第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、20222023学年人教版(2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测一选择题1被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列与上述信息相关的是（）A温度降低，化学反应停止B催化剂加快化学反应速率C温度越低，化学反应越慢 D低温下分子无法运动2下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）A升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化

2、分子百分数增大C对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大3在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系.则下列结论正确的是（）A200C时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04molL1min1B由图2可知反应2A（g）+B（g）C（g），正反应吸热且a1C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2molB和0.2molC，此时v逆v正D200C时，向

3、空容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.542SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H198kJmol1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO22VO2+SO3（快）；4VO2+O22V2O5（慢）。下列说法正确的是（）A该反应速率主要由第步基元反应决定B基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量CV2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D该反应的逆反应的活化能为198kJmol15向两个体积相同的恒容密闭容器中各充入一定量X（g），发生反应X（g）2Y（g） H0，一段时间后达到平衡。已知反应速率v正k正c（X）

4、，v逆k逆c2（Y），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。只受温度影响。反应过程中X（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（） AT1T2Ba点时v正大于b点时v逆Cc点时， D若对原平衡体系减压，重新达到平衡时c（Y）将增大6近日，中国科学院大连化学物理研究所与上海应物所合作，揭示了双单原子催化剂中的协同催化机理，如4硝基苯乙烯选择性加氢反应在不同的催化剂下的反应机理及选择性如图所示，下列有关两种不同的催化过程说法错误的是（）A两种催化反应过程中均存在极性键的断裂和形成BMo单原子位点吸附4硝基苯乙烯，提高了催化加氢的选择性C其它条件相同时，双单原子催化下4硝基苯乙烯的平衡转

5、化率更高D两种催化剂均能降低选择性加氢反应的活化能7一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（） AmolL1min1 BmolL1min1CmolL1min1 DmolL1s182021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：C2H8N2（g）+

6、2N2O4（g）2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）H。下列有关说法正确的是（）A该反应的H0，S0B该反应的平衡常数表达式为KC由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为HD用E总表示键能之和，该反应HE总（反应物）E总（生成物）9工业制硫酸的接触室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。该反应在500和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是（）A如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3B当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态C该反应需要在500和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D反应达到化学平衡后，改变温度

7、，化学平衡不会被破坏10下列判断正确的是（）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），该反应常温下不能自发反应，则该反应H0B2Fe（s）+3O2（g）Fe2O3（s），该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应C在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向D集中资金研究反应2CO（g）2C（s）+O2（g）H0发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题11中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A升高温度能加快反应速率

8、B改变压强对反应速率无影响C使用光催化剂不改变反应速率D该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生12反应2NO2（g）N2O4（g）H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AT1T2BX、Y两点的反应速率：XYCX、Z两点气体的颜色：X深，Z浅DX、Z两点气体的平均相对分子质量：XZ13某可逆反应为2X（g）3Y（g）+Z（g），加入一定量X开始反应，混合气体中X的平衡体积分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（）A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强大小：P3P2P1C根据图1的信息，可得出Z的体积分纵和温度的关系

9、如图2D在该条件下M点X平衡转化率为14在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A若P3P4，则y轴表示B的百分含量B若P3P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量C若P3P4，则y轴表示B的体积分数D若P3P4，则y轴表示混合气体的密度15如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）2Z（g）+W（g

10、）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L下列说法错误的是（）A反应速率：v（B）v（A）BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB2PA D平衡时Y体积分数：AB二解答题（共6小题）16某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，B的平均反应速率为 ；平衡时，C的物质的量为 ；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3 B相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC相同时间内消耗3

11、molA，同时消耗nmolBD混合气体的总质量不随时间的变化而变化 EB的体积分数不再发生变化（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 （填序号）。A加催化剂 B降低温度 C容积不变，充入A D容积不变，从容器中分离出A172022年8月3日，中国气象局召开8月新闻发布会，正式向社会公众发布中国气候变化蓝皮书（2022），对碳的化合物的转化研究和应用已成为当今科研的热点。反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H141.2kJmol1和反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2是科研中常用的两个反应。回答下列问题：（1）已知反应：2CH3OH（g

