湖南省常德市第二中学2021届高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案.doc

1、 常德市第二中学常德市第二中学 2021 届高三开学摸底考试届高三开学摸底考试 化 学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.厉害了，

2、我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码 头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是 A.大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D.神舟十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红 色浑浊（Cu2O） ，继

3、续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关 于上述过程的说法不正确的是 A.Cu2+是 H2O2分解反应的催化剂 B.H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C.Cu2+将 H2O2还原为 O2 D.发生了反应 Cu2OH2O24H+=2Cu2+3H2O 3.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢 化物反应生成一种盐 M，X 的一种单质可用于自来水的消毒，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。 下列说法正确的是 A.简单离子半径r(Y)r(Z)r(X)r(W) B.X 与 Z 形成的常见化合物均能与水发生反

4、应 C.M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D.X 的气态氢化物比 Z 的稳定是因为 X 的氢化物形成的氢键牢固 4已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2分子间距为 a pm，阿伏 加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( ) A晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8 B晶胞的密度表达式是 444 NA2 2a310 30 g cm 3 C一个晶胞中平均含 6 个 CO2分子 DCO2分子的空间构型是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 sp3杂化 5.锡为A 族元素， 四碘化锡是常用的有机合成试剂 （SnI4， 熔点 144.5，沸点 364.5，易水解

5、） 。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2= SnI4制备 SnI4。下列说法错误的是 A装置的主要作用是吸收挥发的 I2 BSnI4可溶于 CCl4中 C装置中 a 为冷凝水进水口 D加入碎瓷片的目的是防暴沸 6.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B分子中含有 5 种官能团 C可发生消去反应，形成芳香族化合物 D1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应 7.关于化合物，下列叙述错误的是 A分子间不能形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有 7 个 键和 1 个 键

6、 D该分子在水中的溶解度大于 2- 丁烯 8.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 9.由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺的描述错误的是 AX 可以是石灰乳 B氨气循环使用 C原料是食盐、NH3、CO2和水 D产品是纯碱和氯化钙 10.为了减少钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。 下列有关说

7、法错误的是 A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B.在潮湿的酸性土壤中金属棒 M 将电子通过导线流向钢管 C.在潮湿的酸性土壤中 H+向金属棒 M 移动,抑制 H+与铁的反应 D.金属棒 M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.实验室用 N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5 ，具有与氨相似的气味， 有弱碱性和较强的还原性)还原 Cu(OH)2制备纳米 Cu2O 的装置(部分加热

8、装置已省略)如图所示： 已知：NaNO2溶液与 NH4Cl 溶液反应能得到 N2。 下列说法不正确的是 A.装置中分别盛装浓硫酸和稀硫酸 B.无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置中出来的气体中含有水蒸气 C.装置中发生反应的化学方程式为 N2H44Cu(OH)2=2Cu2ON26H2O D.加入反应试剂后，先打开 K2，待装置中反应完且冷却至室温，再打开 K1排尽装置中的 N2H4 12.一定条件下，有机物 M、N、P 的转化关系如下： 下列说法正确的是 A.M 能发生取代反应和加成反应 B.N 的二氯代物有 9 种 C.等质量的 N、P 完全燃烧时，消耗 O2的质量相等 D.M、N、P 中能使

9、酸性 KMnO4溶液褪色的只有 N 13.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用 KOH 和 K2Zn(OH)4为 电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是 A放电时溶液中的 K 移向负极 B充电时阴极附近的 pH 会升高 C放电时正极反应为 H NiOOHe=Ni(OH) 2 D负极质量每减少 6.5 g，溶液质量增加 6.3 g 14.某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)充入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，测得 HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验 数据如下

10、： 时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质 的量分数 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 AT1温度下，020 min 内 H2的平均反应速率为 0.012 5 mol L 1min1 B在 T1温度下，该反应有可能在 70 min 时已达到平衡状态 C由表中数据推测，T1c(Na)c(CN) c(H )c(OH) C0.1 mol L 1Na 2C2O4溶液滴加 HCl 溶液至 c(H2C2O4)c(HC2O 4)：3c(H2C2O4)c(OH ) c(Cl )

