1.1.1 原子核外电子的排布.ppt

1、-1- 专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 -2- 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 -3- 第1 1课时 原子核外电子的排布 -4- 第1课时 原子核外电子的排布 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.了解原子核外电子运动的特 征。 2.掌握原子核外电子排布的一 般规律。 3.会写出 118 号元素的原子结 构示意图。 -5- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDI

2、AN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、写出 118 号元素的原子结构示意图 自主思考1.在 118 号元素中,最外层电子数与最内层电 子数相同的元素有哪些? 提示:铍、镁。 -6- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 二、原子核外电子的排布 1.含有多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域离核有远有近,在 离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量 较高,即电子在原子核外是分层排布的。 2.人们把核外电子运动的不

3、同区域看成不同的电子层,各电子层由内 向外的序数 n 依次为 1、2、3、4、5、6、7分别称为 K、L、M、N、 O、P、Q电子层。 3.核外电子排布的一般规律 含多个核外电子的原子中,电子以能量的不同分层排布,其主要规律是: 各电子层最多能容纳的电子数为 2n2(n 为各电子层由内向外的层序 数); -7- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 最外层电子数最多不超过 8(只有一个电子层时,不超过 2); 核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里,即最先排布

4、 K 层,K 层排满后,再排布 L 层,依次类推。 自主思考2.同一原子中,最外层上的电子数一定比次外 层上的电子数多吗? 提示:不一定,原子最外层容纳的电子数最多为 8,次外层上的电子数可 能为 2、8、18。 -8- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 电子层与原子结构示意图 探究一 探究二 问题导引 1.写出下列原子的结构示意图:Na 、S; 写出下列离子的结构示意图:Na+ 、S2-。 -9- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIA

5、N 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.试比较原子结构示意图与离子结构示意图之间的异同。 提示:相同点:同种元素的原子和离子其核电荷数相同; 不同点:阳离子和对应原子电子层数不同;阴离子和对应原子最外层电 子数不同。 3.以任意一个原子结构示意图为例,试说出图中各符号表示的意义。 提示:钠原子结构示意图: -10- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.原子结构示意图

6、中各部分的意义 硫原子结构示意图 2.在含有多个电子的原子核外,存在一个或多个电子层,不同电子层距 原子核远近不同。电子层距原子核越近,电子的运动区域距原子核越近,电 子的能量越低;电子层距原子核越远,电子的运动区域距原子核越远,电子的 能量越高。 -11- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.各电子层的序号和电子的能量高低 电子层 n 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核 的距离 小大 电子能量 低高 -12- 第1

7、课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 1】 结构示意图能够明确地表示出粒子核外电子的排布情况, 下列粒子的结构示意图正确的是 。 -13- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析:不正确,K 层最多排 2 个电子,应改为;不正确,K 层 未排满 2 个电子,应改为;不正确,Na+为 Na 原子失去最外层 的 1 个

8、电子而得到的粒子,应改为;不正确,K 层最多排 2 个电 子,L 层最多排 8 个电子,应改为;不正确,Cl-的核电荷数为 17, 应改为 ;不正确,最外层最多排 8 个电子,应改为 ;正确;不正确,次外层最多排 18 个电子,应改为 。 答案: -14- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 误区警示解答这类题目时常出现的错误有: 不能熟练运用核外电子排布规律造成错误; 分析具体问题时忽略了某些原子或离子核外电子排布的特殊性。 -15- 第1课时 原子核外

9、电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练1(双选)核电荷数分别是16和4 的元素的原 子相比较, 下列数据前者是后者的 4 倍的是( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 解析:首先应确定核电荷数是16和 4的元素分别是什么元素,然后再画 出其原子结构示意图对比判断。核电荷数是 16 的元素是 S。核 电荷数是 4 的元素是 Be。 答案:AD -16- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JI

10、CHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究二 原子核外电子排布的一般规律 探究一 探究二 问题导引 1.钠原子核外有 11个电子,这11 个电子是聚成一堆在离核相同的距离 处运动,还是分散在离核不同的距离处运动?为什么? 提示:分散在离核不同的距离处运动;因为核外电子是分层排布的。 2.根据118号元素的原子结构示意图,并仔细观察这18种元素,它们的 原子核外的每一个电子层中,所容纳的电子数有什么规律? 提示:每一电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层数)。 -17- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页

11、JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.根据下表思考核外电子排布还有哪些规律? 稀有气体元素原子核外电子排布 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8 提示:最外层电子数都不超过 8(K 层不超过 2); 次外层电子数不超过 18;倒数第三层电子数不超过 32。 -18- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点

12、 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 4.氪元素原子核外的第 3 电子层中,所容纳的电子数是多少? 提示:18 -19- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.在含有多个电子的原子里,电子是在原子核外距核由近及远、能量由 低到高的不同电子层上分层排布的。能量低的电子通常在离核较近的区域 内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。通常,根据能量由低 到高、离核由近及远,将电子层

