全国百所名校2021年高考联合调研考试 化学试卷（必考内容）+学生版+教师版.docx

1、全国百校联盟 2021 年高考第一次联合调研考试（必考内容） 考试范围：必修考试范围：必修 1+必修必修 2+选修选修 4 第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 50 分）分） 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，第小题，第 1-10 小题每题小题每题 2 分，第分，第 11-20 小题每题小题每题 3 分，共分，共 50 分分) 1以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是( ) A日常使用 84 消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果 B医用消毒酒精其纯度为 75%指的是体积分数 CN95 型口罩是指能完全过滤直径小于 9.5m 胶粒的防护口罩 D可

2、向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒 2“摩尔庄园”是一款专门为 712 岁儿童(也就是说并不适合很大年齡的你们)安全健康益智网页游戏， 它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指( ) A国际单位制中的一个物理量 B摩尔是表示物质的量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 3下列物质的名称不正确 的是( ) AKAl(SO4)2 12H2O：明矾 BH4SiO4：原硅酸 C：新戊烷 D ：二甲苯 4下列关于海水资源综合利用的说法不正确 的是( ) A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海水晒盐是化学变化 C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D从海水

3、获得物质和能量具有广阔的前景 5欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是( ) A乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏 B苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤 C乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液 D乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 6下列说法正确的是( ) ABF3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 CNaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D常温常压下，H2O 是液态，H2S 是气态，说明 H2O 的热稳定性更好 7大米、蔬菜、食盐、蔗糖、食醋、纯碱、洁厕灵等

4、都是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关 说法或表示正确的是( ) A蔗糖与醋酸都是弱电解质 B大米的淀粉和蔬菜中的纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 C纯碱属碱，其阳离子与食盐中阳离子相同，其离子结构示意图为： D洁厕灵中有效成分 NaClO，在空气中能转化生成 HClO，其电子式为： 8如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A反应过程 b 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于 H C有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2 D反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行 9实验室模拟工业漂白液(有效成分为 NaC

5、lO)脱除废水中氨气(NH3)的流程如下： 下列分析正确的是( ) A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0

6、 NA 11下列说法正确的是( ) A醋酸钠溶液呈碱性，往 0.1mol L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离 BT时，pH 为 6.8 的溶液，该溶液一定呈酸性 C相同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，n(NH4+)与 n(Na+)相等 DpH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-) 12一种直接铁燃料电池的装置如图所示，电池总反应为 3Fe + 2O2Fe3O4，下列说法正确的是( ) AFe 极为电池正极 BKOH 溶液为电池的电解质溶液 C电子由多孔碳极沿导线流向 Fe 极 D每 5.6gFe 参

7、与反应，导线中流过 1.204 1023个 e 13下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后， 加入银氨溶液，水浴加热 无银镜生成 淀粉未水解 B 浸透石蜡的油矿渣棉，加入催化剂，强热，产 生的气体通入溴水 溴水褪色 气体中只有乙烯 C 在 0.6mol 金属钠中加入过量的液态有机物 C2H6O，收集产生的气体 气体为 6.72L(标准状况) 有机物为 CH3OCH3 D 含 5g 油脂的酒精溶液中加入适量 40%NaOH 溶液加热 5min， 然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛 热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已

8、完全皂化 14四种短周期元素的相关信息如下表所示: 元素 相关信息 X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最強 W 与 X 元素处于同一主族，工业上常用 X 的单质还原 W 的氧化物制取 W 单质 下列说法正确的是( ) A原子半径: WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性: XW C最低价气态氢化物的热稳定性: WX DY、Z 两种元素只能形成化合物 Z2Y 15我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是( ) A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结

9、构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 16从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp(PbCl2)2.0 105，Ksp(PbSO4)1.5 108，PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42 (aq)。下列说法错误的是( ) A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为 7.5 104