11、D0.1 mol L 1NH 4HSO4溶液滴加 NaOH 溶液至 pH7：c(Na )c(NH 4)2c(NH3 H2O)c(SO 2 4) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.(12 分)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备 Co2O3的工艺流程如图 1。 已知： 铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、 CoCO3、 Cu2(OH)2CO3和 SiO2， 其中还含有一定量的 Fe2O3、 MgO 和 CaO 等。 请回答下列问题： (1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_(写出 2 种即可)。 (2)“浸泡”过程中，加入 Na2SO3溶

12、液的主要作用是_。 (3)向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与 NaClO3反应的离子方程式 _。 (4)温度、pH 对铜、钴浸出率的影响如图 2、图 3 所示： “浸泡”铜钴矿石的适宜条件为_。 图 3 中 pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_。 (5)CoC2O4 2H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3的化学方程式是_。 (6)一定温度下，向滤液 A 中加入足量的 NaF 溶液可将 Ca2 、Mg2沉淀而除去，若所得滤液 B 中 c(Mg2 )1.0 105mol L1，则滤液 B 中 c(Ca2)为_。已知该温度下 K sp(CaF2)3.4 10

13、 11，K sp(MgF2)7.1 10 11 17.(12 分)锂离子电池常用的电极材料是 LiCoO2和石墨。 (1)画出基态 Co2+离子的价电子排布图_。 (2)Co2+与 CN 一结合形成配合物(Co(CN)64 ，其中与 Co2+结合的 C 原子的杂化方式是_。 (3)NH3分子与Co2+结合成配合物Co(NH3)62+， 与游离的氨分子相比， 其键角HNH_(填“较大”， “较小”或“相同”)，解释原因_。 (4)Li2O 的熔点为 1570，CoO 的熔点为 1935，解释后者熔点更高的主要原因是_。 (5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为 d g

14、cm 3，以 N A代表阿 伏加德罗常数的数值，则石墨中的 CC 键长为_pm。 18.(12 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、 NOx的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJ mol 1 NO(g)1 2O2(g)=NO2(g) H58.2 kJ mol 1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H241.6 kJ mol 1 (1)反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_kJ mol 1。 (2)室温下，固

15、定进入反应器的 NO、SO2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间 后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)n(NO)的变化见下图。 当 n(O3)n(NO)1 时，反应后 NO2的物质的量减少，其原因是_。 增加 n(O3)，O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。 (3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时， 清液(pH约为 8)中 SO2 3将 NO2转化为NO 2， 其离子方程式为_。 (4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c(SO2 3)_用 c(SO 2 4)、 Ksp(CaSO3)和

16、 Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要 原因是_。 19.(12 分)已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应： O3 Zn/H2O ，有机物 A 的结构简式为 ，G 的分子式为 C7H12O，以下 AH 均 为有机物，其转化关系如下： (1)下列说法正确的是 _ 。(填字母序号) AC 的官能团为羧基 B1 mol A 最多可以和 2 mol NaOH 反应 CC 可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D可以发生消去反应 (2)F 的结构简式为_ ，由 F 到 G 的反应类型为_ 。 (3)反应的作用是_， 合适的试剂 a 为

17、_。 (4)同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式_。 .与 A 具有相同的官能团；.属于苯的邻二取代物；.能使 FeCl3溶液显色；.核磁共振氢 谱分析，分子中有 8 种不同化学环境的氢原子。 (5)H 与 G 分子具有相同的碳原子数目，且 1 mol H 能与足量的新制银氨溶液反应生成 4 mol 单 质银。写出 H 与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式_。 20.(12 分)1,2- 二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点 83.5 ，熔点35 。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的 1,2- 二 氯乙烷，制备原理为

18、 C2H5OH 170 浓硫酸C2H4 CH2ClCH2Cl。装置 A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙 醇的密度约为 0.8 g mL 1。 (1)根据制备原理，可知装置 A 中还缺少的一种实验仪器是_。使用冷凝管的目的是 _。 (2)实验时 A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在 装置 B 中应加入_(填字母序号)。 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)D 中 a、c 两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是_，对导管 b 的进一步 处理方法是_，装置 E 是氯气的贮气瓶，则 Q 中的物质是_。 (4)写出 D 中反应的化学方程式_。

