湖北省武汉市2020年中考化学试题（原卷版）.doc

1、2020 年武汉市初中毕业生学业考试年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 60 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 60 分）分） 1.下列物质中属于单质的是 A. 五氧化二磷 B. 铜 C. 稀盐酸 D. 高锰酸钾 2.下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C.

2、倾倒液体 D. 检查气密性 3.下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子表示为 2N B. 氯化钠的化学式为 CINa C. 氧气中 O为-2 价 D. S2-的结构示意图为 4.下列说法正确的是 A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大 B. pH7的溶液能使酚酞变红 C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染 D. 长期大量施用化肥不会影响环境 5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系 以下关系界定错误的是 A. 合金和金属材料属于包含关系 B. 金属元素和非金属元素属于并列关系 C. 盐和化合物属于包含关系 D. 物理变化和化学变化属于交叉关系 6.下图涉及的物质及变化均为初

3、中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同 状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“”表示两物质之间能发生一步转化。下列 说法正确的是 A. 甲可以是由四种元素组成的化合物 B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C. 戊可以碱，能用于治疗胃酸过多 D. 丁戊的反应过程中会吸收大量的热 7.有一包固体粉末 X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将 mg 固体粉末加入到一定 质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末 X含有铁，则 m可能小于 n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，

4、则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成 D. 剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成 8.小余取 8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥 形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X逐滴滴 入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。 （不考虑滴加液体体积、气体密度变 化和结晶水的生成） 下列推断正确的是 试剂 X 可以是稀硫酸 固体 Y 可以是生石灰 滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 0.9g 若没有球形干燥

5、管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A. B. C. D. 9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：插入带有火星的 木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木条。 （1）当出现带有火星的木条_的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2）实验产生氧气的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型） 。 10.将 30g固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g水的烧杯中，搅拌，测得 0、t1、t2、t3时烧杯中 溶液的质量分别如图中 A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_（填字母编号）

6、。 （2）0时，物质 X溶解度是_。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_（填字母编号） 。 （4）下列说法正确的是_（填序号） 。 t1时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 若要从 D点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法 t2时，将物质 X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 11.如图 1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧 杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变 化如图 2所示。 回答下列问题： （1

7、）图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是_（写化学式） 。 （2）BC 段发生反应的化学方程式为_。 （3） A点， 烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_ （写离子符号） 。 B点， 烧杯内的沉淀由_ 种物质组成。 （4）检验 D点溶液中是否含有氯离子的方法_。 12.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁） 。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均 为 m的生铁粉末样品，分别进行如下实验： .测定碳的含量 已知：过氧化氢溶液能将 Fe2+转化为 Fe3+。 （1）步骤的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是_。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为_。 .测定氧化铁质量分数 下图所示

8、装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品 2，打开止水夹 K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净 后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹 K。 （3）打开止水夹 K，观察到装置甲中的实验现象是_。 （4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 （5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量 比实验前增重了 0.54g，则 m=_g（结果精确到 0.01） 。 13.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 （1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。 （2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室 温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g） 。