2024年高一期末考定稿（含答案）.pdf

1、【高一化学 第 1（共 6）】密封线内不要答题学校班级姓名考号202320232024 2024 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高一化学试卷高一化学试卷本试卷满分 100 分，考试时间：75 分钟 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本试卷主要考查内容：人教版必修第一册。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al

2、-27 P-31 Cl-35.5 一、选择题：共 15 小题，每小题 3 分，计 45 分。每小题只有一个选项是符合题意的。12023 年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。每日消杀所用“84 消毒液”的有效成分为 A二氧化氯 B次氯酸钠 C次氯酸钙 D过氧乙酸 22023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A科学家研究过程中制得了直径为 4.5 nm 的 CdS，这种 CdS 是一种胶

3、体 B利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为9710 10 m D可以通过渗析方法分离 Fe(OH)3胶体和泥沙水的混合物 3下列化学用语或模型表示不正确的是 A保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：BA 族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：C侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：NHHHHBr D天然气主要成分的分子结构式：HHCHH【高一化学 第 2（共 6）】4为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A拉瓦锡提出了第一个元素分类表

4、B门捷列夫编制了第一张元素周期表 C卢瑟福提出了原子的有核模型 D 维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 5下列关于物质结构或元素周期律（表）的说法中正确的是 A短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的 B短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小 C在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键 D除 F 之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价|最低负价|8 6R、W、X、Y、Z 为五种不同的核素，化合物 X3Y7WR 和 X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差 7，1 mol X3Y7WR 含 40 m

5、ol 质子，X、W 和 R 三种元素位于同周期且 W 的质子数为 X、R 质子数之和的一半，X 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A原子半径：WR BX、R 的简单氢化物标准状况下均为气态 CY 和 Z 互为同位素 DW 和 R 的单质均为空气中的成分 7历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到 1968 年美国化学家 E.H.Appelman 利用含有83Se的硒酸盐发生 衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：832830441SeOBrOe。下列说法正确的是 A上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化 B已知 Br 位于第四周期A

6、 族则可推测 Se 在同一周期A 族 C根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83Br的原子核多一个中子 D832414Se.g O7 发生 衰变产生的电子若全部用来还原H，可得到 1.12 L H2【高一化学 第 3（共 6）】8实验中若皮肤不慎与白磷（P4）接触，可用稀 CuSO4溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应：4423424PCuSOH O CuH POH SO（未配平）4423342411P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO 下列说法正确的是 A反应和中 P4都只是还原剂 B反应中被 CuSO4氧化的 P4与还原剂的物质的量之比为1:1 C用 Cu

7、SO4溶液冲洗后，应再用饱和 NaHCO3溶液和水冲洗接触部位 D若有 80%的 P4转化为 H3PO4则理论上反应和消耗 P4的分子数之比为11:14 9下列反应的离子方程式书写不正确的是 A未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：2322312Fe3O6H O4Fe(OH)8Fe B将少量明矾溶液滴入过量的氨水中：33244Al4NHH OAl(OH)4NH C溴水使 KI-淀粉试纸变蓝：22Br2II2Br DCl2与含有等物质的量 FeBr2的溶液反应：23222Cl2Fe2Br2FeBr4Cl 10下列化合物的微观结构中，同种原子间不形成共价键的是 ANa2O2 BNaN3 CCaC2 DA

8、l4C3 11利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀硫酸 CaCO3粉末 澄清石灰水 非金属性：SC B 浓盐酸 MnO2固体 KI-淀粉溶液 氧化性：MnO2Cl2I2 C 水 Na2O2固体 水 Na2O2与水反应生成气体 D 浓盐酸 KMnO4晶体 AgNO3溶液 浓盐酸有挥发性 12下列探究活动得出的结论正确的是 A向某无色溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中含有Cl离子 B向酸性高锰酸钾溶液中滴入 FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：2Fe离子具有还原性 C向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐

9、中含有24SO离子 D加热铁粉和硫粉的混合物，当反应开始后立即撤去热源，观察到反应能够持续进行：该反应是放热反应【高一化学 第 4（共 6）】13下列选项描述与对应图像相符的是 A图为向 Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的 NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B图为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中(H)c的变化 C图为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D图为向盛有 Na2CO3和 NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 14 向 gm镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 Lb。向反应后的溶液中加入1 mol Lc的氢氧化钠溶液 mLV，

