1.2.2 共价键　分子间作用力.ppt

1、-1- 第2 2课时 共价键 分子间作用力 -2- 第2课时 共价键 分子间作用力 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.认识共价键,学会用电子式和 结构式表示常见的几种共价分 子。 2.认识球棍模型和比例模型,了 解碳原子形成的共价键的多样 性,会判断共价化合物。 3.认识分子间作用力,正确区分 分子间作用力与化学键的关 系。 -3- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUI

2、TANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、共价键 1.共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程:两种非金属元素相互化合时,原子间共用最外层上的电子 形成共用电子对,以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子 核的吸引。 2.共价化合物 分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。 -4- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考1.为什么氯气是双原子分子? 提示:氯原子最外层有 7 个电子,只需要结合

3、1 个电子即可达到稳定结 构,两个氯原子之间恰好形成一对共用电子对使 2 个氯原子核外电子均达 到 8 电子的稳定结构,所以氯气是双原子分子。 -5- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 3.共价键的存在 (1)共价化合物分子内存在共价键,如 H2O、HClO 等。 (2)非金属单质(稀有气体除外),如 H2、 O2、 Cl2等的分子里存在共价键。 (3)复杂的原子团中存在共价键,如 SO4 2-、HCO 3 - 、O2 2-、NO 3 - 等。 自主思考2.离

4、子化合物中可以存在共价键吗? 提示:可以,含有原子团的离子化合物中,其原子团内部存在共价键,如 NH4Cl、NaOH、NaNO3等。 自主思考3.仅由非金属元素组成的化合物,一定只含共 价键吗? 提示:不一定,如 NH4Cl 中既有离子键又有共价键。 -6- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 4.共价键的表示方法 为了更直观地表示原子间的结合情况,通常我们可以用电子式或结构 式来表示原子间的结合情况。 5.用电子式表示共价分子(或共价键)的形成过程 Cl +C

5、l Cl Cl H+O +HH O H 或 2H +O H O H O + C +O O C O 或2 O + CO C O -7- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 6.结构式 结构式是表示共价分子的一种方式。 在结构式中,原子间的一条短线表 示一对共用电子对。 电子式和结构式的关系:将电子式中的共用电子对换为短线,每对共用 电子对用一条短线表示,去掉电子式中的非共用电子对,所得即为结构式。 结构式与球棍模型的关系:将结构式中的短线换作棍,每条短线换为一 根

6、棍;将结构式中的元素符号代表的原子换为球,同一种元素用同一种球表 示,所得即为球棍模型。 -8- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 7.含碳化合物种类和数目繁多的原因 -9- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 二、分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力。 分子间作用力存在于组成物质的分子与分子之间。不仅存在于

7、纯净物 里的同种分子之间,也存在于混合物中的不同分子之间。 由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要 因素。 自主思考4.分子间作用力是否属于化学键? 提示:不是;分子间作用力比化学键要弱。 -10- 第2课时 共价键 分子间作用力 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考5.分子间作用力对物质性质有何影响? 提示:分子间作用力对物质熔沸点有很大的影响,一般来说,分子之间的 作用力越强,由分子构成的物质的熔沸点越高,但同时也会受氢键的影响。 例如:H2O 和 H2S,由

8、于 H2O 分子之间存在着氢键,使 H2O 的熔沸点比 H2S 高;还有 NH3、HF,由于其分子之间也存在着氢键,使 NH3的熔沸点比 PH3 高,HF 的熔沸点比 HI、HBr、HCl 都高。同时氢键的存在使物质的溶解性 增大,例如:NH3极易溶于水。 -11- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究一 共价键的形成与共价化合物 问题导引 根据以下图示: 氢原子与氯原子形成 氯化氢分子的过程示意图 钠原子与氯原子形成 氯化钠的过程示意图 -12-

