北京延庆区2023-2024高一上学期期末化学试卷及答案.pdf

1、高一化学试卷共 8 页 第 1 页 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题 共 50 分）本部分共本部分共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。题目要求的一项。12023 年 10 月 26 日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现 30 战 30 捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A金属材料 B无机非金属材料 C天然有机高分子材料 D合成有机高分子材料 2

2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A稀硫酸 BFe(OH)3胶体 C NaCl 溶液 D蔗糖溶液 3下列物质不属于电解质的是 AKNO3 BH2SO4 CNaOH DCu 4下列不属于短周期元素的是 AH BN CFe DCl 5下列物质中，含有共价键的是 ANa2O BH2O CKCl DCaCl2 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，8 个小题（共 50 分）。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束

3、后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。高一化学试卷共 8 页 第 2 页 6下列元素的原子半径最大的是 A 碘（I）B溴（Br）C氯（Cl）D氟（F）7下列元素中，金属性最强的是 ALi BNa CK DRb 8下列物质的电子式书写不正确的是 A B C D 999 43Tc（中文名“锝”）是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于99 43Tc 的说法中，不正确的是 A原子序数为 43 B核外电子数为 43 C中子数为 56 D质量数为 142 10下列关于氯气的说法中，不正确的是 A黄绿色气体 B有刺激性气味 C难溶于水 D能与NaOH 溶液发生反应 11下列变

4、化过程不能一步实现的是 AFe FeCl3 BFe FeCl3 CFe Fe3O4 DFe Fe3O4 12下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AFe2+、H+、SO2 4、CO2 3 BNa+、Fe3+、Cl、SO2 4 CFe2+、H+、SO2 4、MnO 4 DNa+、Mg2+、NO 3、OH 13检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A研磨 B水浸 C滤渣 D检验 14下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A金属性：Na Mg B碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3 C酸性：HClO4 HClO D热稳定性：HCl HBr Cl2 HCl O2 H2O 蒸馏水

5、蒸馏水 菠菜浆菠菜浆 待测液待测液 稀硝酸稀硝酸 KSCN 溶液溶液 高一化学试卷共 8 页 第 3 页 15为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入 FeSO4粉末，下列关 于 FeSO4的叙述中，正确的是 A作吸水剂 B铁元素化合价降低 C作氧化剂 D作还原剂 16下列操作不符合实验安全规范要求的是 A熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D实验后，将废液倒入指定容器中 17下列离子方程式书写不正确的是 A铁钉放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 B铁钉与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu

6、 C氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-18取两份等物质的量的镁粉和铝粉，分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液，充分反应 后产生相同状况下氢气的体积 A镁粉多 B铝粉多 C一样多 D无法判断 19下列变化需加还原剂才能完成的是 A.Fe3+Fe2+B.CO2-3CO2 C.Cl2HClO D.CaOCa(OH)2 20下列对图示的解释不正确的是 A B C D NaCl 固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 某元素 R 的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH 变

7、化 NaCl=Na+Cl b 时刻溶液中含有较多的 Ba2+和 OH 元素 R 在周期表中位 于第四周期第 IIA 族 可能是 HClO 分解使溶液 pH 降低 高一化学试卷共 8 页 第 4 页 21下列说法不正确的是 A1 mol O2中含有的氧原子数约为 6.02 1023 B44 g CO2在标准状况下的体积约为 22.4 L C配制 250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液需要 18 mol/L H2SO4溶液的体积约为 13.9 mL D1 mol Na 与足量 O2反应时，转移的电子数约为 6.02 1023 22下列关于“100 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液

8、”的说法不正确的是 A该溶液与 0.2 mol/L NaCl 溶液中的 c(Cl)相等 B该溶液中含有的微粒主要有：Ca2+、Cl、H2O C若取该溶液 10 mL，其中 c(Cl)0.02 mol/L D若取该溶液 10 mL，恰好能与 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液完全反应 23向 NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是 ABa(OH)2、HCl、MgCl2 BBa(OH)2、HCl、AgNO3 CNaOH、HNO3、Na2SO4 DBa(OH)2、HNO3、FeCl2 24下列实验方案中，不能测定 NaCl 和 NaHCO

9、3混合物中 NaHCO3的质量分数的是 A取 a g 混合物充分加热，减重 b g B取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 C取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体 D取 a g 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体 25下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 将盐酸滴入碳酸钠中得到 CO2 非金属性：ClC B 绿豆大小的 Na 和 K 分别放入水中，K 与水反应更剧烈 金属性：NaK C 向盛有 Al(OH)3沉淀的两支试管中，分

10、别滴加足量盐酸和 NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 向 KI 溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2I2 高一化学试卷共 8 页 第 5 页 第二部分（非选择题 共 50 分）本部分共本部分共 9 小题，共小题，共 50 分。分。26（3 分）补齐物质与其用途之间的连线。物质 用途 A氧化铁 a红色颜料 B高纯硅 b作食用碱 C过氧化钠 c半导体材料 D碳酸钠 d呼吸面具供氧 27（3 分）选择完成下列实验的装置。（1）除去粗盐水中的泥沙，用 。（填序号，下同）。（2）从盐水中获得食盐，用 。（3）配制 100 mL 1.00 mol/L Na2

