第三节 第1课时　物质的量　摩尔质量.pptx

1、第1课时DIYIKESHI物质的量的单位摩尔 /摩尔质量 /随堂演练 知识落实 /课时对点练物质的量摩尔质量第二章核心素养 发展目标1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。内容索引一、物质的量的单位摩尔二、摩尔质量随堂演练 知识落实课时对点练一物质的量的单位摩尔1.物质的量物质的量(1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位摩尔一定数目粒子原子 分

2、子离子mol6.021023(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量单位粒子”来表示，如1 mol H指 ，1 mol H2指 ，而不能指1 mol氢。1 mol氢原子1 mol氢分子2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数特别提醒特别提醒阿伏加德罗常数的单位为mol1。约6.021023 mol11 mol任何粒子的粒子数NA3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n 。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。粒子数(1)物质的量可以理解为物

3、质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(4)阿伏加德罗常数就是6.021023()(5)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中的空格。1 mol1.20410246.0210232 mol2.1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有 mol C和 mol O,0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。120.510.253.(1)1 mol Na2SO4中含有Na的数目是 ，与其含有相同Na数目

4、的NaCl的物质的量为 。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有 mol Na。(3)mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。(4)0.3 mol H2O中含 mol原子，含 个电子。1.2041024(或2NA)2 mol10.20.91.8061024(或3NA)归纳总结归纳总结 物质的量的理解物质的量的理解“四化四化”返回摩尔质量二1.摩尔质量相对分子质量或相对原子质量M gmol1(或g/mol)2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n 。(1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g()(2)氮的摩尔质量是28 gmol1()(3)CH4的摩尔

5、质量和NA个甲烷分子的质量相等()(4)2NA个CO2的摩尔质量为44 gmol1()1.摩尔质量与相对分子质量摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量或相对原子质量)是否等同？是否等同？提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“gmol1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是gmol1，后者单位是1，故两者不等同。2.计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为 。(3)已知一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为 。(4)NA为

6、阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。17 gmol164 gmol1bNA gmol13.(1)9 g H2O的物质的量为 ，含有的氢原子数为 。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为 ，质量为 。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)，N(O)_ 。(4)已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是 。6.021023(或NA)0.5 mol0.5 mol49 g6.021023(或NA)1.2041024(或2NA)0.125 mol归纳总结归纳总结(1)摩尔质量概念的理解等值性：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与其

7、相对分子质量或相对原子质量相等。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法已知任意状态物质的质量时：M (定义式)。已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。返回随堂演练 知识落实随堂演练1.下列说法错误的是A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子1234物质的量是含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子

8、外，还有分子、离子等。随堂演练2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A.1 mol OH的质量为17 gmol1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量1234随堂演练A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“gmol1”；C项，没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等。1234随堂演练3.下列说法不正确的是A.6.021023个钠离子的物质的量为1 molB.1 mol氧含6.021023个氧分子C.1 mol 氯化钙中含3 mol离子D.1 mol H中含有的氢离子数为NA1234用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指

9、明是氧分子还是氧原子。随堂演练4.计算填空：(1)2 mol CO2中含 mol碳原子，(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，个质子，质量是 g。(2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 。(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则CO的质量为 。混合气体的平均摩尔质量为 。123424NA44NA8864 gmol15.6 g36 gmol1返回课 时 对 点 练对点训练题组一物质的量及单位题组一物质的量及单位1.下列叙述正确的是A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子

10、数目C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD.我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔123456789101112131415对点训练123456789101112131415物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子的粒子数约为6.021023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.021023个粒子的集合体计量不一定为1 mol，如含有6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，D错误。对点训练2.下列说法正确的是A.物质的量是物质粒子的数量

11、的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.1 mol氢含6.021023个氢原子D.1 mol H2中含2 mol电子123456789101112131415对点训练123456789101112131415物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。对点训练3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.1 mol水中约含有

12、6.021023个水分子C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol 氨所含的原子数约为2.4081024123456789101112131415对点训练4.下列叙述不正确的是A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气1234567891011121314150.5 mol氧是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。对点训练5.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.111 B.123C.321 D.63212345678910111213

13、1415对点训练题组二摩尔质量题组二摩尔质量6.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大123456789101112131415对点训练123456789101112131415B项，二者的数值相同，但单位分别为g和gmol1，错误；C项，以gmol1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。对点训练7.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔

14、质量是98 gB.2 mol OH的质量是34 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1 mol N2的质量是14 g123456789101112131415对点训练123456789101112131415硫酸的摩尔质量是98 gmol1，故A错误；以gmol1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)nM1 mol28 gmol128 g，故D错误。对点训练1234567891011121314158.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广

15、播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子对点训练123456789101112131415偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；含有的分子数为0.1NA。对点训练9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32

16、g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有H2O分子的数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol123456789101112131415对点训练12345678910111213141532 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；对点训练10.(2021北京高一质检)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A.

17、16 g B.32 gC.64 gmol1 D.32 gmol1123456789101112131415综合强化12345678910111213141511.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A.仅 B.仅C.仅 D.综合强化CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，正确；同理可知、正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物

18、质的量的CO、CO2所含电子数目之比为1422711，正确。123456789101112131415综合强化12.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.在1 mol Na2SO4溶液中Na的数目约为6.021023C.1 mol氮气所含的电子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA123456789101112131415综合强化在1 mol Na2SO4溶液中Na的数目约为1.2041024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；1234567891011121314

19、15综合强化13.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是123456789101112131415综合强化123456789101112131415摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1，A错误；综合强化123456789101112131415综合强化14.有五种物质：6 g 氢气；0.5 mol 二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(C2H5O

20、H)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是 。(2)所含分子数最多的是 。(3)含有原子个数最多的是 。(4)质量最大的是 。123456789101112131415综合强化n(H2)3 mol，n(CO2)0.5 mol，n(HCl)2 mol，n(H2SO4)1.5 mol，n(C2H5OH)2 mol。物质的量最大的是，所含分子数最多的是；物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是；物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是。123456789101112131

21、415综合强化15.(1)6.021023个CO2与 mol H2的质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷(CH4)是 mol，约含 个甲烷分子，g碳元素，mol氢原子。12345678910111213141522640.21923.430.53.01102362综合强化(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。123456789101112131415545665a(a2b)返回本课结束更多精彩内容请登录：第二章