第一章 第二节 反应热的计算 盖斯定律 同步检测-2024新人教版（2019）《高中化学》选择性必修第一册.docx

1、20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章同步检测-反应热综合计算 盖斯定律一选择题1已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是H1akJmol1、H2bkJmol1和H3ckJmol1，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）Si（s）+2CO（g）的H为（）A（2b+c2a）kJmol1B（2a2bc）kJmol1C（a+2bc）kJmol1D（b+c2a）kJmol122mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）AH10，相同条件下2molNa（s）和1molCl2（g）的总能量高于2molNaCl（s）BH50，在相同条件下，2Br

2、（g）的H52Cl（g）的H5C相同条件下，K（g）的H3Na（g）的H3DH1+H2+H3+H4+H5+H6+H703苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：H2（g）+O2（g）H2O（l）H1285.8kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJmol1C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H33267.5kJmol1则反应3H2（g）+6C（s）C6H6（l） 的H等于（）A+49.1kJmol1B49.1kJmol1C+98.2kJmol1D98.2kJmol141 mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热

3、量，热效应为H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（）H2SO4（l）+nH2O（l）H2SO4nH2O（l）HH3H2SO4nH2O（l）H2SO4（aq）+nH2O（l）HH4H2SO4（aq）2H+（aq）+SO42（aq）HH5A浓硫酸溶于水只有化学变化BH1H20CH50DH2H3+H4+H55已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L 1molL1的NaOH溶液中加入下列物质：浓硫酸 稀硫酸 稀醋酸，恰好完

4、全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是（）AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H3H26已知：反应P4（g）+3O2（g）P4O6（g）H1518kJmol1，白磷（P4）、P4O6的分子结构如图所示；PP、OO、PO键的键能分别为akJmol1、498kJmol1、351kJmol1。则a的值为（）A1200B300C240D2007乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）A B CD8已知下列反应的热化学方程式：2C3H5（ONO2）3（l）6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9

5、O2（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2；C（s）+O2（g）CO2（g）H3；则4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A5H2+12H32H1B2H15H212H3C2H1+5H2+12H3DH15H212H39已知1mol白磷变成红磷放出18.38kJ热量，对于下列反应，Q1与Q2的关系是（）（1）4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）+Q1（2）4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）+Q2AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定102022年7月，新冠病毒再次逆袭全国。其中环氧乙烷（）是生产一

6、次性口罩的灭菌剂工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2CH2（g）+O2（g）2（g） H。已知下列两个反应，则H为（）CH2CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） H11323kJmol1CO（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） H21218kJmol1A+210kJmol1B210kJmol1C175kJmol1D105kJmol111相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断不正确的是（）aCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1bCH4（g）C（s）+2H2（g）H2cCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3d2CO

7、（g）C（s）+CO2（g）H4eCO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H5AH4H2H1BH20，H40CH5H2+H3H1DH3H512已知如下热化学方程式：MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1+24.4kJmol1MnO（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（）AH1H2BH3H1+H2CH3H1H2D反应是吸热反应13已知：25、101kPa时，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正

8、确的是（）序号稀溶液硫酸和氢氧化钠硫酸和氨水硫酸和氢氧化钡H/（kJmol1）abcAbacB生成的水越多，中和反应的反应热越小C酸碱混合要迅速，否则热量容易散失D实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器二计算题142022年高考志愿出现了一个新专业-智慧氢能源，体现了未来氢能源发展的重要性。工业制氢气的一个重要反应是： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知在25时：（1）C（石墨）+O2（g）CO（g）H1111 kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）H2242 kJ/mol（3）C（石墨）+O2（g）CO2（g）H3394kJ/mol试计算25时一氧化碳与水蒸气作用

9、转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。三解答题15写出下列热化学方程式。（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为 。（2）在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为 。（3）稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O（l）时放出的热称为中和热。已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。（4）已知：0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出25

10、6.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为 。（5）已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，乙炔燃烧的热化学方程式为 。16（1）2022年，世界多国相继规划了2030年为碳达峰、碳中和的时间节点因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧已知25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2（g） C（石墨，s） C6H6（l） 燃烧热H（kJmol1）285.8 393.5 3267.5 则25时，H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的热化学方程式为 （2）. 天然气

11、争端在2022年2月爆发的俄乌战争中扮演着重要的角色。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一该重整反应体系主要涉及以下反应：aCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1bCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2cCH4（g）C（s）+2H2（g）H3d2CO（g）CO2（g）+C（s）H4eCO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）H5根据盖斯定律，反应a的H1 （写出一个代数式即可）（3）甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 已知反应相关的键能数据如下：化学键HH

12、COCOHOCH键能（kJmol1）43634380346441417师大附中王明同学通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种仪器是 ；由图甲可知该装置有不妥之处，改正的操作是 。（2）实验中改用60mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（3）该同学做实验时有些操作不

13、规范造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 （填序号）。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55molL1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55molL1的氨水（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg1C1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度t1/终止温度t2/稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测

14、得的中和热H （结果保留一位小数）。（5）将V1mL1.0molL1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示（实验中始终保持V1+V250mL），通过分析图象可知，做该实验时环境温度 （填“高于”“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为 molL1。20222023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第一章同步检测-反应热综合计算 盖斯定律参考答案一选择题1A； 2D； 3A； 4D； 5B； 6D； 7B； 8C； 9C； 10B； 11B； 12B； 13C；二计算题1441kJmol1；三解答题15S（s）+O2（g）SO2（g）

15、H216 kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol1；H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H57.4kJmol1；N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g） H641.625kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l） H4b kJmol1； 166C（石墨，s）+3H2（g）C6H6（l）H+49.1kJmol1；H3H4；991kJ/mol； 17玻璃搅拌器；用碎泡沫塑料垫高小烧杯，使小烧杯口与大烧杯口相平；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；ABD；51.8kJ/mol；低于；1.5；