第07讲-氯及其化合物 讲义-2024新人教版（2019）《高中化学》必修第一册.docx

1、第07讲 氯及其化合物知识图谱氯气的化学性质知识精讲一氯气1物理性质。氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点：-34.6），密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水。2氯原子的原子结构。氯原子最外层电子有7个电子，易得1个电子，变为最外层8电子稳定结构的Cl-，有较强的的氧化性。氯元素在自然界中只以化合态存在。3化学性质。（1）与金属单质反应。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。金属NaCuFe现象燃烧，产生黄色火焰，冒出白烟燃烧，产生棕黄色的烟燃烧，产生棕褐色的烟产物溶于水的现象无色蓝绿色黄色化学方程式（2）与非金属单质反应氯气能和大多数非金属单质发生化合反应氯气与氢

2、气反应：现象：纯净的氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，生成无色刺激性气味气体，瓶口有白雾（生成的HCl与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴）反应方程式：。【注意】：氢气在点燃前需要检验纯度（3）与水反应25时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水；溶解的部分氯气和水发生反应：。次氯酸（HClO）具有很强的氧化性，能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水的性质【实验】氯水的性质实验实验操作实验现象干燥红色布条不褪色红布条褪色鲜花褪色实验结论干燥的Cl2无漂白性Cl2水有漂白性Cl2能使鲜花中的水作用，生成了漂白性的物质，使鲜花褪色。【总结】实验说明干燥的Cl2无漂白性，Cl2水有漂白性是

3、因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白作用。【注意】实验尾气用溶液吸收，防止污染环境。次氯酸（HClO）a酸性较弱的酸，酸性：HClOH2CO3b不稳定性次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2c强氧化性：HClO具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，但要控制氯气的用量；近年来，有科学家提出使用氯气对自来水消毒使，氯气会和水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。故，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，且已经开始使用新的自来水消毒剂，如：ClO2、O3等。在固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2：（4）与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：。离子方程式：氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：

4、。【注意】：漂白粉的成分为、，有效成分为，要干燥、密封保存。防止发生反应：，而变质失效。（5）氯气的毒性氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。4用途。自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料。二氯水1新制氯水的成分。新制氯水中，所含的分子有：；离子有：(少量)。2新制氯水的性质。氯水的多种成分决定了它具有多种性质：的强氧化性；的强酸性；的强氧化性(漂白性)、弱酸性；的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的粒子所加试剂或药品实验现象离子方程式或解释溶液白色沉淀固体有气泡产生有色布

5、条布条颜色褪去漂白性溶液溶液变成棕黄色、石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性、镁粉黄绿色逐渐褪去并产生气泡，【注意】检验溶液中含有Cl-的步骤：若产生不溶于水的白色沉淀，则溶液中含Cl-三漂白液和漂白粉1漂白液原理：向NaOH溶液中通入氯气发生反应：，离子方程式：其中漂白液（84）的主要成分是：NaCl和NaClO，有效成分是NaClO在空气中CO2的作用下，NaClO转化为HClO，HClO发挥漂白作用漂白液和洁厕灵（主要成分含有HCl）混合：ClO-+Cl-+2H+= Cl2+H2O，生成有毒气体Cl22漂白粉或漂粉精工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制漂白粉。最后一

6、步是将氯气通入到石灰乳中：其中漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca (ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，有效氯含量为。漂白粉起漂白作用的反应：漂白粉失效的原因： ，HClO见光分解2HClO2HCl+O2漂白粉的保存：漂白粉保存一定要密封，否则易变质（硬化）。在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。四实验室制取氯气反应原理：。反应特点：固体+液体液气体。发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗气体净化：饱和食盐水除去(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。气体收集：向上排空气法验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。尾气处理：用强碱（NaOH）溶液吸收多余的

7、，防止污染空气（化学方程式：）。【特别提醒】（1）反应体现了浓盐酸酸性和还原性，书写化学方程式时必须标明“(浓)”。（2）利用浓盐酸与足量的共热制取时，实际生成的量总是比理论值低，原因是随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀。（3）多余氯气有毒，会污染空气，用溶液而不用石灰水吸收，因为的溶解度较小【延伸拓展】实验室制取氯气，还可用氧化性更强的或KClO3与浓盐酸反应。或KClO3与浓盐酸反应：。KClO3与浓盐酸反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氯的物理性质和用途例题1、 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是()A.无色气体B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大D.可以

8、制备漂白粉例题2、 下列关于氯气的叙述不正确的是（）A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质随练1、 下列说法不正确的是（）A.氯元素在自然界中只能以化合态存在B.氯水应避光并置于阴凉处保存C.液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl，所以都能导电D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场随练2、 某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是()及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧

9、碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移。A.B.C.D.氯气的化学性质例题1、 下列实验现象的描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色例题2、 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.

