2024届云南省高三下学期一模理综试题-高中化学.docx

1、2024届云南省高三下学期一模理综试题-高中化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是A建水紫陶中含有硅酸盐B从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法C普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物D腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用2东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A属于芳香烃B含有5种官能团C分子结构中所有碳原子共面D能发生取代、消去反应3是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大

2、于Z。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：YZB简单离子的半径：WZYXC1mol该中间体中含键的数目为D分子的VSEPR模型名称为四面体4我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素CO(NH2)2可能的反应机理如下图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法错误的是A尿素中碳原子采取杂化B步骤和的反应速率较其他步骤慢C步骤发生的是氧化反应D以上过程中涉及极性键的形成和断裂5为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是选项实验目的操作原理A分离与向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别B检验硫代硫酸钠中是

3、否混有亚硫酸钠取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色C检验乙醇中是否混有乙醛取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液醛基能被酸性高锰酸钾氧化D探究浓度对化学平衡移动的影响将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固体在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动AABBCCDD6一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与、结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是A锌电极的电极电势高于另一个电极B当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电C放电时

4、，正极的电极反应式可简化表示为D充电时溶液的上升(忽略溶液体积变化)7室温下，、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，其中M代表上述沉淀中的阳离子，N代表阴离子，。下列说法正确的是A的数量级为B曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线CW点可以是的不饱和溶液D向d的悬浊液通入过量氨气，溶液中存在二、解答题8一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：已知：中元素、的价态分别为1、2、3；室温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：金属离子开始沉淀8.17.27.2完全沉淀10.18.78.7DMG的结构为；金属离子与有机萃取剂TBP结合能力为，与P507的结合能力为。回答下列问题：

5、(1)中锰元素的化合价是 。(2)可表示为LNCM，充放电时分别脱出、嵌入。为提高锂的回收率，回收前应对电池进行放电处理。判断LNCM是电池的 (填“正极”或“负极”)材料。(3)“浸出”后的溶液中过渡金属离子的化合价均为2，茶多酚的作用是 。(4)沉淀1为，“沉镍”过程主要反应的离子方程式是 (DMG用化学式表示)，该过程中应控制溶液的，理论上最佳的不超过 (填序号)，原因是 。A7.2B8.1C8.7D10.1(5)沉淀2为，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是 。(6)有机萃取剂应选择 (填“TBP”或“P507”)，利用的热重图进行计算，可知400时的固体成分是 (填化学式)。98-羟基

6、喹啉可用于植物营养液的配制。实验室制备8-羟基喹啉的反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水乙醇丙三醇(甘油)9217.4290易溶易溶邻氨基苯酚109177(易升华)微溶微溶邻硝基苯酚1394345214216微溶易溶8-羟基喹啉1457073267不溶易溶已知：水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的重要方法之一，可使难溶或微溶于水的物质在温度低于100下随水蒸气一起出来，从而达到分离提纯的目的。实验步骤如下：I在圆底烧瓶中依次加入0.2mol甘油、0.03mol邻硝基苯酚、0.05mol邻氨基苯酚，混合均匀后缓慢加入浓硫酸，间歇加热并保持溶液微沸1.5h。.稍冷后，将上述

7、反应得到的混合液倒入下图所示装置的三颈烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏，除去剩余的邻硝基苯酚。(加热及夹持装置已略去).待三颈烧瓶B内液体冷却后，依次用、调节溶液为78，再进行水蒸气蒸馏，得到大量含8-羟基喹啉的粗品。.用80%的乙醇分离提纯粗品，最终得到5g白色晶体。回答下列问题：(1)步骤I不采用持续加热的原因是 (写出一条即可)。(2)仪器C的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。(3)若观察到安全管中液面上升，除暂停加热外，还可采取的措施是 。(4)步骤中加碱调节时，过高可能会导致产率降低的原因是 。(5)步骤中从粗品获得8-羟基喹啉晶体所用方法的名称为 。(6)图中虚线框内合适的

8、装置可以为 (填序号)。(7)本实验的产率最接近_(填序号)。A60%B55%C50%D46%10催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和H可发生如下反应：.回答下列问题：(1)已知部分化学键键能如下表：化学键键能(kJ/mol)abcde依据表中信息，= 。(2)反应的速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，Ea为活化能，R、A均为常数)。反应的活化能Ea= (保留整数)。下列措施能使速率常数k增大的是 (填序号)。A增大压强B升高温度C增大的浓度D更换适宜催化剂(3)不同压强下，的平

9、衡转化率随温度的变化如图所示。0.5MPa条件下，的平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是 。(4)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0mol和3.0mol，发生反应I、，达到平衡时，容器中为0.15mol，为0.07mol，为0.22mol，则的平衡转化率为 ，反应I的平衡常数为 (用代数式表示，无需化简)。(5)可用于催化加氢制备甲醇。立方晶胞中，处于晶胞的顶点和面心，晶胞参数a=515pm，该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。11有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的重要中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是 。(2)F中含氧官能团的名称为 、 。(3)A转化为B的化学方程式为 。(4)由C与D反应生成E的化学方程式为 。(5)B与E生成F的过程可以分为两步，若第一步为加成反应，则第二步反应类型为 。(6)G分子中除了苯环外，还含有一个五元环状结构，G的结构简式为 。(7)有机物D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；能与碳酸氢钠反应；既能发生银镜反应又能发生水解反应；其中，含有手性碳原子，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为61111的同分异构体的结构简式为 。试卷第7页，共8页