10、 17CO2 与 H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇(CH3OH(g)：CO2(g)+ 2H2(g)2CH3OH(g)。某 研究小组将 2mol CO2和 4mol H2置于一体积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 H2的转化率，得到如下 表数据： t(小时) 2 4.5 5 6 H2转化率 30 40 70 70 根据以上信息作出的下列判断中正确的是( ) A4.5 小时混合气体的密度和相对分子质量比 2 小时混合气体的都大 B反应在 5.5 小时时，v正(H2)v(逆)(CH3OH) C6 小时容器中剩余 1.3mol CO2 D若其它条件不变将 CO2的物质的量改为 10mol 则可得

11、 128g 甲醇 18我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化 塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 下列说法不正确的是( ) A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 19在容积不变的容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)， 在相同时间内， 测得不同温度下

12、A 的转化率如下表所示，下列说法正确的是( ) 温度/ C 100 200 300 400 500 转化率 30% 75% 75% 50% 18% A该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小 B200 C，A 的转化率为 75%时，反应达到平衡状态 C当单位时间内生成 n mol B 的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态 D400 C 时，B 的平衡浓度为 0.5 mol/L，则该反应的平衡常数 K=2 20某溶液中含 K 、Fe3、Fe2、Cl、CO 3 2、NO 3 、SO 4 2、SiO 3 2、I中的若干种，某同学欲探究 该溶液的组成，进行如下实验： .用铂丝蘸取少量溶液，

13、在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。 .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉 淀生成。 .取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法 正确的是( ) A原溶液中肯定不含 Fe2 、NO 3 、SiO 3 2、I B原溶液中肯定含有 K 、Fe3、Fe2、NO 3 、SO 4 2 C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生 D为确定是否含有 Cl ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，

14、观察是否产生白色沉淀 第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 50 分）分） 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 50 分分) 19(13 分)原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子 个数比为 1：1 的化合物，其中的甲、乙、丙、丁 4 种化合物有两种属于离子化合物A、B 的原子序数之 和是元素 D 的一半B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有 C 为金属元素，焰色 反应呈黄色请回答下列问题： (1)元素 E 在周期表中的位置是_； (2)B 和 D 形成的化合物甲其相对分子质量在 170190

15、 之间， 且 D 的质量分数约为 70%， 则该化合物的 化学式为_； (3)A 和 B 形成的化合物乙为 B4A4，在一定条件下可以 1:1 完全电离产生两种离子，其中一种为 10e 的 离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_； (4)化合物 C2D 溶液在空气中长期放置会变质生成丙 C2D2，用化学方程式表示该过程_； (5)D 和 E 以 1:1 形成的化合物丁中所有原子均满足 8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_；该 物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时还有固体单质产生，是已知 X 能使品红溶 液褪色的气体，Y 在标准状态下的密度为 1.63g/L，该混合

16、气体相对于 H2的密度为 21，上述过程对应的化 学方程式为_；某研究小组同学为确定干燥的 X 和 Y 混合气体中 Y 的存在，设计方案如下：把干燥的 X 和 Y 与干燥的 NH3混合，出现白烟，则证明有 Y 气体，你认为此方案 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ 20(13 分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中 有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一：探究 Na2CS3的性质 (1)向 Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 _。 (2)向 Na2CS3溶

17、液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。 实验二：测定 Na2CS3溶液的浓度 按如图所示连接好装置， 取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中， 打开分液漏斗的活塞， 滴入足量2.0mol L-1 稀 H2SO4，关闭活塞。 已知： Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S。 CS2和H2S均有毒。 CS2不溶于水， 沸点46， 密度1.26g mL-1， 与 CO2某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 (3)盛放碱石灰的仪器的名称是_，碱石灰的主要成分是_ (填化学式)。 (4)反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2

