湖北省恩施州2020年中考化学试题（解析版）.doc

1、2000 年恩施州初中毕业学业水平考试年恩施州初中毕业学业水平考试 化学化学 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分）在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求。分）在每题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.下列选项不利于生态环境保护的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 化肥农药合理施用 C. 研制开发清洁能源 D. 工业废水灌溉农田 【答案】D 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、化肥农药合理施用，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、研制开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少污染，不符合题意； D、工

2、业废水灌溉农田，会污染土壤，破坏环境，应处理达标后再排放，符合题意。 故选 D。 2.下列变化属于物理变化是 A. 蜡烛燃烧 B. 水的电解 C. 干冰升华 D. 铁的冶炼 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、水的电解有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，不符合题意； C、干冰升华，只是二氧化碳的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、铁的冶炼，有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意。 故选 C。 3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. CO2验满 B. 检查装置的气密性 C. 滴加液体 D. 测溶

3、液 pH 【答案】B 【详解】A、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭， 说明已经集满，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明 气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm处，图中操作错误， 不符合题意； D、测溶液的 pH 值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比 色卡对照，图中操作错误，不符合题意。 故选 B。 4.物质的性质决定用途。下列物质的用

4、途由其物理性质决定的是 A. 活性炭用作除味剂 B. 氧气用于潜水和医疗急救 C. 生石灰用作干燥剂 D. 碳酸氢钠可用于糕点焙制 【答案】A 【详解】A、活性炭因为疏松多孔的结构，具有吸附性，可以做除味剂，利用的是物理性质，选项 A 符合 题意； B、氧气能够供给呼吸，可以用于潜水和医疗急救，利用的是化学性质，选项 B 不符合题意； C、生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，所以用做干燥剂，利用的是化学性质，选项 C 不符合题意； D、碳酸氢钠能与面粉发酵过程中产生的酸反应生成盐、水和二氧化碳，使糕点口感甜而松软，利用的是化 学性质，选项 D 不符合题意，故选：A。 5.如图是氢气在点燃的条

5、件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的是 A. 图示化学反应属于化合反应 B. 此反应的化学方程式为 222 2H +O =2H O C. 反应前后各元素的化合价均发生了改变 D. 图中反应前后分子个数比为 2:1:2 【答案】B 【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，该反应的化学方程式为： 222 2H +O2H O 点燃 ，符合题意； C、氢元素和氧元素都由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意； D、由化学方程式可知，图中反应前后分子个数比为 2:1:2，不符合题意。 故选 B。

6、6.下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：某物质 R燃烧后生成 CO2和 H2O，则 R 中一定含 C、H元素，可能含 O元素 B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即 可 【答案】D 【详解】A、由题意可知物质 R燃烧是 R和氧气反应生成 CO2和 H2O，根据质量守恒定律，则 R中一定含 C、H元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中已含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素，不符合题

7、意； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定 是氧化物，如 NH4NO3就不是氧化物，不符合题意； C、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，不符合题意； D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率、红砖粉质量和化 学性质是否发生改变，不符合题意。故选 D。 7.现有 Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是 A. CuSO4溶液 B. 稀 H2SO4 C. AgNO3溶液 D. AlC13溶液 【答案】A 【详解】A、铝能与硫酸

8、铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应， 无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意； B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不 与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺 序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意； C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸 铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；

9、D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序， 不符合题意。故选 A。 8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D. 当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【详解】A、根据溶解度曲线知道，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、根据溶解度曲线知道，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意； C、t1时，丙的溶解度是 40g，即 100g水中

10、最多能溶解丙物质 40g，则饱和溶液中溶质的质量分数为： 40g 100%28.6% 100g+40g ，说法错误，说法正确，符合题意； D、 甲物质的溶解度随温度的降低而降低， 所以甲会析出； 由于丙的溶解度随温度的降低而增大， 温度越低， 丙的溶解度会越大，因此降温不会使丙析出；当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法 正确，不符合题意。故选 C。 9.某工厂排出废水 pH小于 7，并含有较多的 Cu 2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实 际的治理方案是应适量加入 A. 烧碱和纯碱 B. 盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银 【答案】C 【详解】

11、A、烧碱和纯碱都只能调节 pH，但不能回收铜，A选项错误； B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B 选项错误； C、生石灰可以调节 pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确； D、熟石灰可以调节 pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误； 故选 C。 10.在复习时要善于梳理归纳化学知识。以下归纳不完全正确的一组是 A 化学与生活 B 元素周期表的应用 沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的途径中，蒸 馏的净化程度最高 炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭 食堂严禁使用霉变食材以确保人体健康 钙原子的质子数为 20 钙元素属于金属元素 钙的相对

