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正 Na2O MgO 共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对 偏向为负，

24、偏离为正。HCl NH3 H2O 化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为 0. 化合物中正负化合价代数和为 0。 据此， 根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合 价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。 4常见元素的化合价常见元素的化合价 （1）除零价外，只有一种化合价的元素： +1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al 1：F （2）除零价外，常有 2 种化合价的元素： H：+1 和1 O：1 和2 Si：4 和+4 Fe：+2 和+3 Cu：+1 和+2 （3）有多种可变化合价的元素： 第 13 页 共 28 页 C： N：

25、 S： Cl： Mn： （4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号 也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价， 。 碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。 5化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。 高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等 【课堂练习课堂练习】 1标出下列指定元素化合价 氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4 氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)

26、2 、NH4NO3 硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3； 碳元素 CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4 金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、 K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7 2磷有+3 价和+5 价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式 、 3 某 金 属 元 素R 的 化 合 价 为 +x 价 ， 则 其 氧 化 物 的 化 学 式 为 ， 硫酸盐的化学式为 4某元素氯化物的相对

27、分子质量为 M1，相应的氧化物的相对分子质量为 M2，则该元素的 化合价为 。 5下列各组变化中，后者一定包括前者的是 （ ） A. 物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、分解反应 C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应 6写出下列物质的化学式 醋酸 、醋酸钠 、醋酸钙 ；碳酸钠_、碱式碳酸铜 _、碳酸氢钠_、碳酸钙_、碳酸氢钙_；氯气 _、 氯 化 钾 _、 二 氯 化 锰 _、 氯 酸 _、 氯 酸 钾 _、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸钡 _、 硝 酸 铵 _、 硝 酸 汞 _、 硝 酸 银 _； 硫 酸 _、硫酸铵_、硫酸氢铵_、硫酸钡_、硫酸铝钾 _、 硫酸

28、铁_、 硫酸亚铁_； 磷酸_、 磷酸钠_、 第 14 页 共 28 页 磷酸氢钠_、磷酸氢二钠_、磷酸氢铵_、磷酸钙_、 磷酸二铵_；氮气 、硫磺 、白磷 、氦气 、二氧化 硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧 根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离 子 、铵根离子 。 7 7写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 1. .三氧化硫和水反应_ 2. .氧化钙和水反应_ 3. .氧化钠和水反应_ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 5.碳酸钙高温分解_ 6.碳和二氧化碳高温反应_ 7.乙醇在空气中燃烧_ 8.铁和稀硫酸_ 9.氧化铜和碳加热_ 10.氧化铁和

29、 CO 加热_ 11.四氧化三铁和 CO 加热_ 12.碱式碳酸铜加热_ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反应_ 16.少量的锌加入到 FeSO4和稀硫酸的混合液中_ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中加入硫酸_ 19.写出有 O2生成的三个反应 _ _ _ 20.写出有水和气体生成的三个反应 _ _ _ 第 15 页 共 28 页 第四讲第四讲 溶液与溶解度溶液与溶解度 关键词：溶液的形成和特征、溶解度的概念及计算 1溶液溶液 溶液、溶质、溶剂 溶液 一种或几种物质_到另一种物质里，形成_、_的混合物，叫 溶液。 溶质 被溶解的物

30、质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。 【例题】6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。 （1）在 100g 稀硫酸中，溶质的化学式 为 ，其质量为 ；溶剂的化学式为 ，质量为 。 （2）完全反应后，所 得溶液质量为 ，其中，溶质的化学式为 ，其质量为 ；溶剂的化学式 为 ，其质量为 。 饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液。 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。 【思考】

31、 现有下列方法：升高温度降低温度增加熟石灰减少熟石灰增加水蒸发水， 能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。 判断溶液是否饱和的方法是： _。 粗盐中所含的杂质主要是 MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再 滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是 （ ） A浸洗前后,被浸洗的食盐中 MgCl2的含量不变 饱 和 溶液 不饱和 溶液 升高温度或加入溶剂 降低温度或蒸发溶剂或增加溶质 第 16 页 共 28 页 N 溶 解 度 /g 0 t1 t2 t3 A M B C B浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 C粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响

32、浸洗后的食盐中 MgCl2的含量 D浸洗前后,食盐水的组成不变 浓溶液、稀溶液 为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液 里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。 对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓 溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 溶解性与溶解度溶解性与溶解度 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。 固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在这种溶剂里的

33、溶解度。 【思考】20时，食盐的溶解度为36g 的含义是： _ 。 溶解性与溶解度的关系 (20) 溶解度曲线 A概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 例题右图为、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答： 0.01g 1g10g 20时的溶解度 微溶可溶 易溶难溶 面 点 线： 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体 物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势 曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等 B表示意义 第 17 页 共 28 页 M 点表示的意义是_。 当温度为 t1时，三种物质的溶

34、解度由小到大依次为_, 当温度为 t3时，溶解度最大的是_。 如果分别把 A、B、C 放入 100g 水中配成 t3时的饱和溶液，再 冷却到 t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。 若要把混在 A 中的少量 C 除去，应采用_法；若使 C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。 N 点所对应 A、B、C 三种物质水溶液的饱和情况为 ： _物质的水溶液是饱和溶液， _物质的水溶液是不饱和溶液。 温度对固体溶解度的影响 在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质 本身的_决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高 而增大，如：KNO3 。少数固体物质的溶解

35、度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物 质的溶解度随温度升高反而降低，如：熟石灰。 气体的溶解度 指该气体在压强为 101kPa， 一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态 时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解 度增大。 3 关于溶解度的计算 溶解度的定义式： 溶解度与溶质质量分数的关系： 例 1在一定温度下，某无水盐 R 在水中的溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐， 保 持 温 度 不 变 ， 析 出 R 的 结 晶 水 合 物 为 Wg， 从 原 饱 和 溶 液 中 析 出 溶 质 R 的 质 量 为 。 答

36、案 23（WB）/123 g 例 2t时，向一定质量的 Na2SO3溶液中加入 a g 无水 Na2SO3固体或 b g Na2SO37H2O 晶体， 均恰好形成饱和溶液， 则 t时 Na2SO3的溶解度为 （用含有 a 、 b 的代数式表示） ； 设 t时 Na2SO3的溶解度 Sg，则 b= （用含有 a、S 的代数式表示） 。 作业1t时的硝酸钾溶液 200g，蒸发 20g 水后，析出晶体 8g，又蒸发 20g 水后析出 12g，则 t时硝酸钾的溶解度是 。 220时，把 m g 某物质溶于水，制得 V mL，密度为 g/cm3的饱和溶液，则 20时 第 18 页 共 28 页 该物质的

37、溶解度为 。答案 100m/(Vm)g 3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35g，加入 27g 水溶解，滴入硝酸银溶液 75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀 14.35g。取反应后滤液 40g，蒸发去 26.5g 水，冷却到 10，溶液恰好饱和，计算： (1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 g。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10时硝酸钠的溶解度。 答案 (1)100g (2)5.85g (3)15% (4)80g 4一定温度下，KNO3的溶解度为 Sg，该温度下将 KNO3饱和溶液与水按 1： 4 的质量比混 合，所得溶液中溶质的质量分数是 。 答案 S/5(100+S)100% 5 （2010上海高考）Na2SO