2.1.2活化能ppt课件-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.pptx

1、第2课时 活化能第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率1.知道化学反应是有历程的。2.能说出基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.能用简单碰撞理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。课标定位素养阐释 影响化学反应速率的因素内因外因反应物本身的性质温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等主要因素基元反应1.大多数化学反应不是经过简单碰撞就能完成的,往往经过多个反应步骤才能实现。例如,反应2HIH2+I2每一步反应都称为基元反应。这两个先后进行的基元反应反映了2HIH2+I2的反应历程，又叫反应机理。2.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。带有单电子的原子或原子团自

2、由基第一步：第一步：2HI H2+2I第二步：第二步：2I I2力量不够取向不好好球！有效碰撞有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。需要满足的条件：是活化分子。发生合适取向的碰撞。活化分子：能量较高、能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。H H=Ea正反应活化能正反应活化能-Ea逆反应活化能逆反应活化能一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。发生化学反应一般要经历哪些过程？普通分子

3、活化能活化分子合理 取向的碰撞有效碰撞【思考】新物质发生化学反应一、浓度对反应速率的影响用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变 V正 V逆有效碰撞次数增多反应速率增大由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。特别提醒二、压强对反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子的数目增多,活化分子百分数不变压强增大，气体体积缩小 V正 V逆有效碰撞次数增多反应速率增大用碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应.强调：b、改变压强对化学反应速率产生影

4、响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。压强变 体积变 浓度变 速率变对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强 恒容时：a充入气体反应物 b充入“惰气”恒压时：充入“惰气”体积缩小浓度增大 反应速率加快浓度增大反应速率加快各物质浓度不变反应速率不变各物质浓度减小反应速率减慢体积增大在一密闭容器中，发生反应：2SO2+O2 2SO31、容器体积变为原来的2/3气体反应物浓度增大反应速率加快2、容器体积不变，加入SO2，（O2）气体反应物浓度增大反应速率加快3、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持

5、压强不变体积增大浓度减小速率减慢4、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变增大反应物氢气的浓度,反应速率增大不变反应物的浓度不变,反应速率不变减小保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小不变保持压强不变,向其中充入1 mol H2和1 mol I2,反应物浓度不变,反应速率不变。增大三、温度对反应速率的影响升高温度，反应物能量增加单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数增加 V正 V逆有效碰撞次数增多反应速率增大 V吸 V放用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加

6、的程度不同。特别提醒温度改变对任何反应的速率都有影响A生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂四、催化剂对反应速率的影响使用催化剂，降低反应的活化能单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数增加 V正 V逆有效碰撞次数增多反应速率增大用碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响催化剂有选择性,不同的反应有不同的催化剂。催化剂具有一定的活化温度,催化剂不同,活化温度不同。催化剂不能改变反应,不能改变生成物的量,也不能使本来不会发生的反应变为

7、可能。如果为可逆反应,催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时的活性很小，反应速率很小，随温度升高，催化剂的活性增大，反应速率逐渐增大，温度过高又会破坏催化剂的活性。某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C C小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加

8、增加增加加快(双选)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的容积),可增大单位体积内的活化分子数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D.催化剂能增大正反应方向单位体积内活化分子的百分数,从而使正反应速率增大,逆反应速率减小BC(双选)对于一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是()A.增大压强B.升高温度C.加入正催化剂D.减小SO2浓度BC判断正误,正确的画“”

9、,错误的画“”。(1)大多数化学反应都是基元反应。()(2)反应物分子一经碰撞就能发生化学反应。()(3)活化分子的碰撞都是有效碰撞。()(4)催化剂能降低反应的活化能,增大单位体积内的活化分子数。()(5)缩小体积增大压强,可使反应物的活化分子百分数增加。()(6)有的催化剂能成千上万倍地增大化学反应速率,可以为化学工业生产带来巨大的经济效益。()AD如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化如图所示。AB段:Zn与盐酸的反应是放热反应,溶液的温度升高,化学反应速率逐渐增大.BC段:随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,化学反应速率逐渐减小 在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的容积;增加碳的量;恒容时通入CO2;恒压下充入N2;恒容下充入N2A.B.C.D.C