12、）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H31351.8kJmol1；反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H4483.6kJmol1，则H2 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO（g）和xmol H2O（g），仅发生反应，测得平衡体系中H2的体积分数（H2）与n（H2O）的关系如图所示。a、b、c三点对应CO的转化率由大到小的顺序为 （填标号）。b点为（H2）最大的点此时体系中N（C）：N（H）：N（O） 。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO（g）、H2O（g），此时容器内的总压强为p1，在一定条件下同时发生上述反应和反应达到平衡后，容器内的总压强为

13、p2，则p1 （填“”“”或“”）p2，理由是 。（4）在2L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molH2O（g），在一定温度下同时发生反应和反应，达到平衡时测得c（H2）0.2molL1，c（H2O）0.6molL1。该温度下，反应的平衡常数K （用分数表示）。（5）在恒温恒容密闭容器中以物质的量之比为1：2的比例通入CO（g）、H2O（g），在某条件下同时发生反应和反应，实验测得H2的净反应速率vk1c（CO）c（H2O）k2c（CO2）（k1、k2分别为反应、反应的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关），可推测H2浓度随时间变化的趋势为 ，理由是 。18近年来，随着聚酯工业的

14、快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon发明的直接氧化法：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H0。回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为 。（2）下列措施中，能提高中O2转化率的有 。a.使用过量HCl b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂（3）恒温恒容时，下列能作为反应达到平衡判据的是 。a.HCl和O2的转化率之比为4：1 b.气体的压强不变 c.K不变d.2v正（O2）v逆（Cl2） e.容器内气体的密度不变f.容器内气体的平均相对分子质量不变（4）恒容条件下，反应达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，

15、t4t5引起变化的原因可能是 ；H2O（g）的浓度最高的时间段是 ；t6引起变化的原因可能是 。192021年3月11日，李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。.科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环。（1）常温常压下二氧化碳加氢制甲醇的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H0，若反应平衡常数K值变大，则该反应 。A一定向正反应方向移动 B

16、在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 。A3v正（H2）v逆（CO2） Bc（H2）c（CO2）C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变（3）若上述反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的总物质的量减少了8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为 mol/（Lmin）。（4）二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H+41kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90kJ

17、mol1若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （填标号），判断的理由是 。.CO2加氢还可制备甲酸（HCOOH）。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）H0，T1：该反应K2。（5）实验测得：v正k正c（CO2）c（H2），v逆k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。T1时，k正 k逆。（6）温度为T2时，k正1.9k逆，则T2时平衡压强 （填“”“”或“”）T1时平衡压强，理由是 。20高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的

18、平衡常数如下表所示。温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K ，H （填“”“”或“”）0。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率 。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A减少Fe的量B移出部分CO2C增加Fe2O3的量D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂（4）1000时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度为 。（5）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO

19、3（g）H0，则该反应在 自发反应；对于反应SiO2（S）+Na2CO3（S）Na2SiO3（S）+CO2（g）H0，则该反应在 自发反应。20222023学年人教版(2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测参考答案一选择题（共15小题）1C； 2B； 3D； 4C； 5B； 6C； 7D； 8D； 9B； 10B； 11A； 12B； 13D； 14B； 15D；二解答题（共5小题）163A3C+B；0.2mol/（Lmin）；2.4mol；CE；BD；1749.5kJ/mol；cba；1：2：2；反应达到平衡时，气体分子数不变，反应达到平衡时，气体分子数减少，所以平衡时的压强比起始时的压强小；先增大得快，后增大减慢，最终保持不变；开始只发生反应且反应较快，随着产物浓度增大，发生反应，消耗了氢气； 18K，；ac；bdf；升高温度；t3t4；催化剂； 19AD；D；0.5；A；第一步所需要活化能较大；2；反应平衡逆向移动，该反应是放热反应，T2T1，逆反应气体分子数增多，根据pVnRT，p变大； 20；60%；B；0.32mol/L；低温；高温；