18、一段时间，其目的是_。 (5)C 中发生反应的离子方程式是_。 (6)为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 8.4g 固 体，则三颈瓶中 Na2CS3的物质的量浓度为_。 (7)分析上述实验方案， 还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度， 若反应结束 后将通热 N2改为通热空气，计算值_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 21(11 分)化合物 PH4I 是一种白色晶体，受热不稳定，易分解产生 PH3。PH3是无色剧毒气体， 广泛 用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。 (1)在 2L 真空密

19、闭容器中加入一定量 PH4I 固体，T1 时发生如下反应： PH4I(s) PH3(g) + HI(g) 下列可以作为反应达到平衡的判据是_。 A容器内气体的压强不变 B容器内 HI 的气体体积分数不变 C容器内 PH4I 质量不变 D容器内气体的密度不变 E容器内气体的平均相对分子质量不变 t1时刻反应达到平衡后， 在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L， t3时刻反应重新达到 平衡。 在下图中画出 t2t4 时段的 正、逆随时间变化图_。 (2)PH4I 固体分解产生的 PH3和 HI 均不稳定， 在一定温度下也开始分解。 在 2L 真空密闭容器中加 入 一定量 PH4I 固体，已知

20、在 T2 时存在如下反应： PH4I(s) PH3(g) + HI(g) H1 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) H2 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) H3 已知：298K，101kPa，H-P 键、P-P 键、H-H 键的键能分别为 322 kJ mol-1、200 kJ mol-1、436 kJ mol-1 试计算 H2 =_。 各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2时 反应 I 的平衡常数 K 值为_。(用 a、b、c 表示) 维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现

21、其它各成分的物质的量均发生变化，而 n(I2)基本不变，试解释可能原因_。 22(13 分)以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂， 同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 _。滤渣 2 的主要成分是(写化学式)_ _。 (2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_。 (3)一般地说 K105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq) 2Li+(aq)+ CaCO

22、3(s)通过计算说明该反应是否进行完全_(已知 Ksp(Li2CO3) = 8.64 10-4、 Ksp(CaCO3) = 2.5 10-9)。 (4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、_、_、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示： 工作时电极 C 应连接电源的_极， 阳极的电极反应式为_ 。 该方法设计的 A 区能避免 熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因_逸出对环境的污染。 全国百校联盟 2021 年高考第一次联合调研考试（必考内容） 考试范围：必修考试

23、范围：必修 1+必修必修 2+选修选修 4 第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 50 分）分） 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，第小题，第 1-10 小题每题小题每题 2 分，第分，第 11-20 小题每题小题每题 3 分，共分，共 50 分分) 1以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是( ) A日常使用 84 消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果 B医用消毒酒精其纯度为 75%指的是体积分数 CN95 型口罩是指能完全过滤直径小于 9.5m 胶粒的防护口罩 D可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒 【答案】B 【解析】A 项，84 消毒液

24、的有效成分为 NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为 HCl，有还原性， 二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱，故 A 错误；B 项，医用消毒酒精为体积分数为 75%的酒精溶 液，故 B 正确；C 项，N95 型口罩对空气动力学直径 0.075m 0.02m 的颗粒的过滤效率达到 95%以上，故 C 错误；D 项，注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故 D 错误。故选 B。 2“摩尔庄园”是一款专门为 712 岁儿童(也就是说并不适合很大年齡的你们)安全健康益智网页游戏， 它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指( ) A国际单位制中的一个物理量

25、 B摩尔是表示物质的量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 【答案】C 【解析】A 项，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，故 A 错误；B 项，摩尔是一个物理单位,不是物 理量，故 B 错误；C 项，摩尔是物质的量的单位，故 C 正确；D 项，摩尔是物质的量的单位不是物质数量 的单位，故 D 错误。 3下列物质的名称不正确 的是( ) AKAl(SO4)2 12H2O：明矾 BH4SiO4：原硅酸 C：新戊烷 D ：二甲苯 【答案】D 【解析】A 项，KAl(SO4)2 12H2O：十二水合硫酸铝钾，又称明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，A 正确；B 项，H4SiO4：原硅酸，

