1、 化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义,能正确书写化学平衡常数表达式。2.能利用化学平衡常数和浓度商的相对大小判断反应方向;能进行平衡常数、转化率的简单计算。1概念在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K 表示。温度化学平衡浓度幂之积浓度幂之积化学平衡常数2.表达式2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)()()()(BcAcDcCcQnmqpK=决定平衡常数的因素是可逆反应本身,同一个可逆反应,其书写形式不同,K的表达形式及数值也不同.应用化学平衡常数应注意的问题1.化学平衡常数只
2、与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关。2.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)K2的值为()A.2 500 B.100 C.410-4 D.210-2C C 内因：该可逆反应本身的性质外因：温度3.影响因素温度830 达平衡后,再充入1.0 mol H2,平衡正向移动，K 值增大。某可逆反应aA+bB cC，H在某温度下的平衡常数为K（K1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为（）A写成2aA+2bB
3、2cC，H、K值均扩大了一倍B写成2aA+2bB 2cC，H扩大了一倍，K值保持不变C写成cC aA+bB，H、K值变为原来的相反数D写成cC aA+bB，H变为原来的相反数，K值变为倒数D D 平方 4意义 K值的大小是可逆反应进行程度的标志。通常平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。下列叙述中，不正确的是 ()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D化学平衡常数的应用及相关计算K 105 反应基本进行完全了该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。吸热（2
4、）判断可逆反应的热效应(3)判断平衡移动方向。利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时,反应处于平衡状态;当QK时,反应向逆反应方向进行。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)()()()(BcAcDcCcQnmqpK=c为平衡浓度)()()()(BcAcDcCcQnmqpc为任一时刻浓度浓度商在800 时K=0.9,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL-1,c(H2)为1.5 molL-1,c(CO)为1 molL-1,c(H2O)为3 molL-1,则此时反应向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。逆反
5、应方向(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。特别提醒化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率大,K值不一定大。使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数。(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)在容积不变的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K
6、)与温度的关系如下表所示:在容积不变的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表所示:(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为。(5)在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为:c(CO2)=2 molL-1,c(H2)=1.5 molL-1,c(CO)=1 molL-1,c(H2O)=3 molL-1,则此时v(正)(填“”“”或=”)v(逆)。8300.060实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bBC20DD
