1、 第二节 化学平衡湖北省利川市第一中学四、图像专题四、图像专题【方法指导】【方法指导】图像分析（图像分析（P31P31）看图像看图像：一看面一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)二看线二看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)三看点三看点(即起点即起点、终点、交点、终点、交点、拐点、拐点)四看辅助线四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)五看量的变化五看量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断作判断：根
2、据图像中表现的关系与所学规律相对比根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合判断。作出符合判断。1、物质的量、物质的量(浓度浓度)/速率速率-时间图像（时间图像（n/c/t图像）图像）正向移动增大反应物浓度vtt10v正v逆对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说 v正v逆逆向移动减小反应物浓度vtt10v正v逆v逆v正v正正v逆逆v正正v逆逆v正正v逆逆v正正v逆逆平衡平衡 a b c平衡平衡（a-2a)(b-2b)2ctv vt1t2v v逆逆v v逆逆tt2t1CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡平衡 a b c平衡平衡（a/2,a)(b/2,b)(0,c
3、/2)tv vt1t2v v正正v v逆逆tt2t1CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NO 2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g)H=-56.9KJ/molH=-56.9KJ/molt1t2Ctt1t2tCt3 t4 t1 t2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2 2、转化率转化率(或百分含量或百分含量)-)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：例例2 2：对于反应：对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)tA的的转转化化率率T1T2正反应吸热正反应吸热T1T2因为因为T2T1升温，升温，(A)，
4、说明平衡说明平衡正移，正移，H 0tB的的转转化化率率P1P2m+nP1因为因为P1P2增压，增压，(B)，说明平衡，说明平衡逆移逆移,逆反应气体体积减小，故逆反应气体体积减小，故m+np+q解题方法：解题方法：先拐先平先平者大先拐先平先平者大tT1T2A%C%tP1P2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2T1升温，升温，A%，平衡平衡逆移逆移,HT2P1P2P2P1增压，增压，C%不变不变 ，平衡不移动平衡不移动,等体反应等体反应正反应放热正反应放热m+n=p+q先拐先平数值大先拐先平数值大例例3：对于反应：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如
5、图所示有如图所示的关系，则：的关系，则：、P1 _ P2；T1 _ T2；、m+n _ p+q；、正反应为、正反应为_ 反应反应吸热吸热定一议二定一议二tB%T2P2T1P2T1P1P2P1T1T2因为因为T T1 1时，时，P P1 1PP2 2增大压强，增大压强，B%B%增大，平衡增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故左移，逆反应是缩体反应，故m+np+qm+nv逆逆，平衡右移，正反应吸热平衡右移，正反应吸热温度升高，温度升高，v正正v逆逆，平衡，平衡右移，正反应吸热右移，正反应吸热平衡点平衡点4 4、其他图像其他图像TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q平衡点平衡点温度升高，温度升高，C%减小减小，平衡平衡左移，逆反应吸热左移，逆反应吸热平衡点平衡点压强增加，压强增加，A%增加增加，平衡平衡左移，逆反应缩小体积左移，逆反应缩小体积对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0例6：下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 HV逆的点是 。T转化率线为平衡点线外未平衡点全程速率时间图：表示某个反应全程的速率随时间的变化全程速率时间图：表示某个反应全程的速率随时间的变化OC段：反应段：反应放热放热，使温度升高，速率加快，使温度升高，速率加快 C以后：反应物浓度降低，速率减慢以后：反应物浓度降低，速率减慢 B看图技巧：看图技巧：小结