26、B 正确；C 项， 为新戊烷的键线式，C 正确；D 项，：邻 二甲苯或 1,2-二甲苯，D 错误。故选 D。 4下列关于海水资源综合利用的说法不正确 的是( ) A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海水晒盐是化学变化 C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D从海水获得物质和能量具有广阔的前景 【答案】B 【解析】A 项，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故 A 说法正确；B 项，海 水晒盐利用水的蒸发，使 NaCl 结晶析出，属于物理变化，故 B 说法错误；C 项，从海水中可获得氯化钠， 电解熔融氯化钠可得到钠和氯气， 从海水获得氯化镁， 电解熔融的 MgCl2获得镁， 溴也是从

27、海水中提取的， 故 C 说法正确；D 项，海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故 D 说法正确；故选 B。 5欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是( ) A乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏 B苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤 C乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液 D乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 【答案】A 【解析】A 项，乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙 分离， A 正确； B 项， 溴单质可与氢氧化钠溶液反应， 苯常温下为液态， 与氢氧化钠溶液不反应且难溶于水，

28、 所以除去苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液，再分液，B 错误；C 项，金属钠与水和乙醇都反应，所以不能用 金属钠除去乙醇中的水，C 错误；D 项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会有 CO2生成，使乙烷中混入新杂 质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，D 错误。 6下列说法正确的是( ) ABF3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 CNaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D常温常压下，H2O 是液态，H2S 是气态，说明 H2O 的热稳定性更好 【答案】B 【解析】A 项，BF3分子中 B 最外层

29、6 个电子，不具有 8 电子稳定结构，A 错误；B 项，金刚石和石英 晶体都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，二者的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同，键能大 小不同，B 正确；C 项，NaOH 是离子化合物，离子之间通过离子键结合，所以熔化的过程中只破坏了离子 键而没有破坏共价键，C 错误；D 项， H2O、H2S 的热稳定性与物质的状态无关；O 的原子半径比 S 的小， 则 O-H 键的键长较短，键能较大，所以 H2O 的热稳定性更好；D 错误；故选 B。 7大米、蔬菜、食盐、蔗糖、食醋、纯碱、洁厕灵等都是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关 说法或表示正确的是( ) A蔗糖与醋酸都

30、是弱电解质 B大米的淀粉和蔬菜中的纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 C纯碱属碱，其阳离子与食盐中阳离子相同，其离子结构示意图为： D洁厕灵中有效成分 NaClO，在空气中能转化生成 HClO，其电子式为： 【答案】D 【解析】A 项，蔗糖为非电解质，错误；B 项，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但两者的 n 值 大小不同，不互为同分异构体，错误；C 项，纯碱属于盐，错误；D 项，HClO 电子式为：，而不 是，正确。 8如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A反应过程 b 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效

31、应等于 H C有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2 D反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行 【答案】C 【解析】A 项，催化剂能降低反应的活化能，反应过程 b 有催化剂参与，故 A 正确；B 项，生成物能 量低于反应物，该反应为放热反应，热效应等于 H，故 B 正确；C 项，有催化剂条件下，反应的最大活 化能等于 E1，故 C 错误；D 项，反应过程 a 的活化能大，需要外界供给能量才能持续进行，故 D 正确； 故选 C。 9实验室模拟工业漂白液(有效成分为 NaClO)脱除废水中氨气(NH3)的流程如下： 下列分析正确的是( ) A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反

32、应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其 中的杂质，A 错误；阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，B 错误；生成的氯 气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C 错误； 中 电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次 氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在

33、元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D 正确；故选 D。 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18 NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 【答案】B 【解析】A 项，16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g 162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的 集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1

