1、体系构建体验高考第二章化学反应速率与化学平衡化 学反 应速率化学反应速率与化学平衡表示方法：v单位：molL1s1或molL1min1简单计算公式法化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质(活化分子)外因浓度：c增大，v增大压强：有气体参加的反应，p增大，v增大温度：T升高，v增大催化剂：一般加快反应速率化学反应的方向焓判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向复合判据(GHTS)G0，反应能自发进行G0，反应不能自发进行G0，反应处于平衡状态一、体系构建理清脉络化学平衡概念：可逆反应、条件一定，v正v逆，各组分浓度不变特征：逆
2、、动、等、定、变移动因果原因：外界条件(浓度、压强、温度)改变，v正v逆 v正 v逆结果：再次v正v逆，各成分的含量又不变方向：依据勒夏特列原理判断化学平衡常数表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K应用判断可逆反应进行的程度判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率化学反应速率与化学平衡二、体验高考素养提升考向一化学反应速率1.(2021河北，13)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ，反应的速率可表示为v1k1c2(M)，反应的速率可表示为v2k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况
3、如图，下列说法错误的是A.030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103 molL1min1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应的活化能比反应的活化能大，D说法正确。考向二化学平衡2.2021全国甲卷，28(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO23H2(g)CH3OH(g)H2O(g
4、)H49 kJmol1合成总反应在起始物 3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t250 下的x(CH3OH)p、在p5105 Pa下的x(CH3OH)t如图所示。用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp ；图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是_ ；b 总反应H0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小当x(CH3OH)0.10时，CO2的平衡转化率 ，反应条件可能为 或 。33.3%5105 Pa,210 9105 Pa，250 设起始n(CO2)1 mol，n(H2)3 mol，则3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H
5、2O(g)起始/mol3100转化/mol3xxxx平衡/mol33x1xxx当平衡时，若x(CH3OH)0.10，3.2021湖南，16(2)(3)在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。2NH3(g)N2(g)3H2(g)H90.8 kJmol1。(2)已知该反应的S198.9 Jmol1K1，在下列哪些温度下反应能自发进行？(填字母)。A.25 B.125 C.225 D.325 CD(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
6、若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)molL1min1(用含t1的代数式表示)；设t1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x mol，列出三段式：2NH3(g)N2(g)3H2(g)起始/mol0.100转化/mol2xx3x平衡/mol0.12xx3xt2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是_ ；b 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来的2倍要小t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来的2倍要小，故b曲线符合。在该温度下，反应的标准平衡常数K 。0.48
