第10讲-物质的量浓度和配制溶液 讲义-2024新人教版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第10讲 物质的量浓度和配制溶液知识图谱物质的量浓度知识精讲在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。一物质的量浓度 1 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物

2、理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2符号：cB3表达式： 4单位：mol/L（molL-1）5注意事项：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变二物质的量浓度与质量分数1物质的量浓度与质量分数公式换算m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)，以、w、M（溶质的摩尔质量）、c（质的物质的量浓度）溶。则：c 2物质的量浓度与质量分数比较质量分数物质的量浓度溶质单位质量/g物质的量/mol溶液单位质量/g体积/L单位无molL1表达式w100%相互换算 三物质的量浓度计算1根据定义简单计算（1）已知一定体积的溶液中溶质的量

3、，计算溶质的物质的量浓度的方法若已知溶质质量：若已知溶液中某粒子的个数：（2）一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法若已知溶液的体积：若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3 （3）已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度利用物质组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学式中离子个数之比。例如：Na2SO4溶液中：c(SO42-)1 molL1，则c(Na)2 molL1，c(Na2SO4)1 molL1。利用电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数

4、。如Na2SO4溶液中由于硫酸根带两个负电荷，所以c(Na)2c(SO42-)；在Na2SO4和NaCl的混合溶液中根据电荷守恒可推知：c(Na)2c(SO42-)c(Cl)。2物质的量浓度与质量分数公式 3溶液的稀释或混合计算（1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。存在等式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，（2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。c1V1c2V2c(混)V(混)（忽略混合时溶液体积的变化）物质的量浓度例题1、 下列各溶液中，Cl浓度最大的是()A.0.5L 0.2mol/L

5、的NaCl溶液B.0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液C.0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液D.0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液例题2、 下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，1.0mol SO2体积约为22.4LB.63g HNO3含有的原子总数约为6.021023C.标准状况下，18g H2O的体积约为22.4LD.0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol Cl例题3、 从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述不正确的是（）A.物质的量浓度为0.2mol/LB.含溶质的物质的量为0.2molC.含溶质7.3gD.与1L 0.2mol/L

6、NaOH溶液恰好中和随练1、 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中溶解1mol H2SO4B.1L溶液中含有1molHC.将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4随练2、 下列有关500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB.500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD.该溶液中Cl-离子浓度与0.4molL-1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同随练3、 下列物质所含分子数最多的是()A.10000亿个水分子B.3.

7、6g水C.标况下6.72L COD.500mL 1mol/L蔗糖溶液随练4、 填空：（1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为_；（2）2mol H含有_个H；（3）1mol H2O的质量为_；（4）将20g NaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_；（5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为_。溶液的稀释与混合例题1、 将60mL 0.25mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L例题2、 将CmolL的AlCl3溶液V1mL加

8、水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为()A.B.C.D.例题3、 VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L例题4、 浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是（ ）A.通入标准状况下的HCl气体44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC.蒸发掉0.5V L水D.加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L随练1、 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取

9、出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.02mol/L随练2、 将5molL的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为()A.5ab molLB.10ab molLC.b5a molLD.ab molL随练3、 关于溶液稀释，下列说法正确的是（ ）A.稀释过程中，离子的浓度不变B.稀释过程中，溶液的物质的量不变C.稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变D.稀释过程中，溶液的密度不变物质的量浓度与质量分数例题1、 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为

10、bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.B.C.D.例题2、 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A.（WB）gB.（WB）gC.（WB）gD.随练1、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.6molB.50mL2molL1的NaCl溶液和100mLL0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D.10g98的硫酸（密度为

11、1.84gcm3）与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的配制一定物质的量浓度的溶液知识精讲一配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶用途：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。（1）构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、规格和刻度线。（2）常用规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。2容量瓶的规范使用（1）规格：容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能随意配制任何体积的溶液。因此选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。（2）检漏：使用

12、前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（3）使用容量瓶注意“四不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体； 不能配制任意体积的溶液3 【实验】 配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。实验步骤计算称量

