1、专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 【学习任务学习任务】 1知道铝在地壳中的含量及铝在自然界的主要存知道铝在地壳中的含量及铝在自然界的主要存 在形式。在形式。 2了解从铝土矿提取铝的流程，掌握相关的化学了解从铝土矿提取铝的流程，掌握相关的化学 方程式。方程式。 【学习准备展示与点评学习准备展示与点评】 3、3K+ AlCl3 =Al+3KCl 3Na+ AlCl3 = Al+3NaCl 古代炼铝方法中使用的钠、钾价格很高，且产率低，古代炼铝方法中使用的钠、钾价格很高，且产率低， 使得铝的价格在历史上曾超过黄金。使得铝的价格在历史上曾超过黄金。 【课堂学习
2、课堂学习】 活动活动1：探究偏铝酸钠（：探究偏铝酸钠（NaAlO2）溶液与不同）溶液与不同 的酸反应的情况的酸反应的情况 实验实验 向铝酸钠（向铝酸钠（NaAlO2）溶液中通入足量）溶液中通入足量CO2 现象：现象： 有白色沉淀生成或溶液变浑有白色沉淀生成或溶液变浑 结论：结论：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 实验实验 向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量 现象：有白色沉淀生成或溶液变浑，后沉淀溶解现象：有白色沉淀生成或溶液变浑，后沉淀溶解 结论：结论：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=
3、AlCl3+3H2O 活动活动2：探究从铝土矿中制备铝的工艺流程：探究从铝土矿中制备铝的工艺流程 1、上述流程中每一步反应的化学方程式是：、上述流程中每一步反应的化学方程式是： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 2Al2O3 =4Al+3O2 2、问题解决、问题解决 NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ 工业上工业上酸化时为什么不用酸化时为什么不用HCl？ 电解法炼铝时，加冰晶石（电解法炼铝时，加冰晶石（Na3AlF6）的作用是什
4、么？）的作用是什么？ 钠、镁和铝的提取均采用电解的方法，由此可知，哪钠、镁和铝的提取均采用电解的方法，由此可知，哪 一类金属的冶炼必须用此法？一类金属的冶炼必须用此法？ 提取镁用氯化镁而不用氧化镁，而提取铝用氧化铝而提取镁用氯化镁而不用氧化镁，而提取铝用氧化铝而 不用氯化铝。请分析可能的原因。不用氯化铝。请分析可能的原因。 1. NaAlO2 2.如果通入如果通入HCl过量，氢氧化铝会溶解。过量，氢氧化铝会溶解。 3.降低氧化铝的熔点。降低氧化铝的熔点。 4.活泼金属一般用电解法。活泼金属一般用电解法。 5.氧化镁比氯化镁熔点高，能耗大。氧化镁比氯化镁熔点高，能耗大。 而熔融氯化铝不能导电。而
5、熔融氯化铝不能导电。 1从铝土矿制备铝涉及的下列反应中从铝土矿制备铝涉及的下列反应中，属于氧化还属于氧化还 原反应的是原反应的是 A铝土矿溶于铝土矿溶于NaOH溶液中溶液中 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O B向偏铝酸钠溶液中通入足量的向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 C灼烧氢氧化铝固体灼烧氢氧化铝固体 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O D电解熔融的氧化铝电解熔融的氧化铝 2Al2O3 =4Al+3O2 【学以致用学以致用】 D 高温 电解 2下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 A
6、钠与水反应钠与水反应 NaH2O=Na OH H2 B铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 2Al+6H+=2Al3+3H2 C向偏铝酸钠溶液中通入少量的向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 AlO2 +CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32 2H CO2H2O B 3地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的 化合物是化合物是（填化学式填化学式） ，写出该化合物溶于氢写出该化合物溶于氢 氧化钠溶液的离子方程式氧化钠溶液的离子方程式 。 Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 4电解熔融氧化铝制取铝电解熔融氧化铝制取铝，若有若有0.6mol电子发生转电子发生转 移移，则理论上可以得到铝多少克则理论上可以得到铝多少克？需氧化铝多少克需氧化铝多少克？ 理论上可以得到铝理论上可以得到铝10.7 g，需氧化铝，需氧化铝54 g。