19、 (5)若得到 a g 1,2- 二氯乙烷，则乙醇的利用率为_。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 9 - 常德市第二中学常德市第二中学 2021 届高三开学摸底考试届高三开学摸底考试 化学参考答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 合金属于金属材料，A 项正确;核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的 能源，均属于二次能源，B 项错误;光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C 项错误;神舟 十一号宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸 盐材料，D 项错误。

20、2.C CuSO4溶液中加入 H2O2溶液， Cu2+转变为 Cu2O， 铜元素化合价降低， 被还原， 则 H2O2 作还原剂，被 Cu2+氧化生成 O2；继续加入 H2O2溶液，Cu2O 又转变为 Cu2+，铜元素化合价升 高， 被氧化， 则 H2O2作氧化剂， 被 Cu2O 还原生成 H2O， 反应方程式为 Cu2OH2O24H+=2Cu2+ 3H2O。 整个过程中 Cu2+先参加反应， 后又重新生成， 实际为 H2O2的分解反应， 故 Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂，综上所述，A、B、D 项正确，C 项错误。 3.B 由W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐

21、M可知 W 为 N，M 为 NH4NO3;由Y 的焰色反应呈黄色可知 Y 为 Na;由W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 短周期主族元素且X 的一种单质可用于自来水的消毒可知，X 为 O;X 与 Z 同主族，则 Z 为 S。A.Na+半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A 项错误;B.由 X、Z 元素形成的常见 化合物是 SO2、SO3。 ，它们均能与水发生反应，B 项正确;C.NH4NO3。溶液呈酸性是因为阳离 子 NH 4水解，C 项错误;D.共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，D 项错误。 4.B 晶胞中一个 CO2分子的配位数3 8 212，故 A 错误；该晶胞中

22、相邻最近的两个 CO2分子间距为 a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的 距离为 a pm，则晶胞棱长 2a pm 2a 10 10 cm，晶胞体积( 2a 1010 cm)3，该晶胞中 二氧化碳分子个数 81 8 61 2 4，晶胞密度 M NA 4 V 44 NA 4 2a 10 103 g cm 3 44 4 NA2r(2a 3 1030 ) g cm 3，故 B 正确；该晶胞中二氧化碳分子个数81 86 1 24， 故 C 错误；二氧化碳分子是直线形分子，C 原子价层电子对个数是 2，根据价层电子对互斥理 论判断 C 原子杂化类型为 sp，故 D 错误。

23、 5.A A，SnI4易水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故 A 错误；符合题意 B，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于 CCl4非极性分子中，故 B 正确， 不符合题意；C，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置中 a 为冷凝水进水口，故 C 正确，不 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 10 - 符合题意； D，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸， 故 D 正确，不符合题意。综上所述，答案为 A。 6.C A可使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发 生氧化反应，原理不同，故 A 错

24、误；B分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键 4 种官能团， 故 B 错误；C分子中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可发生消去反应，形成芳 香族化合物，故 C 正确；D1mol 分枝酸中含 2mol 羧基，所以最多可与 2mol NaOH 发生中和 反应，故 D 错误。故选 C。 7.D A化合物分子中没有-O-H 键，不能形成氢键，故 A 正确；B分子 中存在 C=C 为非极性键，C-H 为极性键，故 B 正确；C单键含有一个键，双键含有一个 键和一个 键，所以中存在 9 个 键和 3 个 键，故 C 错误；D醛的溶解 性大于烯烃，所以该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯，故 D 正确故

25、选 C 8.C 图中 SiO2与 CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应,SiO2与 C、Si 与 Cl2、SiCl4 与 H2的反应属于氧化还原反应,A 项错误;光导纤维的主要成分是 SiO2而不是硅酸盐,B 项错误; 玻璃没有固定的熔点,D 项错误。 9.C A饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙 反应生成氯化钙，氨气和水，故 X 可以是石灰乳，故 A 正确；B根据流程图可知，氨气可以 循环使用，故 B 正确；C原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故 C 错误；D根 据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故 D 正确；答案选 C。 10.C

26、 在潮湿的酸性土壤中,铁和酸发生反应而加速被腐蚀,A 项正确;在潮湿的酸性土壤中金 属棒 M 可保护钢管,故 M 作负极,电子由负极通过导线流向正极钢管,B 项正确;在潮湿的酸性土 壤中 H+向正极钢管移动,H+在正极得电子产生氢气,C 项错误;金属棒 M 与钢管用导线连接后保 护埋在酸性土壤中的钢管,可使钢管表面的腐蚀电流接近于零,D 项正确。 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.D 装置中产生的 N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置赶走空气，避