13、分为第一层至第七层,共有 7 个电子层,分别 用符号 K、L、M、N、O、P、Q 表示。 电子排布规律:每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层序数),最外 层电子数不超过 8(K 层为最外层时,电子数不超过 2),次外层电子数不超过 18。 原子核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解。例如,当 M 层是最外层时,最多可容纳 8 个电子,当 M 层不是最外层时,最多可容纳 18 个电子。 -20- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.最外

14、层电子数与元素性质关系密切,其一般规律如下表: 原子最外层电子数 得失电子 元素性质 4 一般易得到电子 非金属性 =4 难得难失 较稳定 8(K 层为 最外层时是 2) 稳定结构 稳定 -21- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 2】 有几种元素的微粒电子层结构为 其中: (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号 是 。 (2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号 是 。 (3)某微粒氧化性虽弱,但得到电

15、子后还原性强,且这种微粒对应的原子 最外层只有一个电子,这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性强,且这种微粒对应的原子得 一个电子即达到稳定结构,这种微粒的符号是 。 -22- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析: 微粒的核外有 18 个电子。 (1)电中性微粒则为 Ar;(2) 该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊则为 S2-;(3)某微粒氧化性虽弱, 但得到电子后还原性强,且这种原子最外层只有一个电子,说明该原子有 4

16、个电子层,原子的最外层有一个电子,则该原子对应的离子为 K+;(4)由题意 可知,当最外层为 7 个电子时,有强氧化性,该微粒为 Cl-。 答案:(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl- -23- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 规律方法(1)电子能量有高低:一般而言,离核越近的 电子能量越低,离核越远的电子能量越高。 (2)电子容纳规则:第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2,但需要注意 各个电子层具体的位置,如同一电子层或作为最外层、

17、次外层等时,具体的 电子排布数目也不一定相同。 (3)结构表示方法:表示原子的方法可以是原子结构示意图、电子式等, 原子结构示意图强调的是所有电子,而电子式强调的则是最外层电子。 -24- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 2A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子,B 元 素与 A 元素具有相同的电子层数,B 元素的原子最外电子层上只有 1 个电 子。 ( 1) 画出 B 元素的原子结构示意图 。 ( 2) 实验室制取 A 的单质时, 可以用

18、 B 最高价氧化物对应水化物的水溶 液吸收尾气, 该反应的化学方程式是 。 ( 3) B 与水反应的离子方程式: 。 -25- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析:A 元素原子各个电子层上的电子数依次为 2、8、7,为氯元素;B 元素原子各个电子层上的电子数依次为 2、 8、 1,为钠元素,其最高价氧化物 对应水化物是 NaOH。 答案:(1) ( 2) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ( 3) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2

19、 -26- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 1.2013 年 11 月 27 日,深圳市某工厂起火,引起火灾的物质为镁粉,镁粉燃烧 产生耀眼的白光,用水难以扑灭,需用沙土覆盖灭火。镁粉也常用作制照明 弹的原料。下列说法正确的是( ) A.镁原子核外有 2 个电子层 B.镁原子最外层和最内层电子数相等 C.镁原子最外层有 3 个电子 D.镁原子核外共有 10 个电子 解析:镁是 12 号元素,镁的原子结构示意图为 。 答案:B 5 -27- 第1课时 原

20、子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 2.某化合物 XY2中 Y-的粒子结构示意图可能是( ) 解析:Y-带 1 个单位的负电荷,核电荷数应比电子数少 1。 答案:D 5 -28- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 3.下列说法不正确的是( ) A.原子核外各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层序数) B.同一原子核外,

21、M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多 C.如果原子只有一个电子层,该原子的核电荷数不超过 2 D.118 号元素中,每层电子数都满足 2n2的原子只有 2 种 解析:根据核外电子排布规律可知,A 正确;当 M 为最外层时,可能的电子数 为 18,而此时的 L 层电子数为 8,B 不正确;只有一个电子层,即为 K 层,最多 只能容纳 2 个电子,C 正确;118 号元素中,只有 He、Ne 两种元素原子核外 电子排布满足此要求,D 正确。 答案:B 5 -29- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDI

22、AN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 4. 表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的金属阳离子共 有( ) A.1 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 解析:由题意可知该结构示意图表示的是10个电子的阳离子,因此可能是钠、 镁、铝的阳离子。 答案:B 5 -30- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 5.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半: 。 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外

23、层电子数的 1.5 倍: 。 (3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条 复燃: 。 (4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4: 。 解析:(1)L 层有 8 个电子,则 M 层有 4 个电子,故 A 为硅。(2)当次外层为 K 层时,最外层电子数则为 3,是硼;当次外层为 L 层时,最外层电子数为 1.5 8=12,违背了核外电子排布规律,故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈 反应产生 O2的是 F2。(4)当次外层为 K 层时,D 为氖;当次外层为 L 层时,最 外层不可能有 32 个电子。 4 1 2 3 5 -31- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 4 1 2 3 5 答案:(1)硅 (2)硼 (3)氟 (4)氖