山东省青岛市市北区2023年九年级上学期期末化学试题附答案.docx

1、山东省青岛市市北区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题一、单选题1变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是A品红在水中扩散B用活性炭净水C稀有气体制作的电光源发光D动植物呼吸2很多物质的命名会用到“水”字。下列物质不属于溶液的是（）A矿泉水B食盐水C冰水D澄清的石灰水3钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（）A+4B+5C+6D+74“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是（） A偏硅酸 B天然矿物盐C溶解性总固体 D钾、钠、钙、镁5以下实验操作正确的是A倾倒

2、液体BCO2验满C干燥气体D过滤时搅拌6“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念不相符的是（）A尽量乘坐公共交通工具出行B纸张双面打印，节约纸张用量C改进污水处理技术，减少水体污染D加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染7下列物质的水溶液呈碱性的是A牙膏B胡萝卜C橘子D食醋8化学上：性质决定用途，用途反映性质在日常生活和农业生产中，下列物质用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（）A二氧化碳用于灭火B用天然气作燃料C用金属铜制作电线D用金刚石刻划玻璃9如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此

3、现象的解释合理的是A纸不是可燃物，所以不会燃烧B纸被水浸湿，导致纸的着火点降低C因没有充足的空气，所以纸不会燃烧D水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点102021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中含有丰富的氦3，其原子核中质子数为2、中子数为1。氦3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦3的说法正确的是A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为D氦3原子的化学性质非常活泼11我国计划在2022年前后完成空间站建造并开始运营。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定的体积比例混合成“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低

4、于0.7%）。下列关于“人造空气”和空气的说法中正确的是A“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气B燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭C“人造空气”中氮气的体积分数大于空气中氮气的体积分数D空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气12下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是A水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大B化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是纯净物C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以铁丝在空气中也能燃烧生成四氧化三铁D氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中含有相同的氢氧根离子13化学兴趣小组利

5、用如图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是A试管内的细沙可防止试管炸裂B胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同C若白磷的量不足，则所测O2的体积分数会偏高D若注射器中20mL水最终剩余10mL，则所测O2的体积分数约为20%14下列有关实验现象的描述错误的是A氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体C红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体15中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A用盐酸除去金属表面的铁锈B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C熟石灰用于改良酸性土壤D硼酸用于处理皮肤上沾有

6、的碱16下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是选项实验操作现象结论A将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入两个盛有CO2气体的集气瓶中。干燥的石蕊小花无明显变化；喷了水的石蕊小花变红。CO2和水发生反应生成了酸性物质。B甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭乙中氧气的含量比甲中的低C取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴加足量的稀盐酸。有大量无色气泡生成。氢氧化钠变质。D如图所示分别向两支试管中加入相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液。甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用。AABBCCDD17下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中错误的是A：表

7、示2个碳酸根离子B维生素C（C6H8O6）：表示维生素中含20个原子CAr：可表示氩气D2N：表示2个氮原子18下列图像能正确反映其对应关系的是A向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系C将水通电一段时间D等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧二、多选题19在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质 ，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表(已知X、Y的相对分子质量之比为14：1)。下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A该反应为化合反应B反应中X、W两物质变

8、化的质量比是3：11CZ一定是该反应的催化剂D该反应的化学方程式可能是20“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是A中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应B酸与碳酸盐、活泼金属反应时有气体产生，所以有气体产生的反应都有酸参加C酸和碱中都含氢元素，所以不含氢元素的化合物一定不是酸或碱D某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢元素21下列各组物质反应，所得溶液使紫色石蕊试液不变色的是（）A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反

9、应D将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，恰好完全反应后得到的上层清液22利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列对物质鉴别、除杂质的方法中错误的是选项实验内容鉴别、除杂质的方法A鉴别氧气与二氧化碳气体用带火星的木条伸入瓶口，木条复燃的是氧气B除去CO中少量的CO2将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C鉴别氢氧化钠溶液是否变质取样，加少量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液没变质D除去NaOH溶液中含有的少量Ca（OH）2杂质滴加碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤AABBCCDD三、填空题23化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）碳酸钙是一种常见的补钙剂，请写出碳酸钙的化学式 。（2）

10、如图1所示为“某饮用水”标签，回答下列问题：该矿泉水中金属阳离子有 (填化学符号)。鉴别软水和硬水，可选择的试剂是 。（3）雪碧(如图2)是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含CO2、H2O和柠檬酸(受热不分解，具有与醋 酸相似的化学性质)等物质。小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为： 。将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红的物质是 。24水是生命之源，是人类宝贵的自然资源 ，请回答下列问题：（1）、水的净化水与人类的生活和生产密切相关，国家新版生活饮用水卫生标准从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分

11、内容。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.58.5，铜1.0mgL-1，氟化物1.0mgL-1，游离氯0.3mgL-1等感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）如图1表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法来降低水的硬度。饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3) 等。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 。（3）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”。请你写

