第三章第四节 沉淀溶解平衡同步检测-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-沉淀溶解平衡一选择题1下列说法中，正确的是（）A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同2已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）91011某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生

2、沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、ClDBr、CrO42、Cl3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D向含有AgCl沉淀溶解平衡的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的质量不变4在T时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（） AT时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B图中a104 CT时，Ag2CrO4的Ksp1108D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2Cr

3、O4不能使溶液由Y点变为X点5下列说法正确的是（）A两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、KAl （SO4）2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6已知Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）1.01016下列说法错误的是（）AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，Ag

4、Cl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL17工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp（CaCO3）11010，Ksp（CaSO4）9106。下列说法不正确的是（）A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH）均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO32（aq）+CaSO4（s）CaCO3（s）+SO42（aq）C该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，11058绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了

5、古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）Ksp（q）C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9下列叙述中，不正确的是（）AAgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）BAgCl在水溶液中的电离方程式是AgClAg+ClC反应aA（g）bB（g）+cC（g）达到平衡

6、以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小D钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe2eFe2+10常温下某盐RSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）Aa点体系中存在平衡：RSO4（s）R2+（aq）+SO42（aq）Bd点对应的体系中，分散质粒子直径大于109mCb、c两点均为RSO4的饱和溶液 D常温下Ksp（RSO4）2.810911下列说法正确的是（）A沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B已知BaSO4溶度积常数为1.01010，则BaSO4 中溶解度为2.33104g/100g水CKsp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）1.01016

7、，常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是1011molL1D向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），溶液中的c（Mg2+）减小而Ksp（MgCO3） 不变二填空题 1225时，向100mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）。已知25时，Ksp（AgCl）1.81010。请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH 。（2）混合后溶液中c（Ag+） mol/L（写出计算过程）。三计算题 13某温度下，已知Ksp（AgCl）1.801010，将2.2103molL1的NaCl和2.

8、0103molL1AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag+浓度。四解答题 14（1）已知25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，该温度下1molL1的NH4Cl溶液中c（H+） molL1。（已知2.36）（2）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序 （填序号）；常温下，Na2HPO4的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： 。（此空4分）（3）已知

9、：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp21020。某CuSO4溶液里c（Cu2+）0.02molL1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH大于 。（4）不同温度下（T1、T2），CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题（注：CaCO3均未完全溶解）T1 （填“”“”或“”）T2；在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到 点（填“C”、“D”或“E”。）15请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）某温度下纯水的c（H+）4.0107mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）2.0104mol/L，则此溶液中由水电离产生的c（H+） 。（2

10、）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2+）c2（OH）21020。某硫酸铜溶液里c（Cu2+）0.02molL1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液使之pH （3）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式 。（Ksp（FeS）6.31018，Ksp（HgS）6.41053）2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-沉淀溶解平衡参考答案一选择题 1C； 2B； 3A； 4C； 5D； 6A； 7D； 8B； 9C； 10A； 11B；二填空题 121；5.4109；三计算题（ 13四解答题 142.36105；碱；HPO42的水解平衡常数1.6107Ka3，说明HPO42的水解程度大于电离程度；5；D； 158.01010mol/L；5；Hg2+（aq）+FeS（s）HgS（s）+Fe2+（aq）；