高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》.ppt

1、 思考题：思考题： 某元素的气态氢化物的符合通式某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为且氢的质量分数为25%则则R的最高价氧化物的最高价氧化物 的化学式是的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2 B 练习：练习： X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半径， Z和和Y两元素的原子核外电子层数相同，两元素的原子核外电子层数相同，Z元元 素的原子半径小于素的原子半径小于Y元素的原子半径，元素的原子半径，Z、Y、 Z三种元素原子序数的大

2、小顺序是三种元素原子序数的大小顺序是 A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X 已知已知Xn+、Y（ （n+1）+、 、Zn-、R（ （n-1）-四种粒子 四种粒子 都具有相同的电子层结构，这四种离子半径都具有相同的电子层结构，这四种离子半径 大小关系是大小关系是 A、 Zn- R（ （n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（ （n+1）+ Zn- R（n-1）- C、 R（ （n-1）- Zn- Y（n+1）+ Xn+ D、 Xn+ Zn- Y（ （n+1）+ R（n-1）- 奇偶规律奇偶规律 一般情况，如果原子序数为奇（偶）数，则一般情况，如果原子序数为

3、奇（偶）数，则 其在周期表其在周期表 中所处的族序数及最高正价也中所处的族序数及最高正价也 必为奇（偶必为奇（偶)数数 练习练习 若短周期的两元素可形成原子个数比为若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化的化 合物合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C. 5 D. 6 短周期元素短周期元素X和和Y能形成能形成XY4化合物，若化合物，若X的的 原子序数为原子序数为m, Y的原子序数为的原子序数为n,则则m和和n的关的关 系式不可能为系式不可能为 (A)m-13=n (B)n+5=m (C)m+8=n (D）n-11=m 三、元素周期表和

4、元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置，由元素在周期表中的位置，由 元素原子的结构决定，而元素原元素原子的结构决定，而元素原 子的结构又决定了元素的性质，子的结构又决定了元素的性质， 即元素的性质是元素在元素周期即元素的性质是元素在元素周期 表中的位置的外在反映。那么研表中的位置的外在反映。那么研 究元素周期表和元素周期律有何究元素周期表和元素周期律有何 意义呢？意义呢？ 请您思考请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的从左向右，元素的金属性金属性逐渐减弱，逐渐减弱，非金属性非金属性 逐

5、渐增强。逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，核从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。弱，得电子的能力逐渐增强。 请您思考请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什

6、么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。增强，得电子的能力逐渐减弱。 原子半径依次减小原子半径依次减小 原 子 半 径 依 次 减 小 原 子 半 径 依 次 减 小 原 子 半 径 依 次 增 大 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大原子半径依次增大 失 电 子 能 力 依 次 增 强 电 子 能 力 依 次 增 强 失电子能力依次增强失电子能力依次增强 同一周期非金属性依次增强非金属性依次增强

7、得 电 子 能 力 依 次 增 强 得 电 子 能 力 依 次 增 强 得电子能力依次增强得电子能力依次增强 同 一 主 族 非 金 属 性 依 次 增 强 同 一 主 族 非 金 属 性 依 次 增 强 同一周期金属性依次增强金属性依次增强 同 一 主 族 金 属 性 依 次 增 强 同 一 主 族 金 属 性 依 次 增 强 预测元素的性质预测元素的性质（由递变规律推测由递变规律推测） 铊是超导材料的组成元素之一铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中铊在周期表中 位于第位于第6周期周期，是是81号元素号元素，元素符号是元素符号是 T1，以下对铊的性质的推断不正确的是以下对铊的性质的推断不

8、正确的是 A.铊是易导电的银白色金属铊是易导电的银白色金属 B.能生成能生成+3价离子化合物价离子化合物 C.Tl(OH)3，是两性氢氧化物是两性氢氧化物 D.T13+的氧化能力比的氧化能力比A13+强强 思考思考 预测第预测第7周期周期A元素是金属元素呢，元素是金属元素呢， 还是非金属元素呢？还是非金属元素呢？ 周期表周期表 具有相同电子层结构的五种微粒：具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y 2+、 W、Z 2 、R，下列分析正确的是，下列分析正确的是 A、原子序数：、原子序数：X Y W Z R B、微粒半径：、微粒半径：X+ Y 2+ Z 2 R C、 W 一定是稀有气体元素的原子一定

9、是稀有气体元素的原子 D、原子半径：、原子半径： X Y Z R E、原子的电子数：、原子的电子数：Y X W R Z C 、 D、E 碱性介于碱性介于 KOH 和和 Mg(OH)2之间的是（之间的是（ ） A、 NaOH B、 Al (OH)3 C、 CsOH D、 Ca(OH)2 AD X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，三种非金属元素具有相同的电子层数， 其气态氢化物的其气态氢化物的稳定性强弱顺序是稳定性强弱顺序是XH3 H2Y HZ ，试比较：，试比较： X、Y、Z 的非金属性的非金属性强弱：强弱： X、Y、Z 的原子序数大小：的原子序数大小： X、Y、Z 的原子半径大小：的原子半径大小： 写出写出X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的的最高价氧化物对应水化物的 化学式，并按酸性由化学式，并按酸性由强到弱的顺序排列：强到弱的顺序排列： ZYX ZYX X Y Z HZO4 H2YO4 H3XO4