北京大兴区2023-2024高二上学期期末化学试卷及答案.pdf

1、 第1页/共10页 2024 北京大兴高二（上）期末 化 学 2024.01 考考 生生 须须 知知 1.本试卷共本试卷共 8 页，共页，共 19 道小题，满分道小题，满分 100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：可

2、能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分）本部分每小题本部分每小题只有一个只有一个选项选项符合题意，每小题符合题意，每小题 3 分分 1能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融 NaCl 2下列化学用语的表述正确的是 A中子数为 10 的氧原子：B氯的原子结构示意图：C基态 Fe3的价层电子排布式：3d5 D基态铜原子的价层电子轨道表示式：3右图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确的是 A外电路中电子从锌片流向铜片

3、B盐桥中 K+移向 ZnSO4溶液 C锌片做负极，电极反应式：Zn2e=Zn2+D理论上，当 6.5g Zn 溶解时析出 6.4g Cu 4中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：第2页/共10页 下列说法不正确的是 A过程为吸热过程 B过程 III存在化学键的断裂与生成 C使用催化剂可降低该反应的H D图示过程中的 H2O均参与了反应过程 5现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p3；1s22s22p5；1s22s2

4、2p63s23p3；1s22s22p63s23p4。下列比较中，正确的是 A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：=6TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H-393.5kJmol1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol1 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)H+175.4kJmol1 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H是 A-45.6 kJmol1 B-169.6 kJmol1 C+169.6 kJmol1 D+4

5、5.6 kJmol1 7下列化学用语对事实的表述不正确的是 ANa2S除去废水中的 Cu2+：Cu2+S2-=CuS B纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu 8已知：水的电离平衡为 H2O H+OH-H 0，下列说法不正确的是 A纯水加热，Kw增大，pH减小 B纯水中加入 NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C25 时，0.01 mol L1的盐酸中，由水电离出的 c(H+)=110-12 mol L1 D相同温度下，pH相同的

6、NaOH溶液和氨水中水的电离程度相同 9在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.2molL-1。下列判断不正确的是 Ax=1 第3页/共10页 BA的转化率为 40%C2 min 内反应速率 v(B)=0.1 molL-1min-1 D混合气体的密度不再改变时，表明该反应已达到平衡状态 10室温下，用 0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol L-1的盐酸和醋酸

7、，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线 BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mL CV(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中 c(Cl)c(CH3COO)D醋酸溶液中，当 V(NaOH)=10.00 mL 时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11研究发现，电催化 CO2和含氮物质（NO-3等）在常温常压下可合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3溶液中通入 CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理如右图所示。下列说法不正确的是 A电极 b 为阳极 B电极 a 的电极反应式：CO2+2NO

8、-3+16e-+18H+=CO(NH2)2+7H2O C总反应为：2NO-3+CO2+H2O+2H+CO(NH2)2+4O2 D当电路中通过 4mol e-时，右室溶液中增加 4mol H+12某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验（操作如图所示）：下列关于实验过程的分析不正确的是 A悬浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)Bd 中无明显现象 Cc 到 e 的现象表明 AgCl 转化为 AgI D上述实验可证明：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）13常温下,有关下列 4种溶液的表述中不正确的是 序号 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3

9、3 A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 BaL与 bL溶液混合，若混合后溶液 pH=7，则 ab C和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)c(OH-)D分别加水稀释 10 倍后，四种溶液的 pH：14下列操作（或装置）能达到实验目的的是 第4页/共10页 A B C D 由 FeCl36H2O制取无水 FeCl3 铁制品表面镀铜 研究浓度对 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的影响 证明溶度积（Ksp）：Mg(OH)2 Fe(OH)3 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 58 分）分）15（10 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和

10、技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知：N2+3H2 2NH3（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。（2）写出基态氮原子的轨道表示式 。（3）NH3分子中，元素的电负性：N H（填“”“”“0,反应过程中 CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）t1 min时,v正 v逆(填“”“（1 分）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多；（2 分）Mg元素的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多。（1分）16.（13 分）（1）1.010-3 (1 分)1.010-5

11、 (1 分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2 分)（2）b d (2分)（3）CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO(2 分)（4）(1 分)（5）NaHSO3溶液中，同时存在 HSO 3H+SO2 3和 HSO 3+H2OH2SO3+OH，HSO 3的电离程度大于水解程度，c(H+)c(OH)，因此溶液呈酸性 (2 分)（6）NH3H2ONH4+OH-(1 分)；0.5a (1分)17.(11 分)第10页/共10页 .（1）（1分）（2）75%；0.15；3（各 1 分）（3）c d（2分）II.（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=

12、-49.5 kJ/mol（2 分）（2）分子筛膜能不断分离出 H2O(g),有利于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正向进行（1 分）主反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，分子筛膜能不断分离出 H2O(g)，平衡正向移动，CH3OH 平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应为吸热反应，平衡正移，均可使 CH3OH 平衡产率减小。P 点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P 点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。（2 分）18.（11 分）（1）过滤 ；SiO2 （各 1 分）（2）适当升高温度、适当增大22H O浓度、粉碎

13、固体增大接触面积等（任选其中两条，其他合理答案给分）（2 分）0.1 mol/L0.2mol/L（1 分）3+22+24Fe+Cu S=4Fe+2Cu+S+（2 分）温度过高，22H O分解，Cu浸取率降低（1 分）（3）b（1分）（4）2.8 pH 4（或 2.8 pH 4）（2 分）19.（13 分）（1）负极（1 分）有气体产生，电极附近溶液变为红色（1 分）2H2O+2Cl H2+Cl22OH（2分）（2）生成的氧气溶于水中，液面上方氧气浓度低（1 分）2H2O-4e=O2+4H+、2Cl-2e=Cl2（2 分）（3）Cu-e+Cl=CuCl（1分）CuCl 存在溶解平衡：CuCl(s)Cu+(aq)极+Cl(aq)，阴极反应为 2H2O-2e=H22OH，Ksp(CuOH)Ksp(CuCl),Cu+和 OH-结合生成黄色 CuOH，c（Cu+）减小，溶解平衡正移，白色沉淀转化为黄色（2 分）实验 III 电解氯化钠体系中有 Cl-，生成 CuCl，使+1 价铜的还原性减弱；电解液换成 Na2SO4溶液，Cu+有还原性，Cu+可继续被氧化为 Cu2+（1 分）（4）电解质溶液的浓度，电极材料，电解质溶液种类等合理答案（2 分）通电