13、溶解移液洗涤定容摇匀注意事项腐蚀性药品（如NaOH）不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应定容至液面距刻线12cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低误差分析能引起误差的一些操作因变

14、量cmol/LnV天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大不变偏大用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数偏大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变变小偏大药品和砝码位置颠倒(游码0)偏小不变偏小砝码破损偏小不变偏小用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数偏小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大偏小溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤偏小不变偏小溶质中混有其他杂质偏小不变偏小定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小用滤纸称量NaOH固体偏小不变偏小称量NaOH时，时间过长偏小

15、不变偏小称量NaOH时，称量前小烧杯中有水不变不变无影响容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变不变无影响二化学计量的综合计算常见的基础公式：， 。一定物质的量浓度溶液的配制例题1、 配制100mL1.00mol溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）A.操作1前称取的质量为4.0gB.操作2前溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线例题2、 下面仪器中，不是配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器是（）A.容量瓶B.漏斗C.玻璃棒D.滴管随练1、 配制100 mL 0.10 molL1的NaCl溶液，

16、下列仪器中不必使用的是（）A.B.C.D.随练2、 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；在容量瓶中溶解固体溶质；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；使用容量瓶前要检查是否漏水；A.B.C.D.随练3、 标况下11.2L CH4的质量是_g，其中含有H数目为_个。实验室需要配制0.2mol/L NaOH溶液500mL。（1）实验室用到的玻璃仪器有_。A500mL容量瓶B烧杯C胶头滴管D酒精灯（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体_g。（3）称量。如图的称量装置有两处错误，分别是_、_。（4）溶解、冷却。该

17、步实验中需要使用玻璃杯，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流；需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容、摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某同学观察定溶液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。配制溶液的误差分析例题1、 配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线例题2、 实验

18、室配制100mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液。（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为_g。（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_。（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_。（5）取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L。例题3、 现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶

19、头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_（填代号），还缺少的仪器是_（2）经计算需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_（选填10mL，50mL、100mL三种规格）的量筒。（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；C定容时仰视刻度线D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。H未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外对配制的溶液物质的量浓度大小可

20、能造成的影响是（填写字母）偏大的有_；偏小的有_。随练1、 实验室现需配制物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液480mL。下列操作会使所配制溶液浓度偏大的（）A.溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时观察液面仰视随练2、 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。请回答下列问题。（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_mL。（2）容量瓶上标有_。（填序号）温度浓度容积压强刻度线（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_。（填序号）量取

21、一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下12cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到100mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时俯视容量瓶的刻度线C转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外D定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线化学计量的综合计算例题1、 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，己知Al3的浓度为0.2molL1，SO42的浓度为0.4molL1

22、，则该溶液中的K浓度为（）A.0.1molL1B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL1例题2、 某溶液中仅含有Ca2、NO3和M三种离子（水的电离忽略不计），三者物质的量之比为351，则M可能是()A.ClB.SO42C.NaD.H例题3、 有关物质的量的浓度说法错误的是()A.200 mL物质的量浓度为1.5mol/L HCl溶液中所含HCl的物质的量是0.3molB.1L 0.1mol/L NaOH溶液中含有4gNaOHC.IL水中溶解了58.5g NaCl后，所得溶液的浓度为1mol/LD.从1L 3mol/L的硫酸溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为3mo1/L例

23、题4、 已知25的氨水的密度为g/cm3，5的氨水的密度为g/ cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ）A.等于15B.大于15C.小于15D.无法估算随练1、 密度为1.45gcm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为（）A.14.8molL1B.10.2molL1C.6.22molL1D.无法计算随练2、 某溶液中含有Al3、Mg2、H、SO42已知溶液中SO42的物质的量浓度为3molL1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c（Al3）为()A.2molL1B.1molL1C.3molL1D.1

24、.5molL1随练3、 在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为 gcm1。该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()A.、B.、C.、D.、随练4、 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D.10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm-3）与1