11、CO3溶液，用_。28（4 分）铝与三氧化二铁在高热条件下发生反应 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 （1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成 1 mol Fe，则消耗 Fe2O3的物质的量为 mol，转移电子的 数目为 NA（NA表示阿伏伽德罗常数）。高温 高一化学试卷共 8 页 第 6 页 29（4 分）阅读短文，回答问题。铁在成人体中的含量为 45 g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生

12、命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为 1520 mg。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。_（2）如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。_（3）正常成年人每天宜从膳食中摄入 1520 mg 铁元素以维持生命活动的需要。_（4）在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。_ 30（7 分）用 Cl2和 Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消

13、毒剂）的装置如下。（1）A 为制取氯气的发生装置。A 中发生 反应的离子方程式是 。（2）用 Cl2和 Ca(OH)2制备的漂粉精，其有 效成分是 。（3）B 的作用是吸收挥发出的 HCl。HCl 可能对制备漂粉精造成的影响是 。（4）漂粉精常用于游泳池水的消毒，起消毒作用的是 HClO。池水的酸碱性对漂粉精 的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。浓盐酸浓盐酸 MnO2 高一化学试卷共 8 页 第 7 页 31（8 分）2019 年诺贝

14、尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。FeSO4溶液H2O2溶液Fe2(SO4)3溶液H3PO4FePO4沉淀LiI溶液LiFePO4反应反应反应H2SO4 （1）P 在元素周期表中的位置是 。（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为 价。（3）将反应 I 的离子方程式配平：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O。（4）反应的化学方程式为 。32（12 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得”或“失”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在

15、里，以隔绝空气。（3）把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。发生的反应依次有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、（补全离子方程式）、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是 。（4）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3和 NaHCO3等物质。当汽车发生较严重碰撞时，0.01s 可引发 NaN3分解（2NaN3=2Na+3N2），并在 0.03s 结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有 65 g NaN3，其完 全分解所释放 N2在标准状况下的体积为 L。产生

16、的 Na 立即与 Fe2O3发生置换反应生成 Na2O，化学方程式是 。NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。高一化学试卷共 8 页 第 8 页 33（9 分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出问题提出】（1）实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。经检验氯水呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。依据实验现象，判断氯水中与 Fe 反应的微粒可能为 。依据此实验并查阅相关资料 资料 1：液氯能在钢瓶中储存。资料 2：高于 300时 FeCl3升华 资料 3：Fe2+与 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，是检验溶液中

17、 Fe2+的常用方法。该小组同学认为 Fe 与 Cl2的反应与温度、湿度有关。【实验探究实验探究】（2）湿润的 Cl2与 Fe 的反应：实验，向 A 中加水，振荡，取少许溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，推测其形成的 Fe2+可能途径为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，。实验，向 A 中加水，振荡，（填操作和现象），A 中产物含+3 价铁。（3）干燥的 Cl2与 Fe 的反应：实验中有大量 Cl2剩余，实验几乎无 Cl2剩余，原因是 。实验 装置 操作及现象 湿润Cl2A 常温时将铁丝伸入 A 中，铁丝迅速变黑 将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实

18、验 装置 操作及现象 干燥Cl2A 常温时将铁丝伸入 A 中，铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。化学试卷参考答案第 1 页（共 2 页）机密启用前 高一化学参考答案 说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题（共 50 分）选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B A D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C C D A C B A C 题号 21 22 23

19、 24 25 答案 A C B D A 第二部分 非选择题（共 50 分）26（3 分）A a B b C c D d 27（3 分，每空 1 分）（1）（2）（3）28（4 分，每空 1 分）（1）Al 降低（2）0.5 3NA 化学试卷参考答案第 2 页（共 2 页）29（4 分，每空 1 分）（1）对（2）对（3）对 错 30（7 分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（主要物质 1 分，全对 2 分）（2）Ca(ClO)2（写名称也可，1 分）（3）消耗 Ca(OH)2，降低反应产率。（1 分）（4）减弱（1 分）CO2-3、HCO-3（写对 1 个得 1 分，共 2

20、 分）31（8 分）（1）第三周期、第 VA 族（每空 1 分，共 2 分）（2）+2 价（2 分）（3）配平：2 Fe2+2H+1 H2O2=2 Fe3+2H2O。（2 分）（4）2FePO4+2LiI =2LiFePO4+I2（主要物质 1 分，全对 2 分）32（12 分）（1）失（1 分）（2）煤油（或石蜡，1 分）（3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2（写成化学方程式得 1 分，共 2 分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（三种颜色填对两个得 1 分，共 2分）（4）33.6（2 分）6Na+Fe2O33Na2O+2Fe（主要物质 1 分，全对 2 分，加热号暂不考查。）2Na

21、HCO3 Na2CO3+CO2+H2O（主要物质 1 分，全对 2 分）33（9 分）（1）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（物质对 1 分，共 2 分）Cl2，HClO（填任意一个得 1 分，共 1 分）（2）2Fe 3+Fe=3Fe 2+（物质对 1 分，共 2 分，化学方程式亦可）取少许溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，变红色（物质对 1 分，现象对 1 化学试卷参考答案第 3 页（共 2 页）分，共 2 分）（3）在常温下，铁与干燥的氯气反应缓慢，且生成的 FeCl3覆盖在铁的表面，阻止 反应的进行;在加热条件下，铁与氯气剧烈反应，生成的氯化铁易升华，使反应 继续进行。（2 分）