12、原子质量为 40.08 C 化学与资源 D 复分解反应的案例 防止金属腐蚀利于金属资源保护 打造“硒”品牌促恩施州经济发展 加速“硅”技术研发以强“中国芯” 322 HClNaHCONaClCOH O 4242 2NaOHCuSONa SOCu(OH) 2232 CO2NaOHNa COH O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉淀只能使不溶性物质沉降；吸附只能除去水中的色素和异味；过滤只能除去水中的不溶性 杂质；蒸馏几乎能除去水中所有杂质，故蒸馏的净化程度最高，正确； 炒菜时铁锅中的油着火可盖上锅盖，隔绝空气，起到灭火的目的，正确； 霉变的食物中含有黄

13、曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，故食堂严禁使用霉变食材以确保人体健康，正 确； 完全正确，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钙原子的质子数为 20， 正确； 由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，正确； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为 40.08，正确； 完全正确，不符合题意； C、防止金属腐蚀，可以保护金属资源，正确； 打造“硒”品牌，可以促进恩施州经济发展，正确； 加速“硅”技术研发以强“中国芯”，说法正确； 完全正确，不符合题意； D、 322 HClNaHCONaClCOH O，该反应符合“

14、两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物”的反应，属于复分解反应，正确； 4242 2NaOHCuSONa SOCu(OH)， 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物”的反应，属于复分解反应，正确； 2232 CO2NaOHNa COH O，该反应不属于基本反应类型，错误。 不完全正确，符合题意。 故选 D。 二、选择题二、选择题 11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请按要求完成下面表格。 化学符号 _ 2S _ 名称或意义 磷元素 _ 氧化铁 【答案】 (1). P (2). 2 个硫原子 (3). Fe2O3 【解析】 【详解】磷元素为：P； 原子用元素

15、符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 2S表示 2 个硫原子； 氧化铁中铁元素通常显+3 价，氧元素通常显-2 价，故氧化铁的化学式为：Fe2O3。 12.发挥化学力量，抵御新冠疫情！请你回答相关问题。 （1）口罩作为防疫必需品：为防止病原微生物，颗粒物的直接透过提供一定的物理屏障。常用的一次性使 用医用口罩由口罩体、鼻夹和口罩带组成。口罩体为三层结构，内外两层为纺粘无纺布（聚丙烯） ，中间层 过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布。鼻夹由金属裹塑材料制成，口罩带由氦纶弹性带制成。其中，三层材料为 _（填“有机合成材料”或“合金”） 。 （2）75%的酒精是常用消毒剂。酒精的学名叫乙醇，

16、化学式为 C2H5OH，它属于_（填“有机物”或“无机 物”） ，其中 C、H、O元素的质量比为_。使用时务必防燃防爆，其原因用化学方程式表示为_。 （3）84 消毒液（有效成分为 NaClO）也是常用消毒剂。使用时务必不能与“洁测灵”（有效成分为 HCl）混 用， 原因是混用会产生一种有毒气体X， 其原理： 2 NaClO+2HCl=NaCl+X+H O ， 则X的化学式为_。 【答案】 (1). 有机合成材料 (2). 有机物 (3). 12:3:8 (4). 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 (5). Cl2 【解析】 【详解】 （1）口罩体为三层结构，内外两层为纺

17、粘无纺布（聚丙烯） ，中间层过滤材料为聚丙烯熔喷无纺布， 三层材料属于有机合成材料； （2）酒精含碳元素，属于有机物； 其中 C、H、O 元素的质量比为： （122）:6:16=12:3:8； 酒精具有可燃性，能燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 ； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 2 NaClO+2HCl=NaCl+X+H O，反应物中含 1 个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成 物中含 1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含 2 个氯原子，故

18、 X的化学式 为：Cl2。 13.NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的_（用符号表示） ，其微粒结构 示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第_周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试 剂中能达到实验目的的是_（多选，填序号，完整给分） 。 无色酚酞溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 KCl 溶液 Ca（NO3）2 【答案】 (1). Na+ (2). 三 (3). 【解析】 【详解】 NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物； Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物； NaHCO3 是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故它们都

19、含有：Na+； 钠离子是钠原子失去最外层电子后形成，故钠原子有三个电子层，位于第三周期； 氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以鉴别，符合题 意； 稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应，可以鉴别，符 合题意； Ca（OH）2与氯化钠不反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，可以鉴 别，符合题意； KCl 与氯化钠和碳酸钠都不反应，无法鉴别，不符合题意； Ca（NO3）2能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钙与氯化钠不反应，可以鉴别， 符合题意。 故选。 14.已知 A、E、F