34、 NA，A 错误；B 项，标准状况下 22.4L 氩气的物质的 量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确；C 项，1 分子丙三醇含 有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D 项，甲烷与氯气在光照 条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。故选 B。 11下列说法正确的是( ) A醋酸钠溶液呈碱性，往 0.1mol L-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离 BT时，pH 为 6.8 的溶液，该溶液一定呈酸性 C相同温度下，

35、pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，n(NH4+)与 n(Na+)相等 DpH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-) 【答案】D 【解析】A 项，醋酸的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，CH3COO-浓度 增大，醋酸电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A 错误；B 项，判断溶液的酸碱性，要通过比较 H+和 OH- 浓度的相对大小来判断，不能单从 pH 角度来判断溶液的酸碱性，B 错误；C 项，没有给溶液的体积，无法 判断 n(NH4+)与 n(Na+)是否相等，C 错误；D 项，两种溶液的 pH 相等

36、，则混合前两种溶液中 c(H+)和 c(OH-) 分别相等， 因为是等体积混合， 所以混合后溶液中 c(H+)和 c(OH-)和混合前相等。 HCl 溶液中存在电荷守恒： c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在电荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以 c(Cl-)= c混(Cl-)+c 混(CH3COO-)，又因为是等体积混合，有 c混(Cl-)= 1 2 c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)- 1 2 c(Cl-)= 1 2 c(Cl-)， 综上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即 pH 相等的盐酸和

37、醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合 溶液中 c(Cl-) = c(CH3COO-)，D 正确。故选 D。 12一种直接铁燃料电池的装置如图所示，电池总反应为 3Fe + 2O2Fe3O4，下列说法正确的是( ) AFe 极为电池正极 BKOH 溶液为电池的电解质溶液 C电子由多孔碳极沿导线流向 Fe 极 D每 5.6gFe 参与反应，导线中流过 1.204 1023个 e 【答案】B 【解析】铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，A 项错误；KOH 溶液为电池的电解质溶液，为碱性电 池，B 项正确；电子由负极 Fe 极沿导线流向正极多孔碳极，C 项错误；根据电池反应：3Fe + 2O2

38、Fe3O4 可知，3mol 铁参与反应时转移 8mol e，故每 5.6gFe 参与反应，导线中流过 1.605 1023个 e，D 项错误。 13下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后， 加入银氨溶液，水浴加热 无银镜生成 淀粉未水解 B 浸透石蜡的油矿渣棉，加入催化剂，强热，产 生的气体通入溴水 溴水褪色 气体中只有乙烯 C 在 0.6mol 金属钠中加入过量的液态有机物 C2H6O，收集产生的气体 气体为 6.72L(标准状况) 有机物为 CH3OCH3 D 含 5g 油脂的酒精溶液中加入适量 40%

39、NaOH 溶液加热 5min， 然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛 热水的试管中 液面无油滴出现 油脂已完全皂化 【答案】D 【解析】 A 项， 淀粉溶液中加稀硫酸， 加热片刻， 然后加 NaOH 溶液条件至碱性条件下， 滴加银氨溶液， 再水浴加热，故 A 错误；B 项，能使溴水褪色的气体不一定就是乙烯，其它含有碳碳双键的烯烃如丙烯也 可以，故 B 错误；C 项，液态有机物是过量的，生成的氢气是定值，只能确定此有机物中含有醇羟基，故 C 错误；D 项，油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验 目的，故 D 正确。 14四种短周期元素的相关信息如下表所示: 元素

40、相关信息 X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最強 W 与 X 元素处于同一主族，工业上常用 X 的单质还原 W 的氧化物制取 W 单质 下列说法正确的是( ) A原子半径: WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性: XW C最低价气态氢化物的热稳定性: WX DY、Z 两种元素只能形成化合物 Z2Y 【答案】B 【解析】依题中信息可知，X 为 C 元素，Y 为 O 或 S 元素，Z 为 Na 元素，W 为 Si 元素。A 项，短周 期中，钠的原子半径最大，A 不正确；B 项，碳酸的酸性强于硅

