黑龙江省佳木斯市第一中学2021届高三上学期第三次调研（开学考试）考试化学试题.docx

1、 黑龙江省佳木斯市第一中学 2021 届高三上学期第三次调研（开学考试）考试 化学试题 本试题分选择题和非选择题两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第 I 卷 (选择题共 56 分) 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法 错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

2、 D.蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.关于化合物 2-苯基丙烯()， 下列说法 正确的是( ) A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 3.下列说法不正确的是 A.煤的干馏发生了化学变化 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂 4 NA以是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3 g3He 含有的中子数为 NA B.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA C.标准状况下，2.24 LCCI4含有的共价键数为 0.4NA D

3、.1 mol K2Cr2O7全部被还原为 Cr3+时，转移的电子数为 3NA 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA B.标准状况下, 22.4 L 氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为 3NA C.1 mol NaCl 约含有 6.02x1023个 NaCl 分子 D.物质的量浓度为 0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有 C1-个数一定为 NA 6.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.碳酸

4、氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH- =CO32- +H20 D.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO32- +2H+=CO2+H2O 7.相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，其 c(Cl-)之比是 A.1:2:3 B.3:2: 1 C.1:1:1 D. 6:3: 1 8.以乙醇为原料设计合成 的方案，需要经过的反应类型是 A.消去、取代、水解、加成 B.消去、加成、水解、取代 c.消去、加成、取代、水解 D.取代、消去、加成、水解 9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的 NO3-、

5、SO42-、 CI-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H+OH- =H2O 10.下列说法 正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的溶质粒子向某一极移动 在反应 KI03+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为 NA 做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 1 mol FeCL3完全与水反应生成氢忽氧化铁胶体粒子数的为 N

6、A个 质量分数为 40%的硫配及溶液与等体积的水混合，所得溶被求度等于 20% 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质最无关 向含有 0.4 mol Fel2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应，离子方程式为： 4Fe2+2I-+33Cl2=4Fe3+6CI-+I2 A. 0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个 二选择题(本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 11.分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( ) A. SO2、SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C.氨气、冰醋酸、食盐

7、均为电解质 D.碱性氧化物都是金属氧化物 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol/LNaOH 溶液: Na+、 K+、Co32-、 AlO2- B.0.1 mol/LFeCl2溶液: K+、Mg2+、0H-、MnO4- C.0.1 mol/LK2CO3溶液: Na+、 Ba2+、 CI-、H+ D.0.1 mol/LH2SO4溶液: Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3- 13.下列离子方程式书写正确的是 A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+ B. Ca (HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca

8、2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O C.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2+ +H2O D.Na 与 CuSO4水溶液反应: 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 14.已知: 2KMnO4+16HCI(浓) = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A.HCl 发生了还原反应 B.氧化性: Cl2KMnO4 C.氧化剂与还原剂的物质的量比为 1：8 D.当标准状况下产生 22.4 L 氯气，转移电子数为 2NA 15.下列叙述中不正确的是 A. Na2O2 是淡黄色固体， Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 B.Na 和 O2在加热时反应生成

9、 Na2O2,在常温下反应生成 Na2O C. Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2发生置换反应生成 O2 D.2gH2充分燃烧后产物被 Na2O2完全吸收, Na2O2固体增重 2 g 16.下列叙述正确的的是 A.Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2溶液鉴别 B.小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 C. Na2O 和 Na2O2都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物 D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有 Na+，无 K+ 17.分子式为 C4H9Cl 的有机物共有(不含立体异构)( ) A.6 种

10、 B.5 种 C. 4 种 D.3 种 18.香叶醇是合成成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 19.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A.甲、乙的化学式均为 C8H14 B.乙的一氯代物共有 2 种(不考虑立体异构) c.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20.下列实验装置图正确的是 ( ) A.实验室制备及收集乙烯乙酯 B.石油分馏 C.实验室制

11、硝基苯 D.实验室制乙酸乙酯 21.用下列方法均可制得氯气： MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl2+2H2O KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为( ) A.6：5：6 B. 1 ：3：5 C.1：1：1 D.1：6：10 22.以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A.装置中试剂可以是 NaOH 溶液 B.装置的作用是干燥 O2 C.收集氧气应选择装置 a D.装置、之间应增加盛澄清石

12、灰水的洗气瓶 第 II 卷 (非选铎题共 44 分) 三、填空题 23. (10 分)1.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba2+、 SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下 列性质： A 不溶于水和盐酸； B 不溶于水，但洛于盐酸，并放出无色无刺敬性气味的气体 E； C 的水溶液呈破性，与硫酸反应生成 A； D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断 A、D 的化学式：A、_， D、_。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B 与盐酸反应：_。 C 与硫酸反应：_。 E(少量)与澄清石灰水反应：_。 II .(3)用单线桥法表示反

13、应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2电子转移的方向和数目(在化学方程式上 标出)_。 24. (6 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中 HC1 的物质的量浓度为_mol/。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A.溶液中 HCl 的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的密度 D.溶液中 Cl-的数目 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.200 mol/L 的稀盐酸。 本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是_、_。

14、 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。 B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 25. (14 分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后 有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取 a g 样品，并设计用下图装置来测定过氧化

15、钠的质 量分数。 A 中发生反应离子方程式为_。 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。 B 装置出来的气体是否需要干燥_。(填“是”或“否”) 写出装置 C 中发生的所有反应的化学方程式_。 D 中 NaOH 溶液的作用_。 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得 E、F 中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 _。 26.(14 分)化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 中的官能团名称是_。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式，用星号(*)标出 B 中的手 性碳_。 (3)反应所需的试剂和条件是_。 (4)的反应类型是_。 (5)写出 B 到 C 的反应方程式_。 (6)与 B 互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有_种(不考虑立体异构)。 任意写出 2 个符合上述条件的有机物的结构简式_、_。