新标选修《影响化学反应速率的因素》课件.pptx

1、第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身参加反应的物质本身的化学性质。的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素加入试剂加入试剂4mL 0.01mol/LKMnO4mL 0.01mol/LKMnO4 42mL 2mL 0.10.1mol/L Hmol/L H2 2C C2 2O O4 44mL 0.01mol/LKMnO4mL 0.01mol/LKMnO4 42mL 2mL 0.20.2mol/L Hmo

2、l/L H2 2C C2 2O O4 4实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。反应速率增大。实验实验2-22-2草酸与酸性高锰酸钾的反应草酸与酸性高锰酸钾的反应 （一）浓度对反应速率的影响（一）浓度对反应速率的影响溶液褪色，产生气泡溶液褪色，产生气泡（较慢）（较慢）溶液褪色，产生气泡溶液褪色，产生气泡（较快）（较快）较长较长较短较短浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响当其他条件不变时当其他条件不变时 反应速率反应速率增大增大增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度反应速率反应速率减小减小结论

3、：结论：化学反应的化学反应的速率大小速率大小单位时间内单位时间内有效碰撞的次数多少有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少反应的反应的活化能的大小活化能的大小复习：复习：1、化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单

4、位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！b b、一般来说，固体反应物表面

5、积越大，反、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。率越小。d d、化学反应若不是可逆的只能改变反应物浓、化学反应若不是可逆的只能改变反应物浓度，可以改变反应速率，若是可逆反应，逆反度，可以改变反应速率，若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。反应速率的改变也符合上述规律。应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO

6、2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（行（）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.15s B.大于大于15s C.小于小于1

7、5s D.无法确定无法确定2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响当其他条件不变时，当其他条件不变时，反应速率反应速率增大增大反应速率反应速率减小减小结论：结论：增大压强增大压强对于有气体参加的反应，对于有气体参加的反应，减小压强减小压强体积缩小体积缩小体积增大体积增大原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。压强对于反应速率的影响是压强

8、对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？影响吗？注意：注意：a a、压强影响反应速率，只适用于讨论、压强影响反应速率，只适用于讨论有气有气体参加体参加的反应的反应的速率有影响的速率有影响，当然并不一定，当然并不一定全部是气体。全部是气体。b b、像化学反应、像化学反应ZnZn +H+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H+H2 2 ，生成物中有气体生成物中有气体,反应物中无气体，增大压强反应物中无气体，增大压强化学反应速率不增大，减少压强化学反应速化学反应速率不增大，

9、减少压强化学反应速率也不减少。率也不减少。对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温恒容时：、恒温恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压总压增大增大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变2、恒温恒压时：、恒温恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起引起体积增大，体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。压强改变压强改变 浓度改变浓度改变 速率改

10、变速率改变压强改变压强改变 浓度不变浓度不变 速率不变速率不变 C、压强对化学反应速率的影响，其实、压强对化学反应速率的影响，其实就是浓度的影响，故压强影响反应速率，必就是浓度的影响，故压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时容器体积的改变。若容须伴随有压强改变时容器体积的改变。若容器的体积不变，各气体的浓度没有变，则速器的体积不变，各气体的浓度没有变，则速率不变。率不变。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、

11、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE例例2.反应反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压

12、强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4；另取；另取 两支试管各

13、加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到的试管），将其中一组浸入到热水热水中，中，将另一组试管浸入到将另一组试管浸入到冷水冷水中；中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验探究实验23结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 编编 号号0.1mol/LNa

14、2S2O30.1mol/LH2SO4 反应温度反应温度反应快慢反应快慢1 2ml2ml室温室温22ml2ml热水热水 慢慢快快探究实验探究实验231、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？V倍数值倍数值（t2-t1)/10 =变化后的反应速率变化后的反应速率温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子

15、总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响视频视频催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变，质量在反应前后保持不变，催化剂只能催催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作化可能发生的反应，对不发生的反应无作用用催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应