10、CuCl2例题3、 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是()A.水B.碘化钾淀粉溶液C.氯化亚铁溶液D.氢氧化钠溶液随练1、 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A.碳与氧气B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气D.氢气与氯气随练2、 下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是()A.红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.Fe与Cl2反应可能生成FeCl2C.检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H随练3、 Cl2是一种重整的化工原料，

11、在生产、生活和工业上均有很多用途。（1）可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为_。（2）可与NaOH溶液反应制得漂自液（84消毒液），离子方程式为_。（3）可用于工业上制得高锰酸钾（KMnO4），KMnO4中Mn的化合价为_。（4）其工业制备的部分工艺如下：将软锰旷（主要成分为MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色围体，在强碱性溶液中稳定，在近中

12、性或酸性溶液源中易发生歧化反应。（Mn的化合价既升高又降低）。中，粉碎软锰矿的目的是_。中，生成K2MnO4的化学方程式是_。中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_。中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是MnO42CO2H2OMnO4MnO2HCO3（未配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。氯水的性质例题1、 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A.图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图中：闻Cl2的气味C.图中：生成棕黄色的烟D.图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应例题2、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自

13、的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在例题3、 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓H2SO4；NaOH溶液；KI溶液；饱和NaCl溶液。A.B.C.D.例题4、 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的

14、化学方程式为_，起漂白作用的物质是_。（填化学式）（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710m

15、in后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_。结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。随练1、 下列物质中同时含有氯气分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（）A.食盐水B.氯酸钾溶液C.新制氯水D.液态氯化氢随练2、 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色，导致变色的微粒依次是()A.H、ClB.H、HClOC.H、Cl2D.Cl2、Cl随练3、 某同学用下图所示装置制取氯水并进

16、行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）下列物质能替代装置中NaOH溶液的是_（填字母。A浓硫酸，B浓FeCl2溶液，C饱和食盐水（4）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。d过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_、_。c过程中的现象是_。a过程中的化学方程式为_。b过程中的离子方程式为_。（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量氯水加入盛有_（填“KI”或“KIO3”

17、）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。漂白液和漂粉精例题1、 改革开放以来，自来水走进了千家万户，下列不属于自来水消毒剂的是（）A.ClO2B.O3C.CO2D.Cl2例题2、 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解例题3、 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是()A.工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉B.漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2D.漂白粉可长期露置于空气中，不易变质随练1、 下列

18、物质置于空气中易变质的是()氯水、硫酸亚铁、烧碱、漂白粉、过氧化钠A.除外B.除外C.除外D.均易变质随练2、 新制的氯水显_色，说明氯水中有_存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是_，但很快又褪色，起作用的成分是_，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是_。随练3、 用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。（1）写出制备漂粉精的化学方程式_。（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径1：Ca（ClO）22H2OCa（OH）22HClO途径2：Ca（ClO）2H2OCO2_（把反应补充完整）（3）游泳池水的酸碱性对漂

19、粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_（填“增强”或“减弱”）。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_（填离子符号）。随练4、 生活中常见下列用品：84消毒液（有效成分是次氯酸钠）洁厕灵（有效成分是盐酸）食盐小苏打。（1）次氯酸钠的化学式是_。（2）中HCl的电离方程式是_。（3）属于盐或有效成分是盐的是_（填序号）。（4）水溶液呈碱性的是84消毒液和_（填序号）。（5）与混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为_。实验室制取氯气例题1、 实验室用图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的

20、化学方程式是_。（2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的物质是_。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_。例题2、 “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）实验室制取氯气的化学方程式为_，用该反应制取氯气选用的发生装置是_（填字母）。（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_；实验过程中该同学还发现装置B