27、免空气对实验造成影响，故装置中盛装浓硫酸干燥氮气，装置中盛装稀硫酸可吸收未反 应的 N2H4，A 正确；无水硫酸铜变蓝色说明从装置中出来的气体中含有水蒸气，B 正确； 根据题意可知，Cu(OH)2做氧化剂，被还原为 Cu2O，N2H4做还原剂，被氧化为 N2，C 正确； 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 11 - 加入反应试剂后，应该先打开 K1排出装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭 K1，再打 开 K2，待反应结束且冷却至室温后，关闭 K2，再打开 K1排尽装置中的 N2H4，D 错误。 12.BC 饱和一元醇不能发生加成反应，A 项错误；N 的二氯代物有 9

28、种，B 项正确；N、P 的实验式相同，故等质量的 N、P 完全燃烧时，消耗 O2的质量相等，C 项正确；M、N 均能 使酸性 KMnO4溶液褪色，D 项错误。 13.BD 根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向，可知锌为 负极，失去电子生成 K2Zn(OH)4，NiOOH 为正极，得到电子生成 Ni(OH)2。原电池中阳离子向 正极移动，故 A 错误；充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应，反应后电极附近 的 pH 会升高，故 B 正确；放电时 NiOOH 为正极，得到电子生成 Ni(OH)2，电解质溶液显碱 性，正极反应为 NiOOHe H 2O=Ni(OH)

29、2 OH ，故 C 错误；负极质量每减少 6.5 g， 即 0.1 mol 锌，转移 0.2 mol 电子，正极上 0.2 mol NiOOH 转化为 0.2 mol Ni(OH)2，质量增加 0.2 g，溶液质量增加 6.5 g0.2 g6.3 g，故 D 正确。 14AC T1温度下，20 min 时 HI 的物质的量分数为 0.50，反应前后气体的物质的量不变，则 生成了 1 mol HI， 消耗了 0.5 mol H2， H2的平均反应速率为 0.5 mol 2 L 20 min0.012 5 mol L 1min1，选项 A 正确。在 T 1温度下，反应从 4060 min，HI(g

30、)的物质的量分数从 0.68 到 0.76，HI(g)的物质的量分数的变化量为 0.08，故 5060 min，HI(g)的物质的量分数的变化量 应小于 0.04； 若该反应 70 min 时达到平衡状态， 则 HI(g)的物质的量分数的变化量应小于 0.04， 故该反应 70 min 时没有达到平衡状态，选项 B 错误。T2时，反应更快达到平衡状态，其他条 件不变的情况下，这是受温度影响，从而可推断 T2大于 T1，选项 C 正确。由 C 项分析可知， T2大于 T1，温度越高，H2(g)与 I2(g)的反应限度越小，选项 D 错误。 15.AD 根据电荷守恒，c(H )c(Na)2c(CO

31、2 3)c(HCO 3)c(OH )，根据物料守恒，c(Na )c(H 2CO3)c(CO 2 3)c(HCO 3)，将上述 2 式处理得 c(H )c(H 2CO3)c(CO 2 3)c(OH )， 故 A 正确；0.1 mol L 1HCN 和 0.1 mol L1NaCN 的等体积混合溶液显酸性，可以忽略 NaCN 的水解，主要考虑 HCN 的电离，则 c(CN )c(Na) c(HCN)c(H)c(OH)，故 B 错误；根 据物料守恒 c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4)及电荷守恒 c(Na )c(H)c(Cl) 2c(C2O2 4)c(HC2O 4

32、)c(OH )，当 c(H 2C2O4)c(HC2O 4)时联立两式得 c(OH )c(Cl) 3c(H2C2O4)c(H )，所以 3c(H 2C2O4)c(SO2 4)，故 D 正确。 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.答案：(1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度(写出 2 种即可) 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 12 - (2)将 Co3 、Fe3还原为 Co2、Fe2 (3)ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O (4)温度为 65 75 、pH 为 0.51.5 pH 升高后溶液中 c(H )下降，溶解 CoO(OH)、 C