12、出一种生活中节约用水的做法 。（4）、水的组成电解水的实验如图2所示，与a中电极相连的是电源的 极(填“正”或“负”)；水通电分解的化学方程式是 。（5）通过氢气燃烧验证水的组成，实验过程如图3所示(省略夹持仪器)。氢气燃烧的化学方程式 。观察到干冷的烧杯内壁有小液滴。通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由 组成的。25化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭材料、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。（1）“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航

13、系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和 铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。铷元素的相对原子质量是 。A，B，C，D四种粒子结构示意图中，代表铷原子的是 (填字母，下同)，与铷原子化学性质相似的粒子是 。A，B，C，D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是 (填字母)。（2）中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图：参加反应的甲，乙的分子个数比为 。下列说法正确的是 (填字母)。A反应后氢原子数目减少 B保持丙化学性质的最小微粒是氮原子C该过程中涉及的化合物有2种

14、 D反应前后元素种类及原子种类均未发生改变26回答问题（1）易经中记载：“泽中有火”，“上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象 ，写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： 。（2）燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后可用于生产甲醇等产品。根据如图回答问题。可以用光能分解二氧化碳转化为一氧化碳 ，则分解的另一种产物是 。（3）化工厂排放的SO2可用某物质的粉末进行处理，该过程发生的化学反应是：2X+2SO2+O22CaSO4+2H2O。X的化学式是 。（4）为减少工农业生产给环境带来的污染，科学家开发利用空气制取氮肥的流程如图所示。中参加反应的单质甲为 。中反应的化学方程式为 。物质所

15、含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。27掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“筑梦”学习小组走进实验室制取气体。请根据如图所示装置回答问题。（1）.实验室制取氧气写出仪器a的名称 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。（3）实验室要制取一瓶干燥的氧气可选用的实验装置是 (填装置序号)。（4）.实验室制氨气已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。浓氨水和生石灰固体混合：NH3+H2O+CaO=NH3+Ca(

16、OH)2氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是 (选填数字序号)。（5）实验室用装置F收集氨气并处理尾气，请你推测该氨气的一条性质 。（6）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_(选填字母序号)。A反应原理B发生和收集装置C检验和验满方法D气体的颜色28阅读下面的科普短文，回答相关问题。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它

17、既可以作为双吸剂 (能与氧气和水蒸气反应，起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可 以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.91.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A2.070B2.04.0133(23.1%)C4.06.02617(65.4%)D6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有

18、两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为 。（2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。（3）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。（4）根据文章，下列说法正确的是_(填字母序号)。A适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素

19、钙A在使用抗酸药时不是用量越多越好B胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存四、科学探究题29在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应

20、。【查阅资料】.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学同学们经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 。（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。图1滴定管A中溶液的溶质是 (化学式)，发生的化学反应的实质为 ；（5）下列说法错误的是_(填序

21、号)。A图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B图3中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C图4中ef变化趋势可说明该反应是放热反应Dc点与f点对应溶液成分相同30某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验。实验装置如图1所示，按图2进行实验。【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙 ，与白醋 (主要成分为乙酸 CH3COOH ) 的反应原理为 ：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。【实验数据】第一步，杯子内盛有40g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1g鸡蛋壳，第二步，进行到无气泡生成。所得数据如表。质量电子秤示数(g)1m223.682m223

22、.683m223.24【实验分析】（1）有同学认为m1m3，该反应不遵守质量守恒定律，你 (填“是”或“否”) 赞成这种说法，出现这种结果的原因是 。（2）用质量分数为8%的白醋配制40g质量分数为4%的白醋，需要加水 g。（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 ，其它成分均不溶于水、且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出具体的计算过程。(结果精确到0.1%)1D2C3C4D5A6D7A8A9D10C11A12D13C14C15A16D17B18D19A,D20C,D21A,D22A,C23（1）（2）或；肥皂水（3）；柠檬酸24（1）物理；碱性（2）煮沸；71：4（3）利用洗菜水浇花（合理

23、即可）（4）负；（5）；氢元素、氧元素或H、O25（1）85.47；D；C；A（2）1：2；D26（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）氧气或O2（3）Ca(OH)2（4）氢气或H2；4NH3+5O24NO+6H2O；属于27（1）分液漏斗（2）2H2O22H2O+O2；催化作用（3）AC（4）（5）密度比空气小（或易溶于水）（6）D28（1）（2）碳酸氢钠和碳酸钙（3）3或三（4）A；C29（1）溶液由红色恰好变成无色（2）甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高（3）氢氧化钠溶解时放热（4）；氢离子与氢氧根离子反应生成水（5）B30（1）否；所有的化学变化都遵循质量守恒定律，m1m3是因为反应生成的二氧化碳逸出导致的（2）20（3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x从表中可知，完全反应之后生成的二氧化碳的质量为223.68g-223.24g=0.44g解得x=1g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数90.9%。