1、第1节铁的多样性第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物同步练习1.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl32.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度3.2019河北邢台三中月考a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.87
2、B.17C.78D.714.同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是（）A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料 C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O35.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+，一定没有Fe2+、M
3、g2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+6.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色7.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液
4、还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O78. 14.88 g铁粉和氧化铁的混合物，加入125 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出3.36 L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化，则氧化铁的质量分数约为（）A.16.1%B.24.2%C.32.3%D.48.4%9.铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁用铁矿石炼铁不涉及化学变化铝与Fe2O3发生铝热反应后，固体质量增加FeCl3能从含C
5、u2+的溶液中置换出铜，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作A.B.C.D.10.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.红热的铁在氧气中能够剧烈燃烧，生成的产物为Fe3O4B.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OD.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H211.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是（）A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.每生成22.4 L H2，转移的电子数一定为46.02
6、1023D.该反应中的氧化剂为NaOH12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）在配制FeSO4溶液时，需要向溶液中加入少量铁粉，其目的是_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（4）在试管里加入的试剂是_。（5）在试管里加入的试剂是_。（6）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。第1节铁的多样性第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物参考答案1. C2. B3. D4. D5. D6. B7. D8. C9. D10. A11. D12. （1）防止Fe2+被氧化生成Fe3+（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触空气（4）稀硫酸、铁屑（5）NaOH溶液（6）试管中反应生成的H2充满了试管，且外界空气不容易进入
