专题四第二单元 氮肥的生产和使用（1）.ppt

1、二、氮肥的生产和使用（1） 肥料肥料 化肥化肥 氮肥氮肥 N2 19181918年发明合成氨技术，使粮食生长年发明合成氨技术，使粮食生长 有了有了“粮食粮食” ，为人类摆脱饥荒提供了重，为人类摆脱饥荒提供了重 要的外界保障。要的外界保障。 德国化学家德国化学家 弗弗 里茨里茨 哈伯哈伯 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 工业制工业制NH3方法（合成氨）方法（合成氨） 问题1：氨气的重要物理 性质有哪些？ 1、 2、 3、 问题2：氨气的重要化学 性质有哪些？ 1、 2、 3、 1 1、通过阅读教材内容，你对氨气有哪些基本的认识？、通过阅读教材内容，你对氨气有哪些基

2、本的认识？ 2 2、通过自学，你对下列问题是如何思考的？、通过自学，你对下列问题是如何思考的？ 问题3：实验室为什么只能用开口向下排空法收集氨气？ 问题4：液氨为什么可作致冷剂？ 问题5：氨水为什么必须保存在带有橡皮塞的棕色试剂瓶中？ 一、自主学习思考以下问题一、自主学习思考以下问题 二、自主实验与交流二、自主实验与交流 活动一：活动一：分组实验，探究氨气的水分组实验，探究氨气的水 溶性和碱性溶性和碱性 1、实验装置（如右图，铁架台省略）、实验装置（如右图，铁架台省略） 2、实验步骤：、实验步骤： 将带尖嘴导管的烧瓶倒置在铁圈上，将带尖嘴导管的烧瓶倒置在铁圈上， 并将导管插入盛水（已滴有酚酞）

3、并将导管插入盛水（已滴有酚酞） 的烧杯中，打开止水夹；的烧杯中，打开止水夹； 挤压胶头滴管，观察并记录实验现象。挤压胶头滴管，观察并记录实验现象。 现象：现象：形成喷泉，溶液变成红色形成喷泉，溶液变成红色 结论：结论：氨气的溶解度极大，氨溶于水溶液呈碱性氨气的溶解度极大，氨溶于水溶液呈碱性 NH3 + H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH- 讨论与交流：根据所学讨论与交流：根据所学，围绕以下问题进行思围绕以下问题进行思 考考、讨论并与同学交流讨论并与同学交流。 1、关于喷泉实验： （1）喷泉实验成功的关键有哪些？ （2）哪些气体可用于喷泉实验？ 如果是CO2，“泉”还是水吗？

4、（3）如果用右图装置进行喷泉实验， 那么该如何引发喷泉？ 2、关于氨水： （1）氨水为什么呈碱性？（结合必要的化学用语解释） （2）氨水中存在哪些分子和离子？ （3）氨水与液氨的主要区别是什么？ 大约到了七十年代的中后期，各县出产一种叫氨水的液大约到了七十年代的中后期，各县出产一种叫氨水的液 体，是肥料。那时，我们生产队在地上挖一个大坑，很深，四体，是肥料。那时，我们生产队在地上挖一个大坑，很深，四 周砌上水泥周砌上水泥,顶上留一个圆口，平时用铁盖封闭上，拉来的氨水顶上留一个圆口，平时用铁盖封闭上，拉来的氨水 就到进里边，我们把它叫做氨水池。大人说掉进氨水池就没命就到进里边，我们把它叫做氨水池

5、。大人说掉进氨水池就没命 了。氨水的气味很呛，呛得人要掉眼泪水。了。氨水的气味很呛，呛得人要掉眼泪水。 （散文：（散文：我给村庄打个结我给村庄打个结） 氨水氨水 施肥施肥 “一不离水，二不离土”一不离水，二不离土” 问题二：问题二：为什么要为什么要“一不离水，二不离土”“一不离水，二不离土” 活动二：活动二：趣味实验趣味实验 结论：结论：浓氨水易挥发，浓氨水易挥发， 现象：现象：变色蝴蝶，蝴蝶由白变红，再由红变白变色蝴蝶，蝴蝶由白变红，再由红变白 NH3 H2O NH3+H2O 防止挥发，防止熏伤作物防止挥发，防止熏伤作物 将蘸有酚酞溶液的蝴蝶状滤纸悬于装有浓氨水的 烧杯上方，一段时间后再悬于