25、0mL 18.4molL-1的硫酸的浓度是相同的答案解析物质的量浓度物质的量浓度例题1、【答案】 C【解析】 A0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液中c（Cl）c（NaCl）0.2mol/L10.2mol/L，B0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液c（Cl）c（NaCl）0.3mol/L10.3mol/L，C0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液中c（Cl）3c（FeCl3）0.3mol/L30.9mol/L，D0.1L 0.4mol/L MgCl2溶液中c（Cl）2c（MgCl2）0.4mol/L20.8mol/L，所以氯离子浓度最大的是0.9mol/L例题2、【答案】 A【解析

26、】 A标准状况下，1.0molSO2体积约为1.0mol22.4L/mol22.4L，故A正确；B63gHNO3的物质的量为，含有的原子数5NA，故B错误；C标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误。例题3、【答案】 A【解析】 A因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；B溶质的物质的量ncV1mol/L0.2L0.2mol，故B正确；C因mcVM1mol/L0.2L36.5g/mol7.3g，故C正确；D根据NaOHHClNaClH2O，NaOH和HCl两者物质的量之比为1

27、:1，而HCl物质的量为0.2mol，所以需要NaOH溶液为1L，故D正确；随练1、【答案】 D【解析】 A、1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L的H2SO4溶液中H的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H的物质的量为1L2mol/L2mol，故B错误；C、98g H2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；D、1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L1mol/L98g/mol98g，故D正确；随练2、【答案】 A【解析】 暂无解析随练3、

28、【答案】 D【解析】 10000亿个水分子物质的量为：1011mol，3.6g水的物质的量为：0.2mol，标况下6.72L CO的物质的量为：0.3mol，蔗糖的物质的量为0.5L1mol/L0.5mol，蔗糖溶液中水的质量约是500g，故500mL 1mol/L蔗糖溶液含有分子数目最多，随练4、【答案】 （1）2mol（2）2NA（3）18g（4）1mol/L（5）7:8【解析】 （1）标准状况下，44.8L CO2的物质的量为n2mol；（2）2mol H含有2NA个H；（3）1mol H2O的质量为mnM1mol18g/mol18g；（4）20g NaOH的物质的量为n0.5mol，则

29、溶液的物质的量浓度c1mol/L；（5）同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比等摩尔质量之比，即质量比为28:327:8。溶液的稀释与混合例题1、【答案】 C【解析】 设稀释后NaOH的浓度为cmol/L，则：0.06L0.25mol/L0.5Lcmol/L解得c0.03例题2、【答案】 D【解析】 暂无解析例题3、【答案】 D【解析】 ag SO42的物质的量mol，mL溶液中SO42的物质的量molmol，根据电荷守恒可知2n（SO42）3n（Al3），mL溶液中Al3的物质的量molmol，稀释为2VmL，溶液中Al3的物质的量不变，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度mol/L。例题4、

30、【答案】 D【解析】 A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V100.6V42V。随练1、【答案】 C【解析】 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g，其物质的量为0.01mol，10mL溶液稀释至50mL时，溶质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是。随练2、【答案】 B【解析】 暂无解析随练3、【答案】 C【解析】 A稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓度减小，所以离子的浓度减小，故A错误；B稀释过

31、程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，物质的量浓度减小，故B错误；C稀释过程中，只是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，故C正确；D稀释过程中，溶液的密度可能增大，也可能减小，如稀释浓硫酸密度会减小，稀释氨水浓度会增大，故D错误。物质的量浓度与质量分数例题1、【答案】 C【解析】 暂无解析例题2、【答案】【解析】 暂无解析随练1、【答案】 D【解析】 A.0.2molL1Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B.50mL2molL1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mLL0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度位0.5mol/L21

32、mol/L，Cl的物质的量浓度不相等，故B错误；C用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1molL1，故C错误；D据可知，98硫酸（密度为1.84gcm3）的物质的量浓度，与10mL18.4molL1硫酸的浓度是相同的，故D正确配制一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度溶液的配制例题1、【答案】 D【解析】 暂无解析例题2、【答案】 B【解析】 暂无解析随练1、【答案】 B【解析】 暂无解析随练2、【答案】 D【解析】 加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故错误；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用