33、oCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低 (5)4CoC2O4 2H2O3O2= 高温 2Co2O38CO28H2O (6)4.810 6 mol L1 解析：往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和 Na2SO3溶液，“浸泡”后溶液中含有 Co2 、Cu2、Fe2、 Mg2 、 Ca2， 加入 Na 2SO3溶液主要是将 Co 3、 Fe3还原为 Co2、 Fe2， “沉铜”后先加入 NaClO 3 溶液将 Fe2 氧化为 Fe3， 再加入 Na 2CO3溶液调节 pH 使 Fe 3沉淀， 过滤后所得滤液 A 主要含 有 Co2 、 Mg2、 Ca2， 再用 NaF 溶液除去钙离子、 镁离子， 过滤后

34、， 向滤液 B 中加入浓 Na 2CO3 溶液使 Co2 转化为 CoCO 3固体，向 CoCO3固体中先加盐酸， 再加草酸铵溶液得到二水合草酸 钴，煅烧后制得 Co2O3。(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、 粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。(2)Na2SO3具有较强的还原性，加过量的 Na2SO3溶液可 将 Co3 和 Fe3还原为 Co2及 Fe2。(3)由图 1 可知，“沉铜”后加入 NaClO 3溶液时，Co 2并未 被氧化，被氧化的是 Fe2 ，反应的离子方程式为 ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O。 (4)根据图 2、 图 3 可知，

35、 “浸泡”铜钴矿石的适宜条件是温度为 65 75 及 pH 为 0.51.5。 图 3 反映的是 pH 变化对铜、钴浸出率的影响，“浸泡”过程是利用 H 和 CoO(OH)、CoCO 3、 Cu2(OH)2CO3发生反应以浸出金属离子，当 pH 逐渐增大时，H 的浓度减小，铜、钴浸出率降 低。 (5)CoC2O4 2H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3的化学方程式为 4CoC2O4 2H2O3O2= 高温 2Co2O38CO28H2O。(6)c(Ca2 )Ksp（CaF2） Ksp（MgF2） c(Mg2 )3.4 10 11 7.1 10 11 1.0 10 5mol L 14.8106

36、 mol L1。 17.答案（1） （2）sp （3）较大 NH3通过配位键与 Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他 NH 成键电子对的排斥力减小，NH 键之间的键角增大 （4）Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能 （5） 3 a 3 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 13 - 解析(1)Co 为 27 号元素，价电子排布式为 3d74s2，失去 2 个电子后，Co2+价电子排布式为 3d7， 根据洪特规则和泡利原理， Co2+的价电子排布式图是；答案： ； (2)CN 中 C 和 N 共用叁键，其中 C 有一

37、个 键，孤电子对数为 4 1 3 2 =1，价层电子对数为 2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即 C 的杂化类型为 sp；答案：sp；(3)游离态氨中 N 有 2 个 孤电子对，络合物中Co(NH3)62+中 N 提供一个孤电子对与 Co2+形成配位键，利用孤电子对之 间的斥力孤电子成键之间的斥力成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中 NH 键 之间的夹角偏小，而与 Co2+结合后，孤电子对变成了 键电子对，排斥力减小，因此 NH 键之间的夹角会增大；答案：较大；NH3通过配位键与 Co2+结合后，原来的孤电子对变为成 键电子对，对其他 NH 成键电子对的排斥力减小，NH 键之间的键角增大；

38、(4)Li2O、CoO 为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO 中 Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能，因此 CoO 熔点高于 Li2O；答案：Co2+带两个正电荷，Li+带一个正电荷，CoO 的晶格能大于 Li2O 晶格能；(5)根据 俯视图，碳碳键长应是 AC 或 AD 或 AF 距离，该平面为菱形， FDC 为正 三角形， CAD=120 ， 令 AC=AD=AF=x， 根据余弦定理， a2=x2+x22x2cos120 ， 解得 x= 3 a 3 。 18.答案：(1)317.3 (2)O3将 NO

39、2氧化为更高价氮氧化物(或生成了 N2O5) SO2与 O3的反应速率慢 (3)SO2 32NO22OH =SO2 42NO 2H2O (4)KspCaSO3 KspCaSO4 c(SO 2 4) CaSO3转化为 CaSO4使溶液中 SO2 3的浓度增大，加快 SO 2 3与 NO2的反应速率 解析：(1)应用盖斯定律进行解答。 (2)O3的氧化性很强，O3能将 NO2氧化为更高价的氮氧化物。 O3能氧化 SO2，而增加 n(O3)时 O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其原因是 SO2与 O3 的反应速率慢。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 14 - (3)NO2