6、酒精灯上方，观察现象， 说明原理。 活动三：活动三：分组实验，探究氨气与酸的反应分组实验，探究氨气与酸的反应 1、实验装置（如右上图）、实验装置（如右上图） 2、操作注意点：、操作注意点： 小培养皿内依次：小培养皿内依次： 湿润红石蕊试纸、湿润红石蕊试纸、 1 滴浓硫酸、滴浓硫酸、 1 滴浓盐酸、滴浓盐酸、 1 滴浓硝酸；滴浓硝酸； 浓氨水浓氨水2 滴，迅速罩上大培养皿。滴，迅速罩上大培养皿。 3、实验现象及现象分析：、实验现象及现象分析： 讨论与交流：讨论与交流：根据所学根据所学，围绕以下问题进围绕以下问题进 行思考行思考、讨论并与同学交流讨论并与同学交流。 1、实验室检验氨气的方法有哪些？

7、 2、请写出盐酸、硫酸、磷酸分别与足量的氨气反应的 化学方程式。 活动四：分析实验事实活动四：分析实验事实，进一步认识氨气的进一步认识氨气的 化学性质化学性质 1、实验室将氨气通入灼热CuO中，观察到固体由黑色变 红色。试分析：该反应中氨气显什么性？（氧化性或还 原性） 2、工厂常用涂抹浓氨水的方法来检查运输Cl2的管道是 否漏气。如有白烟生成，则说明此处有Cl2泄漏。（已知 另一产物是无色无味无污染气体）试回答： 该反应中生成的两种产物是什么？ 氨气显什么性？（氧化性或还原性） 三、学以致用三、学以致用 问题问题1 1、侯德榜制碱的原理是：向饱和食侯德榜制碱的原理是：向饱和食 盐水中先通氨气

8、再通盐水中先通氨气再通CO2进而析进而析 出出NaHCO3。为什么先通氨气而为什么先通氨气而 不先通不先通CO2？ 问题问题2、以以AlCl3溶液为原料制溶液为原料制Al(OH)3， 为何宜选用氨水而不宜用为何宜选用氨水而不宜用NaOH 溶液溶液？ 问题问题3、实验室用水吸收氨气应选择哪套实验室用水吸收氨气应选择哪套 装置装置？为什么为什么？ 问题问题4、焊接金属时焊接金属时，焊条表面的焊药焊条表面的焊药 NH4Cl受热分解生成受热分解生成NH3和和HCl。 试运用所学分析试运用所学分析，在焊接时在焊接时NH3 起什么作用 起什么作用？ 四、课堂总结与反思四、课堂总结与反思 1、氨气有哪些重要

9、的用途？、氨气有哪些重要的用途？ 2007 2007 年年1010月诺贝尔化学奖授予了德国化月诺贝尔化学奖授予了德国化 学家格哈德学家格哈德 埃特尔，理由是他发现了哈伯埃特尔，理由是他发现了哈伯 博施法合成氨的作用机理。博施法合成氨的作用机理。 1918 1918 年，德国化学家弗里茨年，德国化学家弗里茨 哈伯因为发哈伯因为发 明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 1931 1931 年，卡尔年，卡尔 博施因为改进合成氨方法博施因为改进合成氨方法 获得诺贝尔化学奖。获得诺贝尔化学奖。 化学史话化学史话合成氨成就三位化学家合成氨成就三位化学家 2、氨水知识补遗：、氨水知识补遗： 密度小于密度小于1g/cm3，且浓度越大密，且浓度越大密 度越小；度越小； 计算氨水浓度时，规定以氨气为计算氨水浓度时，规定以氨气为 溶质溶质 。