33、，对结果无影响，故正确；在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故错误；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故正确；使用容量瓶前要检查是否漏水，故正确；因此正确，故D正确。随练3、【答案】 8；2NA（1）D（2）4.0（3）砝码与药品颠倒；氢氧化钠没有放在烧杯中称量（4）搅拌（5）玻璃棒；将溶质全部转移至容量瓶（8）偏低【解析】 标况下11.2L CH4的物质的量为：0.5mol，其质量是16g/mol0.5mol8g；0.5mol0.5mol分子中含有H的物质的量为：0.5mol42mol，含有H数目为2NA，（1）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃

34、棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不会使用酒精灯，（2）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为：40g/mol0.2mol/L0.5L4.0g，（3）结合图示可知，称量装置有两处错误，一是砝码与药品颠倒，二是氢氧化钠没有放在烧杯中称量，（4）为了加速溶解，则溶解NaOH晶体时需要用玻璃棒搅拌，（5）在转移时应使用玻璃棒引流，避免液体流出；需要洗涤烧杯23次是为了将溶质全部转移至容量瓶，（8）图示定容仰视液面，导致加入蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低。配制溶液的误差分析例题1、【答案】 A【解析】 暂无解析例题2、【答案】 （1）7.1 g（2）100 mL容量瓶（3）

35、偏小（4）（5）0.1【解析】 暂无解析例题3、【答案】 （1）；500 mL容量瓶（2）5.4mL；（3）AH；BCDE【解析】 （1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有；（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4molL1VmL500mL0.2mol/L，解得V5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；（3）A称量用了

36、生锈的砝码，导致称取溶质的质量偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水潮解，部分溶质沾到纸上，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；F容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线，正常操作，溶液浓度无影响；H未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外，冷却后溶液

37、体积偏小，溶液浓度偏高；所以：偏大的有AH；偏小的有BCDE。随练1、【答案】 A【解析】 A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，导致配置溶液的体积偏小，则浓度偏大，A符合题意；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B与题意不符；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则配置溶液浓度不变，C与题意不符；D定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏大，配置溶液浓度偏低，D与题意不符。随练2、【答案】 （1）25（2）（3）（4）BD【解析】 （1）用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L

38、NaCl溶液，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释规律可知：2.0mol/LV100mL0.50mol/L，解得V25.0mL；（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：；（4）A。没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液

39、浓度偏高，故D选。化学计量的综合计算例题1、【答案】 B【解析】 暂无解析例题2、【答案】 A【解析】 三者物质的量之比为351，则可假设Ca2、NO3和M离子的物质的量分别为3mol、5mol、1mol；Ca2离子所带总电荷为3mol26mol，NO3离子所带总电荷为5mol15mol6mol，故M为阴离子，设离子为Mn，则6mol5mol1moln，解得n1。例题3、【答案】 C【解析】 A含HCl的物质的量为：0.2L1.5mol/L0.3mol，故A正确；BNaOH的物质的量为：1L0.1mol/L0.1mol，故NaOH的质量为：0.1mol40g/mol4g，故B正确；C.58.5

40、gNaCl的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不是1L，故溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，从1L 3mol/L的硫酸溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为3mo1/L，故D正确。例题4、【答案】 C【解析】 暂无解析随练1、【答案】 C【解析】 暂无解析随练2、【答案】 B【解析】 由电荷守恒可知，3c（Al3）2c（Mg2）c（H）2c（SO42），已知SO42的物质的量浓度为3molL1，若溶液中的阳离子浓度均相同，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x2xx32，解得x1，即c（Al3）为1molL1。随练3、【答案】 B【解析】 设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数。随练4、【答案】 D【解析】 A不知道体积，无法计算Na+的物质的量，A不符合题意；B物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度不相等，B不符合题意；C溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，C不符合题意；D根据公式c= =18.4mol/L，D符合题意。