(五四制鲁教版）2023年九年级上学期期中复习化学试题精编卷（附答案）.docx

1、 九年级上学期期中复习化学试题精编卷一、选择题(每小题4分,共40分)120 时，将10 g氯化钠完全溶解于40 g水中配制成溶液。以下说法正确的是（）A所得溶液中溶质质量分数为20%B若再加入5 g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液C溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl-D该温度下，氯化钠的溶解度为25 g2下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液3推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A某溶

2、液不能使酚酞试液变色，说明该溶液一定显酸性B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色D稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊试液变红4实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是（）A打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出B将铁钉放入稀盐酸中，有气体产生，溶液变为浅绿色C将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀D将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色5下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸用小苏打(Na

3、HCO3)治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤将稀氨水(含有N、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒AB仅C仅D仅6实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C量取水时，用规格为50 mL的量筒D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签7类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（）ANaOH和Ca(OH)2都是碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是酸，两者都易挥发DCa

4、O和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应8忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2= Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察生成沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤AABBCCDD9下图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液Bt1 时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等Ct2 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D将t2 时乙的饱和溶液降温至t1 ，变为不饱和

5、溶液10向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）A滴入几滴酚酞试液，溶液变红色B滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D测得混合液中Na+与的个数比为21二、填空及简答题(每空1分,共32分)11溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题：（1）老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。烹饪前，在汤锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的是 。 为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝，这体现了

6、溶液具有 的特点。 （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：交点P表示的含义是 。 若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 (填序号)。A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂t3 时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ，溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。将t1 时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。12回答下列生活、生产中的一些问题：（1）如图是家庭中一些常见物质的pH。要减轻被蚂蚁叮咬后(向人体注入了蚁酸)出现的皮

7、肤瘙痒、红肿症状，最适宜涂抹上图中的 (写物质名称)。（2）工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；放置一段时间，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 （3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中混合而成的，混合时发生反应的化学方程式为 。 （4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易 潮解，还能与 反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式： 。13如图是稀盐酸参与的化学反应，“”表示转化关系。请回答：（1）稀盐酸中最多的分子是 。 （2）反应中紫色石蕊试液变为 色。 （3）反应的化学

8、方程式为 ，使溶液显浅绿色的离子是 (填离子符号)。 （4）稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“分解”“化合”或“复分解”)反应。 （5）反应中物质X有多种，写出其中一种物质的化学式： 。 （6）反应中白色沉淀的化学式为 。 14某氯化钙(CaCl2)固体样品中含有MgO、Fe2O3等杂质，为了获得纯净的氯化钙，实验操作流程如下：请回答下列问题：（1）溶液1中的溶质是 。 （2）溶液1与石灰水反应的化学方程式是 (任写一个)。 （3）滤渣的成分是 。 （4）过滤与操作中均使用了同一种玻璃仪器，在过滤中这一仪器的作用是 。 （5）试剂a是 ，加入该试剂的目的是 ，相关反应的

9、化学方程式为 。三、实验探究题(每空1分,共18分)15某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确顺序是 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是 。 （2）需要量取水 mL。 （3）改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)氯化钠固体里有杂质： 。量取水时俯视读数： 。溶解时烧杯内壁有水珠： 。16探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中

10、并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是 。 （2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 。从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有 (填离子符号)。（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为 至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是 (不考虑酚酞)，反应

11、的微观实质是 。（4）氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子： (填离子符号)。（5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是_。 ApH试纸BBaCl2CFeCl3DKNO3四、计算题(共10分)17某固体混合物中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0 g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。已知：铜和稀硫酸不发生反应。（1）固体样品中CuO的质量为 g。 （2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)1A2C

12、3D4B5D6C7A8C9B10D11（1）蔗糖和食盐；均一性（2）t2时，甲、乙的溶解度相等；ABC；75 g；33.3%；降温结晶(或冷却热的饱和溶液)；乙甲丙12（1）牙膏（2）铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；Fe+2HCl= FeCl2+H2（3）Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+CaSO4（4）吸水；CO2；CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O13（1）水分子（2）红（3）Fe+2HCl= FeCl2+H2；Fe2+（4）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；复分解（5）CuO或Cu(

13、OH)2（6）AgCl14（1）氯化钙、氯化镁、氯化铁（2）MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2或2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3+3CaCl2（3）Mg(OH)2和Fe(OH)3（4）引流（5）稀盐酸；中和过量的石灰水；2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O15（1）；加速溶解（2）94（3）继续添加氯化钠（4）偏小；偏大；偏小16（1）氢氧化钠固体溶于水放热（2）放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；变小；Na+、H+（3）溶液由红色变为无色；硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（4）OH-（5）A；C17（1）0.8（2）解：设反应生成硫酸铜的质量为x。x=1.6 g固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%=16%答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。