《盐类的水解》完整版人教2课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3盐类的水解盐类的水解第一课时盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液NaSO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOO

2、Na溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)C(H+)NH4+H2O NH3H2O+H+NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：NaCl Na NaCl Na+Cl +Cl-不反应不反应所以所以 ：c(Hc

3、(H+)c(OHc(OH-)溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH-+H+H+2.2.盐类水解的定义：盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质分子弱电解质分子的反应就叫做盐类的的反应就叫做盐类的水解。水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反

4、应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？3.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进促进 了了 水的电离。水的电离。水解的规律：水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性有弱才水解，谁强显谁性。盐类水解反应与中和反应的盐类水解反应与中和反应的关系如何？关系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH探究问题：探究问题：（1）用）用“”符号；符号；（2）一般水解

5、程度很小，水解产物很少）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用，通常不用“”、“”符号，生成符号，生成物（如物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分等）也不写分解产物；解产物；4、水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写 NH4+H2O NH3H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2O HCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2O H2CO3+OH-(很少)（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根

6、离子，水解和电）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。离同步进行。练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 NaFBa（NO3）2K2CO3NaHSO4 Na2FeCl3习习 题题 1 1：下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)ab C.bac D.acb B练习练习2练习练习

7、1:相同条件相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶相同物质的量浓度的下列八种溶液液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液等溶液,pH值由大到值由大到小的顺序为：小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性酸性酸性:HClOH2CO3CH3COOH 1、温度相同、浓度均为、温度相同、浓度均为0.2 mol的的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH值由小到大

8、的排列顺序是值由小到大的排列顺序是A.B.C.D.A2：比较相同：比较相同pH值的值的 Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将：将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4 3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常

9、先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难

10、挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe3+

11、3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（2）泡沫灭火器反应原理泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-混合时：混合时：H+OH-H2O 两个水解平衡相互

12、促进两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2,总反应为总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒外筒(钢质钢质)放入的是什么药品？放入的是什么药品？（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH

13、)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.M

14、gCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工业上如何用工业上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）过量）TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2+xH2O 6、某些物质的制备需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解小结：小结：1.常采用加热的方法促进水解，以常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。达到离子分离或除去杂质的目的。2.通过控制溶液的酸、碱度来促进通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。或抑制盐的水解。第三课时第三课时离子浓度大小比较离子浓度大小比较1、电荷守恒、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数溶液中阳离子所带

15、的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数如：如：NH4Cl溶液中溶液中 一、离子浓度大小比较一、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子个数守恒、物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：如：Na2C

16、O3溶液中溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)3、质子守恒、质子守恒:水电离的H+与OH-守恒:在纯水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：物料守恒式：质子守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：电荷守恒式：Na2S溶液c(Na+)+c(H+

17、)=c(OH-)+2c(S 2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S 2-)+2c(HS-)+2c(H2S)如：如：Na2CO3溶液中溶液中 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：如：NaHCO3溶液中溶液中 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)1、在、在0.1mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的下列关系正确的是的 A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1

18、/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考点考点1.判断单一溶液中各粒子浓度判断单一溶液中各粒子浓度练习练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。在氯化铵溶液中，下列关系正确的是。A、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）D、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）A 2、在、在NaHCO3溶液中各离子浓度从溶液中各离子浓度从大到小的顺序是大到小的顺序是:C(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c

19、(CO32-)3 3、某二元弱酸的酸式盐、某二元弱酸的酸式盐NaHANaHA溶液溶液,若若pH 7,pH c(HA-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的由大到小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3（NH4）2CO3 NH4HCO3考点考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 将将p

20、H=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积的氨水等体积混和后混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是().(A)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B考点考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度判断两种溶液混合后各粒子浓度把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 、c(Ac

21、-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L BCH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO-的水解程的水解程度；度；NH3H2O的电离程度大于的电离程度大于NH4+的水解程度的水解程度 1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1

22、Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)CD巩固训练巩固训练2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是浓度关系正确的是()A、V(NaOH)=0时，时，c(H)=1102 mol/LB、V(NaOH)10 mL时，不可能存在时，不可能存在c(Na)=2c(C2O42-)c(HC2O4

23、-)C、V(NaOH)=10 mL时，时，c(H)=1107 mol/LD、V(NaOH)10 mL时，时，c(Na)c(C2O42-)c(HC2O4-)D3、常温下将稀、常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合溶液混合，不可能出现的结果是（，不可能出现的结果是（）ApH 7，且，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)AD4、将、将0.2molL1HCN溶

24、液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（列关系式中正确的是（）A c(HCN)c(CN)B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH)D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 5、已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，）弱，在物质的量浓度均为在物质的量浓度均为0.1mol/L的的NaA和和NaB混混合溶液中，下列排序正确的是合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)

25、c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A6、向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体溶液中加入体积为积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）7、将标准状况下的将标准状况下的2.24LCO2通入通入150mL 1mol/LNaOH

26、溶液中，下列说法正确的是（溶液中，下列说法正确的是（）Ac（HCO3-）略大于）略大于c（CO32）B能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（Na+）等于）等于c（CO32）与）与c（HCO3）之和）之和 Dc（HCO3）略小于）略小于c（CO32）A8、关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：和等体积

27、混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等物质的量浓度相等CH3COOH和和CH3COONa溶液溶液 等体积混合：等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL

28、-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)AC 10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，常温下，7的的NH4Cl与氨水的混合溶液中与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为离子浓度大小顺序为(Cl)(NH4+)(H+)(OH-)将将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同常温下，同浓度的常温下，同浓度的Na2S与与NaHS溶液相比，溶液相比，Na2S溶液的

29、大溶液的大D1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。