9、第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 1.比较并思考 HCl、NaCl 的形成过程有什么不同? 提示:由图示可知两种物质的形成过程不一样。 (1)形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原 子共用,从而使双方均达到稳定结构。 (2)形成 NaCl 的过程为 Na 失去一个电子形成 Na+,Cl 得到一个电子形 成 Cl-,Na+和 Cl-通过离子键形成稳定的 NaCl。 (3)之所以出现这种现象,是因为 H、Cl 都是得到一个电子就可以

10、达到 稳定结构,所以二者形成共用电子对,而 Na 与 Cl 分别为活泼金属元素与活 泼非金属元素,金属元素易失电子而非金属元素易得电子,所以有电子得失。 2.共价键的成键微粒和形成条件是什么? 提示:共价键的成键微粒是原子。 一般条件下非金属元素的原子间形成 共价键。 -13- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.含有共价键的物质一定是共价化合物吗? 提示:不一定,含有共价键的物质不仅有共价化合物,还有部分非金属单 质和部分离子化合物。 4.常见的共

11、价化合物有哪些? 提示:主要有酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物。 5.如何确定共价分子中共价键的个数? 提示:非金属元素原子最外层电子数目离稳定结构相差几个电子,一般 形成几个共价键。 -14- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (2)共价键的形成:以 HCl 的形成为例。 H 和 Cl 的原子结构示意图分别为 H: 、 Cl: ,都是差 1 个电子就会形成稳

12、定结构,因此在形成 H2、 Cl2、HCl 时不会与 NaCl 一样,有电子的得失,而是形成共用电子对,都达到 稳定结构,。 -15- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 共用电子对:共用电子对可以是两原子共同提供的,也可以是某原子 单方面提供的;可以位于两原子中间,也可以产生偏向和偏离。 共价键可以存在于单质分子之中,如H2分子中;但单质分子中不一定 存在共价键,如 He 分子。共价键还可以存在于化合物分子之中,如 HCl 分 子中。 共价化合物中一定

13、有共价键,离子化合物中可能存在共价键(如 NH4Cl 中),也可能不存在共价键。 酸不论强弱,分子中只存在共价键,不存在离子键。 (3)共价键的表示方法: 共价键的表示方法很多,可以用电子式、结构式、球棍模型、比例模型 等来表示。 -16- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 几种物质的分子式、电子式、结构式、球棍模型和比例模型: 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子 式 H Cl Cl Cl H O H H H H H 结构 式 HCl

14、ClCl HOH 球棍 模型 比例 模型 -17- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 (4)共价键与离子键的区别 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子结合成化合物的 静电作用,叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用,叫共价键 成因 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 微粒 阴、阳离子 原子 性质 静电作用 静电作用 形成 条件 一般活泼金属与活泼非金属 化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素原子形 成共价键(惰性

15、元素除外) -18- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 表示 方法 (示例) 电子式,如 Na+ Cl -;离子键的形成过 程: Na + Cl Na+ Cl - 结构式,如 HCl;电子式,如 H Cl 的形成过程: H + Cl H Cl 存在 离子化合物(绝大多数盐、强 碱、活泼金属的氧化物) 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 续表 -19- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 J

16、ICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 特别提醒形成离子键的情况:元素原子的半径越 大,最外层电子数越少,则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构, 此种情况一般是金属元素原子。 一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金 属元素原子之间容易形成离子键。 形成共价键的情况:元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则原子 越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构,此种情况一般是非金属元素 原子。一般情况下,非金属元素原子之间形成的是共价键。 -20- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU Z

17、HISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.共价化合物 (1)HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以 共价键相结合。其中,像 HCl、H2O、CH4、CO2这样的化合物属于共价化 合物。 共价化合物中只有共价键,没有离子键。 共价化合物中只存在分子,不存在离子。 共价化合物自身不导电。 -21- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 (2)离子化合物与共价化合物的区别 离子化合物 共价

18、化合物 构成粒子 不同 阴离子和阳离子 分子或原子 粒子间作 用力不同 离子键 共价键 导电性 在熔化状态下或溶于水后 能导电 熔化状态下不能导电,溶于水后有 的能导电 实例 NaCl、NaOH、Na2O2 NH3、CO2、HCl、SiO2 -22- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 1】 下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H