21、中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_。（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_，若观察到_，则证明溶液中存在Cl；该反应的离子方程式为_。随练1、 甲小组的同学用下图装置制备干燥纯净的Cl2，并进行性质实验。（1）装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、_和_，反应的化学方程式为_。该反应中盐酸体现了_（填字母）。a氧化性b还原性c酸性d碱性（2）装置B的作用是_。（3）装置C中盛放的是_

22、，目的是除去水蒸气。（4）装置D可以用作不同的用途。a若装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。b若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是_。乙小组的同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。实验进行一段时间后，取少量试管中的溶液，检验其中有Cl的方法是_。甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是_，反应的离子方程式为_。随练2、 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：_。（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_。（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又

23、继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl，只要检验到生成的Cl即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_（填选项序号）。aBaCl2溶液bBa（OH）2溶液c氯水d石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。拓展1、

24、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是（）A.无味B.无毒C.黄绿色D.不溶于水2、 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A.N2B.COC.Cl2D.CO23、 下列行为不符合安全要求的是()A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖B.制备有毒气体应在通风橱内进行C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭4、 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl25、 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入

25、少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3 I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性6、 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）A.B.C.D.7、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入Ag

26、NO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8、 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析正确的是（）实验现象中溶液变蓝且无其他明显现象中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体A.中现象体现了浓盐酸的氧化性B.中现象说明未发生反应C.中反应后氯元素全部以KCl形式存在D.中产生黄绿色气体的反应是：ClOCl2HCl2H2O9、 补齐物质与其用途的连线。物质用途A氯化铁a作红色颜料B次氯酸钠b作漂白液C氧化铁c用于烘焙糕点D碳酸氢钠d用于蚀刻铜板10、 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。请回答：（1）装置的作用是_，发

27、生的反应的离子方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_。（填化学式）（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_。（填字母）a酸性和漂白性b碱性和漂白性（4）氯气能使湿润的有色布条褪色，却不能使得干燥的有色布条褪色，其原因是_。11、 用Cl2和Ca（OH）2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如图。（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。（2）B的作用是吸收挥发出的HClHCl可能对制备漂粉精造成的影响是_。（3）用Cl2和Ca（OH）2制备的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作

28、用的是HClO漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径一：Ca（ClO）22H2OCa（OH）22HClO途径二：Ca（ClO）2H2OCO2_（把反应补充完整）（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_（填“增强”或“减弱”）。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_（填离子符号）。（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起

29、作用了？_答案解析氯气的化学性质氯的物理性质和用途例题1、【答案】 A【解析】 A为黄绿色气体，故A错误；B具有刺激性气味，故B正确；C氯气的密度比空气密度大，故C正确；D氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，故D正确例题2、【答案】 C【解析】 暂无解析随练1、【答案】 C【解析】 A据氯元素性质活泼，自然界中没有氯气单质，氯元素在自然界中只能以化合态存在，故A正确；B氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水应避光并置于阴凉处保存，故B正确；C氯化氢在熔融状态不电离，不能导电，故C错误；D碳酸钠溶液呈碱性，可与氯气反应，该方法可防止氯气中毒，故D正确；随练2、【答案】 C【解析】 氯气密度比空气大，及时向

30、上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，故正确；烧碱具有强腐蚀性，应用小苏打，故错误；氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确；纯碱呈弱碱性，可用于除去氯气，故正确；活性炭具有吸附性，可用出除去氯气，故正确；氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，故错误。氯气的化学性质例题1、【答案】 B【解析】 A.钠燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体，故A错误；B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，则可观察到瓶口上方有白雾，故B正确；C.钠与氯气反应生成氯化钠，为白色固体，故C错误；D.铁与氯气反应生成氯化铁，溶液呈黄色，故D错误。例题2

31、、【答案】 A【解析】 暂无解析例题3、【答案】 D【解析】 暂无解析随练1、【答案】 D【解析】 暂无解析随练2、【答案】 D【解析】 A铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故A错误；BFe与Cl2反应只生成FeCl3，与量无关，则Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，不可能生成FeCl2，故B错误；C氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色硝酸银沉淀，氯气通入硝酸银溶液，氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C错误；D氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确。随

