1、 （三）化学反应中的能量变化（三）化学反应中的能量变化 1化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： （1） 吸热反应： 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 如 C+CO22CO 为吸热反应。 （2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如 2H2+O2 2H2O 为放热反应。 2化学反应中能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。 如果反应物所 具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反 应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。 3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式 （1）反应熟
2、：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用H 表示。单 位：kJ mol1 （2）燃烧热：在 101kPa 时 1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa 时 lmol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.5 kJ mol1的热量，这就是 H2的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)； H=2855kJ mol1 （3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)； H=57.3kJ mol1 【注意】：化学反应的几种分类方法： 1
3、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应。 2根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。 3根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。 4根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。 5根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。 三化学中常用计量三化学中常用计量 1同位素相对原子质量 以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量 和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2元素相对原子质量（即平均相对原子质量） 由于同位素的存在，同一种元
4、素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按 各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对 原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量原子个数的总和称为相对分子质 量。 4物质的量的单位摩尔 物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本单位之一，符号是 n。用来计量原子、 分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用 mol 表示 使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观 粒子。 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号 N A，通 常用 6
5、.02 1023 mol1这个近似值。 物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N NA 5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用 M 表示，单 位：gmol1或 kgmol1。 任何物质的摩尔质量以 gmol1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。 物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m n 6气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 用 Vm表示，Vm=Vn。常用单位 Lmol1 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1。 阿伏加德罗定律及推论：阿伏加德罗定律及推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为：PV=nRT（R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论： 同温同压下，V1：V2=n1：n2 同温同压下，P1：P2=Ml：M2 同温同体积时，nl：n2=Pl：P2 7物质的量浓度 以单位体积里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。符号 CB。 CB=nB(mol)V(L) （nB是溶质 B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是 molL1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式：