40、转化为 NO 2是 NO2发生了还原反应， 则 SO 2 3发生氧化反应； pH8 的溶液呈碱性。 在此基础上，应用书写氧化还原反应型离子方程式的规则，可写出 SO2 3与 NO2反应的离子方 程式。 (4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液以后的体系中存在两个沉淀溶解平衡： CaSO3(s)Ca2 (aq)SO2 3(aq)， Ksp(CaSO3)c(Ca2 ) c(SO2 3) CaSO4(s)Ca2 (aq)SO2 4(aq)， Ksp(CaSO4)c(Ca2 ) c(SO2 4) 则 c(SO2 3)K spCaSO3 KspCaSO4 c(SO 2 4)。 CaSO3水悬浮液

41、吸收 NO2的实质是 SO2 3与 NO2发生氧化还原反应。CaSO3水悬浮液中加 入 Na2SO4溶液以后，发生反应：Ca2 (aq)SO2 4 (aq)CaSO4(s)，促使沉淀溶解平衡 CaSO3(s)Ca2 (aq)SO2 3(aq)向右移动， SO 2 3的浓度增大， 加快了 SO 2 3与 NO2的反应速率。 19.答案 (1)AB (2) 消去反应 (3)保护酚羟基，防止其在反应中被氧化 NaHCO3溶液 (5) 4Ag(NH3)2OH 水浴加热 4Ag6NH32H2O 解析 A 的结构简式为， A 发生水解反应得到 C 与 OHCH2OH， 可知 C 为，由转化关系可知，与氢气

42、发生加成反应生成 F 为 ，G 的分子式为 C7H12O，则 F 发生消去反应得到 G，G 的碳碳双键发生臭氧氧 化反应生成 H，若 H 与 G 分子具有相同的碳原子数，且 1 mol H 能与足量的新制银氨溶液反 应生成 4 mol 单质银，则 H 中含有 2 个 CHO，则亚甲基上的 OH 不能发生消去反应，可 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 15 - 推知 G 为，H 为。与氢氧化钠水溶 液反应生成 B 为，B 发生催化氧化生成 D，D 与银氨溶液发生氧化反应，酸化 得到 E，则 D 为，E 为，E 与 a 反应得到。(1)C 为 CH3COOH，官能团为羧基，

43、A 项正确；A 为，酯基、酚羟基均可与 NaOH 反应，1 mol A 最多可以和 2 mol NaOH 反应，B 项正确； C 为 CH3COOH， 可以发生氧化反应、 取代反应，不能发生加成反应，C 项错误；中羟基的邻位碳上没有氢原子，所 以不能发生消去反应，D 项错误。(2)由上述分析可知，F 为，F 到 G 的反应类 型为消去反应。(3)反应的作用是保护酚羟基，防止其在反应中被氧化，反应是羧基发 生反应，而酚羟基不反应，故合适的试剂 a 为 NaHCO3溶液。(4)同时满足下列条件的 A()的同分异构体：.与 A 有相同的官能团，则含有羟基、酯基；.属 于苯的邻二取代物，.遇 FeCl

44、3溶液显紫色，则含有酚羟基，.1HNMR 分析，分子中有 8 种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有 5 种 H 原子，则另一侧链上含有 3 种 H 原子， 故另一侧链可为CH2CH2OOCH 或CH(CH3)OOCH，结构简式为或 。(5)H 的结构简式为，CHO 与 Ag(NH3)2OH 发 生银镜反应。 20.答案 (1)温度计 使乙醇冷凝回流， 提高原料的利用率 (2)c (3)有利于 Cl2、 C2H4充分混 合反应 将 b 管逸出的 Cl2引入到 NaOH 溶液中 饱和食盐水 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网 - 16 - (4)CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl (5)2 300a 792 % 解析 (1)A 中反应需控制温度在 170 ，所以还缺少的仪器是温度计。由于反应温度高于乙 醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使已经气化的乙醇冷凝回 流，提高乙醇的利用率。(2)浓硫酸能使乙醇炭化生成单质碳，C 与浓硫酸反