32、练3、【答案】 （1）Cl2H22HCl（2）Cl22OHClClOH2O（3）7价（4）增大反应物接触面积，加快反应速率2MnO24KOHO22K2MnO42H2O保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应2:1【解析】 （1）Cl2与氢气反应的化学方程式为：Cl2H22HCl；（2）氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O；（3）高锰酸钾（KMnO4），K的化合价为1，O的化合价为2，根据化合物化合价代数和为零1x240，解得x7，Mn的化合价为7价；（4）将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，

33、生成暗绿色（K2MnO4）熔融态物质，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液为K2MnO4溶液，通入CO2，K2MnO4发生歧化反应，溶液变为紫红色，为KMnO4，同时生成黑色固体，为MnO2，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体，中，粉碎软锰矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；I中，MnO2与KOH固体与空气中的氧气充分焙烧得到K2MnO4，故反应为：2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；已知：K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，故中，浸取时用稀KOH溶液的原因是保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应；CO

34、2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是3MnO424CO22H2O2MnO4MnO24HCO3，MnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。氯水的性质例题1、【答案】 D【解析】 A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，而有漂白性的是氯水，故A正确；B、闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确；C、铜在氯气找那个燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确；D、Cl2可与NaOH反应使得烧瓶内压强减小，则气球应该会膨胀，故D错误。例题2、【答案】 B【解析】

35、氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H、Cl、ClO、OH。AHCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；C加入Na2CO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；D氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故D错误。例题3、【答案】 D【解析】 关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪

36、色，说明通入的氯气含有水分，能生成次氯酸，所以褪色；若关闭I阀，打开II阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；说明氯气或被干燥或被吸收，所以不能使布条褪色。浓硫酸具有吸水性，可以将氯气干燥，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，符合题意，故正确；浓氢氧化钠能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故正确；碘化钾溶液能和氯气反应，所以若关闭I阀，打开II阀，让气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，因为氯气被吸收，布条不褪色，符合题意，故正确；饱和氯化钠溶液不能和氯气反应，也不能将氯气干燥，

37、所以氯气经过该溶液后，会使乙瓶中的布条褪色，不合题意，故错误。例题4、【答案】 （1）Cl2H2OHClHClO；HClO（2）Cl22OHClClOH2O（3）越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。【解析】 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是次氯酸，化学式为：HClO，（2）将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl22OHClClOH2O，（3）图表数据和现象分析可知，溶液的pH在410范围内，p

38、H越大，红纸褪色越慢，结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，随练1、【答案】 C【解析】 暂无解析随练2、【答案】 B【解析】 氯水通入水中，部分氯气与水发生：Cl2H2OHClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl等离子，因为含有氢离子所以溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以最后溶液褪色，随练3、【答案】 （1）（2）Cl2（3）C（4）酸性；漂白性；有白色沉淀生成；（5）KI；液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色

39、。【解析】 暂无解析漂白液和漂粉精例题1、【答案】 C【解析】 暂无解析例题2、【答案】 D【解析】 自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解。例题3、【答案】 D【解析】 A消石灰的主要成分为氢氧化钙，则工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉，故A正确；B漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，为混合物，故B正确；C次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C正确；D漂白粉长期置于空气会发生H2OCO2Ca（ClO）2CaCO32HClO，HClO光照分解，失去漂白作用，导致

40、变质，故D错误。随练1、【答案】 D【解析】 氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故正确；硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故正确；烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故正确；漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故正确；过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故正确。随练2、【答案】 黄绿；Cl2；H；HClO；2HClO2HClO2【解析】 暂无解析随练3、【答案】 （1）2Cl22Ca（OH）2Ca（ClO）2CaCl22H2O（2）Ca（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO（3）减弱；CO32-、HCO3-【解析】 暂无解析随练4、【答案】 （1）NaClO（2）HClHCl（3），（4）（5）2HClClOCl2H2O【解析】 （1）次氯酸钠化学式为NaClO。（2）HCl是强酸，其电离方程式是HClHCl。（3）属于盐或有效成分是盐的有NaClO、NaCl、NaHCO3。（4）水溶液呈碱性的是NaClO和NaHCO3。（5）与混合生成的黄绿色气体是氯气，其离子方程式为2HClClOCl2H