最新化学中考《溶解度曲线》专题复习精讲精练课件.ppt

1、溶解度曲线溶解度曲线溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念，溶解度曲线一直是中考试题中的热点知识，溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来命题，可见溶解度曲线与溶解度曲线的中考试题增加了考查知识的广度和深度，同时提高了能力考察的要求，是中考化学的重点，也是学生的失分点。教材分析教材分析学情分析学情分析学生已经知道了有关溶液、溶解度、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等基础知识，数学上也接触过有关图像的知识，本节课是利用图像对这些基础知识进行灵活运用，以提高学生分析问题、解决问题的能力。基本概念的复习基本概念的复习1、固体的溶解度定义：固体

2、的溶解度定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：1.通过溶解度曲线，判断溶解度随温度变化情况。通过溶解度曲线，判断溶解度随温度变化情况。2.说出曲线上某一点的含义说出曲线上某一点的含义3.比较同一温度下不同物质的溶解度大小。比较同一温度下不同物质的溶解度大小。4.确定获

3、得饱和溶液的方法。确定获得饱和溶液的方法。5.改变温度，分析晶体析出的情况。改变温度，分析晶体析出的情况。6.改变温度，分析溶液溶质质量分数的变化情况。改变温度，分析溶液溶质质量分数的变化情况。7.确定结晶和提纯的方法确定结晶和提纯的方法溶解度曲线相关考点判断某固体物质溶解度随温度变化情况。判断某固体物质溶解度随温度变化情况。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，说一说这三种物质的溶解度受温度变化影响情况：_ A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，其中两种物质的溶解度随温度的升高而增大，其中B物质受温度的物质受温度的影响变化幅度不大，影响变化幅度不大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。物质

4、的溶解度随温度的升高而减小。说出曲线上某一点的含义说出曲线上某一点的含义(1)说一说B点的含义：_ 在温度为在温度为T2时，甲的溶解度为时，甲的溶解度为40g。即在温度为即在温度为T2时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解40g甲。甲。(2)曲线以下的A点代表T2温度的_溶液 不饱和不饱和(3)曲线以上的D点代表T1温度的_溶液,且有_析出 饱和饱和晶体晶体D D D如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线:（4）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,P点的含义是：_在温度为在温度为t1时，时，a、c的溶解度相等。的溶解度相等。(5)t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成_g溶液

5、75在在t1 时，时，a、c两种物质的两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相饱和溶液的溶质质量分数相等等比较同一温度下不同物质的溶解度大小。比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_（填物质序号）。cba下图是下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（是（）A.A的溶解度大于的溶解度大于B的溶解度。的溶解度。B.t2时，时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等。两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等。C.t1时，用等量水分别配制成的时，用等量水分别配制成

6、的A、B饱和溶液中，饱和溶液中，A的质的质量比量比B大。大。B确定获得饱和溶液的方法确定获得饱和溶液的方法 （1）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答,要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是：加要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是：加溶质、蒸发溶剂和溶质、蒸发溶剂和_升高温度升高温度下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等B升高温度能使接近饱和的甲溶液

7、变为饱和溶液升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C10时，分别用时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量的质量A 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，50时将时将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，时，析出晶体最多的是析出晶体最多的是_改变温度，分析晶体析出的情况。改变温度，分析晶体析出的情况。甲甲根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大

8、于乙物质的溶解度甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将将t2甲、乙两物质的饱和溶液降低到甲、乙两物质的饱和溶液降低到t1时都会析出晶体时都会析出晶体c改变温度，分析溶质质量分数的变化情况。改变温度，分析溶质质量分数的变化情况。将将30A、B、C饱和溶液降温至饱和溶液降温至10，所得溶液溶质质量，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是分数由小到大的顺序是_ abcBAC (1)如图是如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，把三种物质的溶解度曲线，把t1 时三种时三种物质的饱和溶液温度升高到物质的饱和溶液温度升高到t2

9、,则三种溶液的溶质质量分则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（数大小关系是（）A.abcB.bacC.bacD.cbaB甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答：据图回答：10 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，温度升高，温度升高40,则则溶质质量分数甲溶质质量分数甲_乙（填乙（填“”、“”、“”）；此时甲、）；此时甲、乙、丙的溶液中，溶剂量最多的是乙、丙的溶液中，溶剂量最多的是_.甲甲下图为下图为A、B的溶解度曲线图：的溶解度曲线图：从从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是_蒸发溶剂

10、蒸发溶剂确定结晶的方法确定结晶的方法如图所示为如图所示为A、B的溶解度曲线图：的溶解度曲线图：（1）当）当A溶液中含有少量溶液中含有少量B，可用，可用_方法提纯方法提纯A（2）当）当B溶液中含有少量溶液中含有少量A，可用，可用_方法提纯方法提纯B蒸发结晶冷却结晶法1.一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液加溶质，蒸发溶剂加溶质，蒸发溶剂饱和溶液饱和溶液增加溶剂增加溶剂不饱和溶液不饱和溶液上升型：饱和溶液上升型：饱和溶液升温升温降温降温下降型：饱和溶液下降型：饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液升温升温降温降温改变温度改变温度（根据溶解度曲线）根据溶解度曲线）2.分离提纯混合物方法：分离提纯混合物方法

11、：提纯受温度影响较大，采取降温结晶；提纯受温度影响不大，用蒸发结晶提纯受温度影响较大，采取降温结晶；提纯受温度影响不大，用蒸发结晶2.当温度变化时，饱和溶液溶质质量分数变化：当温度变化时，饱和溶液溶质质量分数变化：平移法平移法A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）P点表示的意义为点表示的意义为_；（2）t2时，将时，将15gA物质加入物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的水中，充分溶解，所得溶液的质量为质量为_g（3）将）将t3时等质量的时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后

12、，恢复至量水后，恢复至t3，所剩溶液中含溶剂最多的是，所剩溶液中含溶剂最多的是_。(4)要使要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_ (5)将将t3的的A、B、C三种物质三种物质的饱和溶液分别降温到的饱和溶液分别降温到t1时，所时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序顺序_。t1时，时，A、C的溶解度相等的溶解度相等60降低温度降低温度。CBACabc学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