19、2O、CO2 解析:A 中,HCl 中只有共价键,MgCl2中只有离子键,NH4Cl 中既有离子 键,又有共价键;B 中,Na2O 中只有离子键,而 H2O、CO2中只有共价键;C 中,CaCl2、NaOH 中都有离子键,且 NaOH 中还含有共价键,而 H2O 中只有 共价键;D 中都是共价键。 答案:D -23- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 规律方法离子化合物中一定有离子键,可能含有 共价键。由简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如 NaC

20、l、Na2O 等; 复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如 NH4Cl、 NaOH 等。 共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如 HCl、SiO2、C2H4等。 稀有气体由单原子构成,无化学键,因此不是所有的物质中都存在化 学键。 -24- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 1下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水 解析:A 项中破坏的是分子间作用

21、力;B 项中溴分子内共价键没有被破 坏;C 项中酒精溶于水后,分子没有被破坏,所以共价键也没有被破坏;D项中 HCl 气体溶于水后,HCl 分子的共价键断裂,形成了离子。 答案:D -25- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究二 分子间作用力和氢键 问题导引 1.水从液体变为气体时为什么要吸收能量?变化过程中化学键是否被 破坏,为什么? 提示:破坏分子间作用力;不破坏化学键,因为无论是液态水还是气态水 都是由水分子组成的。 2.电解水生成氢气和氧气

22、,水受热汽化生成水蒸气。 这两种变化中,哪种 是物理变化?哪种是化学变化?为什么? 提示:前者是化学变化,后者是物理变化。因为前者生成了新物质 H2和 O2。 -26- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.分子间作用力存在于什么之间? 提示:一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间,如 H2O、 N2、He 等分子之间。也可以存在于混合物的不同分子之间,如空气中的 N2 和 O2分子之间也存在分子间作用力。 4.哪些物质含有氢键? 提示:含有

23、氢键必须有氢原子与原子半径较小的非金属性较强的原子 如 F、O、N。常见的含有氢键的物质有 HF、H2O、NH3等。 -27- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.分子间作用力 (1)分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点、溶解性 等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (2)在离子化合物中只存在化学键,不存在分子间作用力,分子间作用力 只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之 间及稀有气体分子之间。

24、像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微 粒之间不存在分子间作用力。 (3)分子间作用力的范围很小,只有分子充分接近时才有相互间的作用 力。 (4)一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间 作用力越大,物质的熔沸点也越高。 -28- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.氢键 (1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢 键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,这

25、是因为固体熔化 或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,从而需要消耗更多的能量。 (3)分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响,如 NH3极易溶 于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 (4)通常 N、O、F 这三种元素的氢化物易形成氢键。常见的易形成氢 键的化合物有 H2O、HF、NH3、CH3OH 等。 -29- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 2】 有四种同族的物质,它们的沸点(p=1.01 105 Pa)如表所示: He -268

26、.8 Ne -249.5 Ar -185.7 Kr -151.7 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (a) 58.7 I2 184.0 HF 19.5 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 H2O 100 H2S -60.2 (b) -42.0 H2Te -1.8 -30- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 试根据上表回答下列问题: (1)常温下,a 为 色液体。 (2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律 (任写一种)。 (

27、3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间 均存在一定的关系,该关系是 。 (4)上表中, 和 两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反 常的主要原因是 。 -31- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析:表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点,同主族 非金属元素的性质随着原子序数的递增,单质的氧化性越来越弱,氢化物的 稳定性越来越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。 同族非金属 元素的单质和气态氢化物的组成和结构

28、相似,随着原子序数的递增,相对分 子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔、 沸点逐渐升高。 但是 HF、 H2O 分子中含有氢键,使沸点反常地高。 答案:(1)红棕 (2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答 案) (3)相对分子质量越大,熔、沸点越高 (4)HF H2O 分子间含有氢键,所以熔沸点较高 -32- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 方法技巧1.解答本题要明确如下三点: (1)各组物质组成和结构的特点。 (2)各组