16、速率四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物

17、分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 使用催化剂，改变反应历程，能够使用催化剂，改变反应历程，能够降低反应所需的能降低反应所需的能量量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大大增加大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快数。因而使反应速率加快 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究不同催化剂对化学反应速率的影响探究不同催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理 2H2O2=2H2O+O2实验用品实验用品

18、试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/LCuSO4溶液溶液）实验步骤实验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2ml H2O2；2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液；3.观察比较两支试管中的实验现象。观察比较两支试管中的实验现象。科学科学探究探究1催化剂催化剂探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应

19、速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4科学探究科学探究（阅读课本（阅读课本23页）页）（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。褪色快些。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。化效果好。结论：催化剂具有选择性结论：催化剂具有选择性其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电

20、磁其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具各种影响都有其局限性，要针对具体反应具总结总结:体分析。体分析。小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加

21、快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时 1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率可以加快化学反应速率；降低；降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可

22、以减慢化学反应速率减慢化学反应速率 3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结化学反应速率大小化学反应速率大小 活化分子数活化分子数目的多少目的多少 外因外因3、反应物温度反应物温度 单位时间单位体积内单位时间单位体积

23、内有效碰撞次数多少有效碰撞次数多少单位体积内反应分子总数单位体积内反应分子总数活化分子百分数活化分子百分数 外因外因1、反应物浓度反应物浓度 外因外因4、催化剂催化剂 外因外因2、气体压强气体压强 3.下列关于催化剂的说法，正确的是下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发催化剂能使不起反应的物质发生反应生反应B催化剂在化学反应前后，化学性催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变质和质量都不变 C催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂任何化学反应，都需要催化剂答案：BC增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速

24、率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反

25、应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D 4.4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。学反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D2.对于反应：对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里

26、的反应速率的变化填入空格里(填写填写“增增大大”“”“减小减小”“”“不变不变”)编编 号号改变的条件改变的条件生成生成SO3的速率的速率升高温度升高温度 降低温度降低温度增大增大O2的浓度的浓度 V2O5作催化剂作催化剂 压缩体积压缩体积增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，

27、而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG 5.5.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的的反应中。现采取下列措施：反应中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒

28、压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什哪些措施能够使反应速率增大？为什么？么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mLC 20时时0.1 mol/L Na2S2

29、O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小8.8.设设NO+CONO+CO2 2 NONO2 2+CO(+CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v v1 1；NN2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 (正反正反应放热应放热)反应速率为反应速率为v v2 2。对于前述反应，当。对于前述反应，当温度升高时，温度升高时，v v1

30、 1和和v v2 2变化情况为（变化情况为（）A A、同时增大、同时增大 B B、同时减小同时减小 C C、v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 D D、v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小A结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应物浓度，可以增大反应速率以增大反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10

31、CO2 2+8H+8H2 2O O影响因素影响因素:浓度浓度科学探究科学探究（阅读课本（阅读课本23页）页）（）滴加（）滴加0.1mol/L0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加氢中比滴加0.1mol/L0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；铜好得多；（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些

32、。褪色快些。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。化效果好。结论：催化剂具有选择性结论：催化剂具有选择性 化学反应速率化学反应速率：衡量化学反应进行的衡量化学反应进行的 快慢程度。快慢程度。没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反

33、应速率主要取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有效碰撞的几率1、从化学反应的实质是什么？、从化学反应的实质是什么？2、是否所、是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）势的例子，使学生形象理解）3、为什么增加反应物浓度，加快反应速率？、为什么增加反应物浓度，加快反应速率？【讲解讲解】其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的

34、过程，而旧键的断裂和新键的的断裂和新键的 形成必形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必须具有足分子间的碰撞必须具有足 够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书板书】化学反应发生的条件化学反应发生的条件结束语当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的，所以不要放弃，坚持就是正确的。When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The End感谢聆听不足之处请大家批评指导Please Criticize And Guide The Shortcomings演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日