41、酸，B 正确； C 项，碳的非金属性强于硅， 故最低价气态氢化物的热稳定性 WX，C 不正确；D 项，Y、Z 两种元素既能形成化合物 Z2Y，又能形成 Z2Y2，D 不正确。 15我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。 下列说法正确的是( ) A过程发生了取代反应 B中间产物 M 的结构简式为 C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 【答案】B 【解析】A 项，过程中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成 M，故 A 错误；B 项，由 M 的球棍模型 知，M 的结构简式为，故 B 正确；C 项，异戊二

42、烯与丙烯醛发生加成反应也能生 成，经过程得到间二甲苯， 但由相同原料、相同原理不能合成邻二甲苯， 故 C 错误；D 项，过程的原子利用率为 100%，但过程除生成对二甲苯外，还生成了水，原子利用率小 于 100%，故 D 错误；故选 B。 16从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与 PbO2反应，Ksp(PbCl2)2.0 105，Ksp(PbSO4)1.5 108，PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42 (aq)。下列说法错误的是( ) A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C

43、步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为 7.5 104 【答案】B 【解析】A 项，铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利 用和防止重金属污染，A 正确；B 项，浓硫酸不与 PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法 反应到滤液中， B 错误； C 项，步骤、 、 中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作， C 正确； D 项， PbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为： 4 2 KspPbSO KspPbCl （） （） 7.5 104，D 正确。

44、17CO2 与 H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇(CH3OH(g)：CO2(g)+ 2H2(g)2CH3OH(g)。某 研究小组将 2mol CO2和 4mol H2置于一体积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 H2的转化率，得到如下 表数据： t(小时) 2 4.5 5 6 H2转化率 30 40 70 70 根据以上信息作出的下列判断中正确的是( ) A4.5 小时混合气体的密度和相对分子质量比 2 小时混合气体的都大 B反应在 5.5 小时时，v正(H2)v(逆)(CH3OH) C6 小时容器中剩余 1.3mol CO2 D若其它条件不变将 CO2的物质的量改为 10mol 则可得

45、128g 甲醇 【答案】B 【解析】选项 A，由于容器体积不变，气体的质量也不变，任何时刻混合气体的密度不发生变化。选项 B，根据表格数据，5 小时到 6 小时时，H2的转化率不变，说明反应处于平衡状态，v正(H2)v(逆)(CH3OH)， 表明正反应消耗H2的浓度等于逆反应CH3OH消耗浓度， 反应处于平衡状态。 选项 C， 6 小时时， 消耗 4mol 70 2.8molH2， 根据反应可得消耗 1.4mol CO2， 容器中剩余 0.6mol CO2。 选项 D， 合成甲醇的反应为可逆反应， 4mol H2不可能完全转化为 4mol CH3OH，所得 CH3OH 质量小于 128g。 1

46、8我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化 塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 下列说法不正确的是( ) A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl(aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 【答案】B 【解析】A 项，由工艺流程图可知，海水淡化工厂以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯 化钠溶液，饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，吸

47、收氨气后形成氨化的饱和氯化钠溶液，故 A 正确；B 项，进入 碱母液储罐中溶液的溶质为氯化铵和碳酸氢钠，通入氨气后，碳酸氢钠溶液与氨气反应生成碳酸钠和碳酸 铵， 故 B 错误； C 项， “冷析”和“盐析”的目的是利用氯化铵在溶液中的溶解平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl(aq)，使平衡向左移动，得到氯化铵晶体，故 C 正确；D 项，由工艺流程图可知，反应中二氧化碳与氨 化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳进入碳酸化 塔循环使用，溶液中的碳酸氢钠与氨气反应生成碳酸钠，碳酸钠进入吸氨塔循环使用，从理论上分析，该 工艺的碳原子利用率理论上可以为 100%，故 D 正确；故选 B。 19在