《盐类水解》人教版高中化学优秀课件1.pptx

1、-1-第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-2-3-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断1.写出下列溶液中存在的化学平衡:(1)FeCl3溶液:。(2)NaHCO3溶液:。2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后Na2CO3溶液的碱性。3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前(填“增多”“减少”或“不变”)

2、。4.水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后,两种盐的水解程度会(填“增大”“减小”或“不变”)。增强增多增大-4-课前篇素养初探知识铺垫必备知识正误判断一、影响盐类水解的主要因素1.主要因素盐水解的程度大小主要是由所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度,通常称为“越弱越水解”。【微思考1】已知酸性:HFCH3COOH,则0.1molL-1NaF溶液与0.1molL-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?盐的性质越大越大 提示:根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则溶液p

3、H大小关系为:NaF0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到的 一种红褐色透明液体为。(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-27-课堂篇素养提升任务一任务二任务三

4、素养脉络随堂检测答案:(1)Fe(OH)3胶体(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-28-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练2普通泡沫灭火器是常用的灭火器材,内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液,外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题:(1)不能把硫酸铝溶液盛

5、在铁质器皿里的原因是(用离子方程式表示);不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是(用离子方程式表示)。(2)灭火时打开阀门,并将泡沫灭火器倒置,此时发生反应的离子方程式是。(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-29-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教

6、版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-30-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测典例4在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400),可以得到该固体物质的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.Fe2(SO4)3D.KMnO4答案:C解析:AlCl3水解生成的HCl易挥发,加热促进水解,灼烧后最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所

7、得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4受热时会分解,D不符合题意。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-31-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测 盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液,需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸,如MgSO4、Fe

8、2(SO4)3等溶液,最终得到它们的溶质固体;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-32-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测变式训练3下列说法正确的是()A.将AlCl3溶

9、液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案:D3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-33-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较问题探究1.写出NaHCO

10、3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式,并与Na2CO3溶液比较电荷守恒式和物料守恒式的异同点。2.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(HCN)+c(CN-)与c(Na+)有什么关系?(两溶液混合后体积可认为是两者之和)答案:根据碳原子守恒,利用已知溶液浓度可得出混合后溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1、c(Na+)=0.05molL-1,所以c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类

11、水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-34-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测深化拓展溶液中离子浓度大小的比较1.在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时,首先要明确盐的水解是微弱的;其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,以第一步水解为主;最后不要忘记水的电离。(1)简单盐溶液,如NH4Cl溶液(2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO33.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因

12、素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-35-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测(3)多元弱酸的酸式盐溶液,根据其电离程度和水解程度的相对大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系为(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。(5)混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择

13、性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-36-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1molL-1HCN和0.1molL-1NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。2.解决电解质溶液中离子浓度关系问题时,首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.混合后

14、溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-41-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:C解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒,反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3CO

15、O-)=0.1molL-1=0.05molL-1,C正确。CH3COONa水解显碱性,pH7,B不正确;混合液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A不正确;由电荷守恒知,混合液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正确。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-42-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测3

16、.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-43-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测1.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液答案:D解析:CH3COO-发生水解反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,要想使溶液中的c(Na+)与c(CH3C

17、OO-)几乎相等,就要保证该平衡逆向移动并且原溶液中不能含有这两种离子,故选D。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-44-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测2.(双选)25时,浓度均为0.2molL-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不完全相同C.c(OH-)前者大于后者答案:BC3.3 第2课

18、时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-45-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测3.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.7510-5,NH3H2O的电离常数为1.7510-5。0.1molL-1的下列溶液:CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.答案:D3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课

19、件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-46-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测4.室温下,向一定量1molL-1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先(填“变大”“变小”或“不变”,下同)后。(2)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时,此时溶液中主要溶质的化学式是,溶液中离子浓度的大小顺序是。3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)-47-课堂篇素养提升任务一任务二任务三素养脉络随堂检测答案:(1)变大变小(2)NH4Cl和NH3H2O3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)3.3 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一(共47张PPT)