20、是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。 其中 B乃生命之源，是相对分子质量最小的氧化物，D 物质很不稳定，容易分解为 B 和 C，且 C能使澄清 石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示。 （1）A的名称_，请写出 A 和 E反应的化学方程式_。 （2）请写出 DB+C的化学方程式_，并说出 C的一种用途_。 【答案】 (1). 氧气 (2). 222 2H +O2H O 点燃 (3). 2322 H CO =H O+CO (4). 灭火（或人工 降雨等） 【解析】 【分析】 根据题目中所给信息，AE 是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成，其中

21、B 是相对分子质量最小 的氧化物，因此 A为 H2O；D 很不稳定，会分解为 H2O和 C，因此 D为 H2CO3，C为 CO2；A即可以与 E 生成 H2O，又可与 F生成 CO2，因此 A为 O2，E为 H2，F为 C。 【详解】（1） 根据上述分析， A为 O2， 因此名称为氧气； O2与 H2反应生成 H2O， 方程式为： 222 2H +O2H O 点燃 ； （2）D 为 H2CO3，因此 DB+C 为 H2CO3分解成 CO2和 H2O的反应，方程式为： 2322 H CO =H O+CO ； CO2可用于灭火、制备汽水、制备肥料、人工降雨，写出其中一种即可； 故答案为：氧气； 2

22、22 2H +O2H O 点燃 ； 2322 H CO =H O+CO ；灭火（或人工降雨等） 。 15.如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：_。 （2）实验室常用装置 BD制取的气体有_（用化学式表示，任写一种） ，其原理用化学方程式表示为 _。 （3） 实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。 用该法制取NH3时， 其发生装置应选用_ 装置，其收集装置若选择用 F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从_（填“a”或“b”）端进 入 F中。 【答案】 (1). 集气瓶 (2). O2 (3). 2 2222

23、2H O2 O H n O+O M (4). A (5). b 【解析】 【详解】 （1）图中标有数字的仪器名称：集气瓶； （2）装置 B适用于固液不加热反应制取气体，装置 D是排水法收集气体，适用于收集不溶于水且不与水反 应的气体，氧气可用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应属于固液不加热反应，且氧气不易溶于水，可用装 置 BD制取，故填：O2； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： 2 2222 2H O2 O H n O+O M ； （3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得 NH3，该反应属于固体加热反应，发生装置应选 A； 氨气的密度比空气小，其收集装

24、置若选择用 F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从 b端进 入 F中。 16.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与 其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_。 A 使用浓硫酸干燥 CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤 C 服用含有 Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2）某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g， 洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_g。 （3）做酸碱中和

25、反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指 示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有 CaCl2 猜想二：含有 CaC12、HCl和 Ca（OH）2 猜想三：含有 CaCl2和 Ca（OH）2 猜想四：含有_。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。

26、 _ 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中， 取一定量烧杯中的溶液 加入其中。 _ 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_ 产生气泡 【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过 量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_。 为了验证猜想三中不含有 Ca（OH）2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液， 振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：_。 结合下图，分析 HCl 和 NaOH 反应的实质：_。 【答案】 (1). A (2). 9.8 (3). CaCl2、

27、HCl (4). 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生 反应 (5). 紫色石蕊溶液变红色 (6). 铁锈逐渐消失， 溶液变黄色 (7). 镁或碳酸钠溶液 （合理即可） (8). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (9). 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有 沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙 (10). H+和 OH-结合生成水 【解析】 【分析】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化 钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变红，

28、遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。 要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加 入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳 酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析 HCl和 NaOH反应的实质，进行分析解答。 【详解】 （1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，符合题意； B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不符合题意； C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意； D、

29、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不符合题意。故选 A。 （2）设含硫酸的质量为 x， 24242 H SO +2NaOH =Na SO +2H O 80 9880 g 10%x 80 98 g0 = 801 % x 解得=9.8gx，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是 9.8g； （3）猜想：向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水， 发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余， 则猜想四可能是 CaCl2和 HCl； 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在

30、溶液中不能共存，要发生反应； 进行实验：实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸； 方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色； 方案二：将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，氧化铁能与稀盐酸反应生 成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐消失，溶液变黄色； 方案三：和盐酸反应能产生气体的物质可以是活泼金属如镁等、碳酸盐如碳酸钠溶液等，所以可以加入镁 或碳酸钠溶液等； 反思交流：要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳 酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表 示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 猜想三不正确，即不含有 Ca（OH）2，碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀，则可以取少量烧杯中 的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，则溶液中不含氢氧化钙； 结合图分析 HCl 和 NaOH反应的实质：HCl 在水中会解离出的 H+和 NaOH在水中会解离出的 OH-，结合 生成水。