第三章第二节 水的电离和溶液的PH(B)同步检测 -2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-水的电离和溶液的PH (B)一选择题 1取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH）0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（）A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/LD0.50 mol/L2常温下由D2O组成的水的离子积为1.61013，已知pDlgc（D+），下列关于pD的叙述正确的是（）A常温下D2O呈中性，其pD7B常温下1L含0.01molNaOD的D2O溶液的pD12C常温下1L含0.1molDCl的D2O溶液的pD2D常温下

2、100mL0.25mol/LDCl的D2O溶液和50mL0.2mol/L的NaOD的D2O溶液混合后，所得溶液的pD13下列说法中正确的是（）A在100时，pH约为6的纯水呈酸性B常温下，将1mL1106molL1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C常温下，当水电离出的c（H+）为11012molL1此时溶液的pH可能为2或12D常温下，将aLpH3盐酸溶液与bLpH11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH4则a：b9：114常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A常温下：Ka（HB）Ka（HC

3、）BHC的电离度：a点b点C当lg4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg5时，HA溶液的pH为75pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）AXYZBXYZCXYZDXYZ6室温下，有如下四种溶液：pH3的醋酸溶液 pH3的盐酸溶液pH11的氢氧化钾溶液 pH11的氨水下列说法错误的是（）A溶液中水电离出的c（H+）：B相同体积的分别与完全反应，消耗KOH的物质的量：CpH3的醋酸溶液中：c（CH3COOH）103molL1D相同体积的分别加水稀释10倍所得溶液的pH：7下列有关实验操作的叙述正确

4、的是（）A中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在12mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4 溶液C用量筒量取5.00mL1.00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1盐酸D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液8在不同温度下，水的电离达到平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图所示。T时，将0.05molL1H2SO4 溶液和0.06molL1Ba（ OH）2溶液等体积混合，充分反应后pH为（体积变化忽略不计）（）A1.7B2C11D11.39如图是用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓

5、度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（） A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1+lg310H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴 定 I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法不合理的是（）A该滴定可用淀粉作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗 2molNa2S2O3，电子转移数为2mol11常温下，关于溶液的

6、稀释下列说法正确的是（）ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）1106 molL1C将1L 0.1molL1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH612用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前仰视读数，滴定后读数正确二实验题13如图是用0.1000mol/L的盐

7、酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：（1）仪器A的名称是 ；（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 molL1（保留四位有效数字）；实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测N

8、aOH溶液，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。最佳的操作步骤的顺序是 （用序号字母填写）。（5）判断到达滴定终点的实验现象是 。（6）对下列几种假定情况进行讨论：“偏低”的是 。装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡若滴定前锥形瓶未用待测液润洗标准液读数时，若滴定前仰视

9、，滴定后俯视三解答题14常温下，有pH为x的HNO3和pH为y的KOH溶液，取Vx L该硝酸同该KOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液问：（1）若x+y14， （填数值）；（2）若x+y13， （填数值）；（3）若x+y14， （表达式），且Vx Vy（填“”、“”或“”）（题中x6，y8）20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-水的电离和溶液的PH (B)参考答案一选择题1C； 2D； 3C； 4D； 5B； 6B； 7B； 8C； 9D； 10C； 11C；12BC；二实验题13酸式滴定管；0.80；22.80；0.1100；BDCEAF；当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；三解答题141：1；1：10；10x+y14；