第四章第二节 电解池同步检测-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第四章同步检测-电解池一选择题1实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图所示，下列不正确的是（）Aa极为电解池的阳极 Ba极发生的电极反应为：2Cl2eCl2C在电场作用下Cl、OH向阴极移动Db极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2OH+OH正向移动，c（OH）c（H+）2用惰性电极电解Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质是（）AH2和Cl2BAg和Cl2CH2和O2DAg和O23下列关于电解的说法不正确的是（）A电解是将电能转化为化学能的过程B电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化

2、反应C电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现4如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）Aa电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ba电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C逸出气体的体积，a电极小于b电极D一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体5用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了bL气体（标况）则M的相对分子质量为（）ABCD6用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示转

3、移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列判断正确的是（） A电解过程中，溶液的H+浓度不断减小BQ点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1C阳极电极反应式为2H2O+4e4H+O2D当转移0.4mol e时，电解生成的铜为6.4g7用惰性电极电解100mL 4molL1Cu（NO3）2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变）（）A0.75molL1B3molL1C4molL1D3.75molL18如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔

4、芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。则下列说法错误的是（）Aa电极是阳极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小二填空题9某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。回答问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是 （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A电极的电极反应式 。（2）丙池中E电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的

5、化学方程式为 。（3）当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL（标准状况）时，乙池中C极质量理论上减轻 g，则丙池溶液的pH为 。（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）。A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu（OH）210电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则（1）电解池中X极是 极。在X极附近观察到的现象是 ， 。（2）Y电极上的产物为 ，检验该电极反应产物的方法

6、是 。（3）写出电解食盐水的化学方程式 。（4）写出电解产物之一：烧碱在水溶液中发生电离的方程式 。（5）工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 A先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO311以二甲醚（CH3OCH3）空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2+4KOH2K2CO3+5H2O。回答下列问题：（1）X极的电极名称为 ，b极名

7、称为 ，d极材料是 （填化学式）。（2）b极附近可能的现象是 。（3）d极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 。（4）若装置A中消耗标准状况下22.4LO2，理论上装置C中可得纯银的质量为 g。12如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是 装置，乙池是 装置。（2）D电极的名称是 ，A电极的名称是 。（3）通入O2的电极的电极反应式为 ，通入CH4的电极的电极反应式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）一段时间后，当丙中产生112mL（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH （已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL），若要

8、使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入 （填化学式）。三实验题13利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1molL1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为 （填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是 。（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为 （填“AB”或“BA”）说明理由 。电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO3的物质的量为 mol。 四解答题 14如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电

9、流。（1）写出b、c电极的电极反应式：b ，c ；（2）写出f电极的电极反应式 ，向此电极区域滴入酚酞的现象为： ；该电极区域水的电离平衡被 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”），原因是 。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入 g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。15如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：（1）电源：a是 极，C槽是 池。A槽的阴、阳极电极反应： ；C槽的阴、

10、阳极电极反应： ；（2）如果B槽中共收集到224mL气体（标准状况）且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。（3）室温下如果A槽溶液是200mL足量的食盐水（电解过程中溶液体积不变），则通电后溶液中氢离子浓度c（OH） 。 16如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极a上发生的电极反应为 ；

11、（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积： L（4）电极c的质量变化是 g；（5）电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 。2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第四章同步检测-电解池参考答案一选择题1C； 2B； 3C； 4A； 5C； 6D； 7D； 8D；二填空题9甲池；CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；10.8；1；BC； 10阴；放出气体；溶液变红；Cl2；把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；NaOHNa+OH

12、；BC； 11负极；正极；Ag；溶液显红色；还原；Ag+eAg；432； 12原电池；电解池；阴极；阳极；O2+2H2O+4e4OH；CH4+10OH8eCO32+7H2O；4AgNO3+2H2OO2+4Ag+4HNO3；12；HCl；三实验题13电解池；Ag+eAg；BA；此时乙池中c（Ag+）大于甲池，B作电源的正极；0.1；四解答题14O2+4H+4e2H2O；CH4+10OH8eCO32+7H2O；2H+2eH2；溶液变红；促进；不变；硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以pH不变；72； 15负；电镀；阳极：2Cl2eCl2，阴极：2H+2eH2；阳极：Cu2eCu2+，阴极：2Ag+2e2Ag（或Ag+eAg+）；0.025mol/L；0.1mol/L； 16正；2H+2eH2；5.6；16；碱性增大；酸性增大；酸碱性大小没有变化；