10、使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 gn。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 gp。则下列关系正确的是 11.2bcV 1711.2bnm 75bpm 0.017nmcV 8pmcV 17825pnm A B C D 151819 年德国矿物学教授 E.Mitscherlich 发现了化合物中的同晶形规律，这个规律是：相同晶型的化合物具有相同数目的原子且原子以相同的方式结合。例如，K2SO4和 K2SeO4就是互为同晶型的两种化合物。化学家们后来利用这一规律来推测当时某些元素的相对原子质量。现在已知两种非金属元素 A 和 B 的含氧酸钠盐互为同晶型化合物，在 A 的含氧酸钠盐中

11、，钠元素的质量分数为 m，A 元素的质量分数为 n，其余为氧；在 B 的含氧酸钠盐中，钠元素的质量分数为 p，B 元素的质量分数为 q，其余为氧。若 A 元素的相对原子质量为 W，则 B 元素的相对原子质量是 AmqWnp BnpWmq CmpWnq DnqWmp 【高一化学 第 5（共 6）】二、非选择题：共 4 小题，共 55 分 16.（9 分）写出满足下列要求的三个置换反应的化学方程式。i所涉及的元素的原子序数不超过20 ii所涉及的六种单质分属六个不同的主族 _ _ _ 17（14 分）下图是元素周期表的一部分。根据要求回答下列问题：（1）元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_（用离

12、子符号表示）。（2）元素能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式_；一定压强和温度条件下，实验测得元素和组成的化合物的蒸气密度是相同条件下 H2密度的 133.5 倍，且该化合物中各原子均满足价层 8 个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式_。（3）元素存在质量数分别为 10 和 11 的两种天然稳定同位素，元素的相对原子质量为 10.8，则质量数为 10 的同位素在自然界中的丰度为_%；元素也存在两种天然稳定同位素，质量数为 35 的同位素丰度为 75%，质量数为 37 的同位素丰度为 25%，则由这两种同

13、位素构成的、相对分子质量分别为 70、72、74 的三种分子的个数比为_。（4）元素的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为_（用离子符号表示），原因是_（从结构角度回答）【高一化学 第 6（共 6）】18（20 分）我校化学社团的同学们通过查阅资料设计了一种制备氢氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封闭体系中利用铁粉和盐酸得到氯化亚铁；亚铁盐溶液再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铁。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a 的名称是_。（2）将过量铁粉置于 c 中，按图连接好装置。打开_（填“K1”、“K2”或“K1 和 K2”），关闭

14、K3。装置 b 的作用是_。（3）经过一段时间，观察到 c 中溶液逐渐变为浅绿色，同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（4）打开 K3，关闭_（填“K1”、“K2”或“K1 和 K2”），可以使 c 中浅绿色溶液流入 d，其原因是_；d 中观察到的现象是_，相关的化学方程式为_，_。19（12 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的3Fe、2Cu、3Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。工业废水AFeSO4BHNO3Cu(NO3)2金铁红D氧化铜 填写下面空白：（1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是_；（

15、2）任写两个处发生反应的离子方程式_，_；由 D 得到氧化铜的化学方程式为_。（3）从 B 与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为_；铁红的化学式为_，其在工业上的一种主要用途为_。【高一化学答案第 1（共 1）】高一化学参考答案 一、选择题：共 15 小题，每小题 3 分，计 45 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D B B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D A D D B A 二、非选择题：共 4 小题，共 55 分 16本小题共 9 分，一个符合要求的得 2 分；两个符合要求的得 5 分；全符合要求的得 9 分 322

16、Al6HCl2AlCl3H或33NaAlCl=高温3NaClAl（涉及A、A 族单质）22MgCO=点燃2MgOC（涉及A、A 族单质）2222F2H O4HFO或22ClH S2HClS（涉及A、A 族单质）2323Cl2NH6HClN（涉及A、A 族单质）其他合理答案亦可 17本小题共 14 分，每空 2 分（1）32NOFNa（2）BHHHH AlAlClClClClClCl（3）20 9:6:1（4）IBrClF 卤族元素从 F 到 I，简单阴离子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强 18本小题共 20 分，每空 2 分（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（2）K1 和 K2 形成水封防止空气进入 c 中（3）排除 c 中空气（4）K1 c 中产生 H2使 c 中压强大于大气压 溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 22FeCl2NaOHFe(OH)2NaCl 22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)19本小题共 12 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分（1）铁粉 硫酸 氢氧化钠（或氢氧化钾）（2）22Fe2HFeH或32Fe2Fe3Fe 或22FeCuCuFe或323Fe2Au2Au3Fe（以上任写两个即可）2Cu(OH)=2CuOH O（3）过滤 Fe2O3 用作红色涂料