29、物质沸点的总体变化趋势及其原因。 (3)沸点变化反常的物质及其原因。 2.化学键与分子间作用力的区别与联系 -33- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 化学键 分子间作用力 概念 直接相邻的原子或离子之间强 烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互 作用 范围 分子内、复杂离子内 分子之间 能量 键能 120800 kJ mol-1 小于 100 kJ mol-1 性质 影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 联系 都属于化学作用力 -

30、34- 第2课时 共价键 分子间作用力 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 2判断物质在下列变化过程中克服的微粒 之间的作用力: ( 1) 水的汽化; ( 2) 甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气; ( 3) 氯化镁熔 化; ( 4) 干冰升华。 解析:水受热汽化变成水蒸气,水分子的结构没有遭到破坏,只是分子热 运动加剧,分子间距离变大,克服的作用力是分子间作用力;甲烷在高温下受 热分解,需要克服 CH4中的 CH 键才能生成炭黑和氢气,因此破坏的是共 价键;氯化镁受热熔化,

31、其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加剧,破坏的是 离子键;干冰升华变成二氧化碳气体,二氧化碳分子的结构没有遭到破坏,分 子热运动加剧,分子间距离变大,克服的作用力是分子间作用力。 答案:(1) 分子间作用力 ( 2) 共价键 ( 3) 离子键 ( 4) 分子间作用力 -35- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 1.下列说法中正确的是( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金

32、属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中均含有离子键 解析:共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A 项不正确;离子 键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B 项 错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但是并不一定是含有金属阳离子,例 如铵根离子可以与酸根离子通过离子键形成铵盐。 答案:D -36- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 2.下列叙述正确的是( ) 离子化合物可能含共价键

33、 共价化合物可能含离子键 离子化合 物中只含离子键 共价化合物中不含离子键 A. B. C. D. 解析:离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中除含离子键外还可以 含有共价键,如 NaOH,其中 OH 之间为极性共价键,而 Na2O2中 OO 之 间为非极性共价键。 答案:B -37- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 3.下列有关分子间作用力的说法中正确的是( ) A.分子间作用力属于共价键 B.NaCl 晶体中存在分子间作用力 C.碘单质中

34、存在分子间作用力 D.分子间作用力是比化学键还要强的一种作用力 解析:分子间作用力不是化学键;NaCl 晶体中存在离子键,无分子间作用力。 答案:C -38- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 4.(双选)离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质微粒间的不同作用 力,含有以上所说的两种不同作用力的固体是( ) A.SiO2 B.NaCl C.CCl4 D.KOH 解析:SiO2中只含有 SiO 共价键;NaCl 中只含有离子键;CCl4分子内含有

35、CCl共价键,CCl4分子间以分子间作用力结合在一起;KOH 中含有离子键 和共价键。 答案:CD -39- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 5.下列表示分子结构的图示中,表示短周期的几种元素的“原子实”指原 子除去最外层电子后剩余的部分,周围小黑点表示没有用于形成共价键的 最外层电子,短线代表共价键。例如 X2(X 代表卤素原子):,试回答 下列问题: (1)A、B、C、D 四种图示中,所表示的物质可分为四组共 种。这些 物质的分子中的电子总数

36、可能为 或 。 -40- 第2课时 共价键 分子间作用力 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 (2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是 。该组中,物质的 稳定性顺序是 ;它们沸点的变化与其余各组相比 (填“相同”或 “不相同”),其原因是 。 (3)写出上述两种物质间相互反应生成离子化合物的化学方程式(任写一 个)。 解析:由 A、B、C、D 图,再根据分子共价键数和原子剩余的最外层电子数, 可以推断A为A族的氢化物,B为A族的氢化物,C为A族的氢化物,D 为A 族的氢化物。 答案:(1)8 10 18 (2)CH4、SiH4 CH4SiH4 不相同 H2O、NH3、HF 分子间能形成氢键, 而 CH4不能 (3)NH3+HClNH4Cl(其他合理答案也可)