人教版高中地理必修2全册“同课异构” 配套完整教学课件.ppt

1、人教版必修人教版必修2全册“同课异构”全册“同课异构” 配套配套 完整教学课件完整教学课件 1-18号原子核外电子排布号原子核外电子排布 第一节第一节 元素周期表元素周期表 门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7 日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得 堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化 学，1855年毕业后任敖德萨中学教师敖德萨中学教师。1857年任彼得 堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。 1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大 会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工 艺学院教授，1865年获化学博

2、士学位。1866年任彼得 堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。 1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家 学会外国会员。 发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素 全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化 学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周 期

3、律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素 周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者 门捷列夫，将101号元素命名为钔。 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 一、元素周期表 1、原子结构 原子 原子核 核外电子（带一个单位的负电荷） 质子（带一个单位的正电荷） 中子 原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号 元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？ 元素周期表中，每一个横排和每一个纵行 所含的元

4、素种类是否相同呢？ 7 7横排、横排、1818纵行纵行 2 2、元素周期表、元素周期表 （1）元素周期表编排原则）元素周期表编排原则 A、把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序由左到右排成一个横排。 B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 （2 2）元素周期表的结构：）元素周期表的结构： 具有相同电子层数而又按照原子序数递 增顺序由左往右排列的一系列元素（每 一横排称为一周期）。 周期序数 = 电子层数 1 1、周期：、周期： 它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？ 第二周期第二周期 两个电子层两个电子层 第四周期第四周期 四个

5、电子层四个电子层 【课堂练习课堂练习】 第三周期第三周期 三个电子层三个电子层 第第1周期：周期：2 种元素种元素 第第2周期：周期：8 种元素种元素 第第3周期：周期：8 种元素种元素 第第4周期：周期：18 种元素种元素 第第5周期：周期：18 种元素种元素 第第6周期：周期：32 种元素种元素 第第7周期：周期：26种元素种元素 短周期短周期 长周期长周期 不完全周期不完全周期 周期周期 （横向）（横向） 三三 长长 三三 短短 一一 不不 全全 1 8 1 7 1 6 1 5 1 4 1 3 1 0 9 8 7 6 5 2 11 2 11 1 11 0 10 9 10 8 10 7 1

6、0 6 10 5 10 4 89 - 10 3 8 8 8 7 1 2 1 1 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 8 6 8 5 8 4 8 3 8 2 8 1 5 4 5 3 5 2 5 1 5 0 4 9 3 6 3 5 3 4 3 3 3 2 3 1 5 6 5 5 3 8 3 7 2 0 1 9 8 0 7 9 7 8 7 7 7 6 7 5 7 4 7 3 7 2 5 7- 7 1 4 8 4 7 4 6 4 5 4 4 4 3 4 2 4 1 4 0 3 9 3 0 2 9 2 8 2 7 2 6 2 5 2 4 2 3 2

7、2 2 1 周期的结构 短周期 长周期 不完全 周期 2 2、族：、族： 主族序数最外层电子数 不同横行中最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除 第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余 每个纵行为一族）。 A , A , A , A ,A , A , A , A , A ,A , A , AA , A 稀有气体元素稀有气体元素 族族 （纵向）（纵向） 主族：主族： 副族：副族： 第第VIII VIII 族：族： 零族：零族： 共七个主族共七个主族 B , B ,B , B , BB , B ,B , B , B ， B , B B , B 共七个副族共七个副族 包含（

8、包含（8 8、9 9 、 1010）三列）三列 七七 主主 七七 副副 零零 八八 族族 110 109 10 8 7 8 7 7 76 4 6 4 5 44 2 8 2 7 26 112 111 107 106 105 104 89- 103 8 0 7 9 75 74 7 3 7 2 57 - 71 4 8 4 7 43 42 4 1 4 0 3 9 3 0 2 9 25 24 2 3 2 2 2 1 8 5 8 4 8 3 8 2 8 1 5 3 5 2 5 1 5 0 4 9 3 5 3 4 3 3 3 2 3 1 1 7 1 6 1 5 1 4 1 3 9 8 7 6 5 8 6 5

9、 4 3 6 1 8 1 0 2 8 8 8 7 5 6 5 5 3 8 3 7 2 0 1 9 1 2 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 III B IV B V B VI B VII B VIII IB II B 主族 副族 八 族 零族 族的结构 三三 长长 三三 短短 一一 不不 全全 七七 主主 七七 副副 零零 族族 元素周期表元素周期表 请写出它们在周期表中的位臵。请写出它们在周期表中的位臵。 第二周期第二周期 第第A族族 第四周期第四周期 第第

10、A族族 【课堂练习课堂练习】 第三周期第三周期 第第A族族 1 1、主族元素在周期表中所处的位置，取决、主族元素在周期表中所处的位置，取决 于该元素的于该元素的 （A A）最外层电子数和相对原子质量）最外层电子数和相对原子质量 （B B）相对原子质量和核外电子数）相对原子质量和核外电子数 （C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数 D D 【课堂练习课堂练习】 元素 名称 原子 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱 金 属 元 素 锂 3 1 钠 11 1 钾 19 1 铷 37 1 铯 55

11、 1 Li Na K Rb Cs Li Na K Rb Cs 元素 名称 原子 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱 金 属 元 素 锂 3 1 2 钠 11 1 3 钾 19 1 4 铷 37 1 5 铯 55 1 6 Li Na K Rb Cs 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属 （1）碱金属的原子结构 Li Cs 核电荷数逐渐增多增多 电子层数逐渐增多增多 原子半径依次增大增大 但最外层电子数都为1 (相异点) (相似点) 原子结构 有何异同？ 钠钠 钾钾 与氧气与氧气 反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色色 的固体的固体 更剧

12、烈燃烧，火焰更剧烈燃烧，火焰 呈呈 色色 与水反与水反 应（绿应（绿 豆大一豆大一 块）块） 在水面上、在水面上、 成成 银白色、在水面上银白色、在水面上 四处四处 、滴入酚酞、滴入酚酞 溶液呈溶液呈 色色 在水面上、在水面上、 成成 银白色、在水面上四银白色、在水面上四 处处 、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶 液呈液呈 色，有微弱色，有微弱 爆炸，爆炸， 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较 黄黄 淡黄淡黄 紫紫 浮浮 浮浮 熔熔 熔熔 游游 游游 红红 红红 甚至有燃烧甚至有燃烧 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧 烈程度不同。 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数， 从碱金属原子的结构可

13、推知。 碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反 应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以 能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 2 2Na + ONa + O2 2 NaNa2 2O O2 2 4 4Li + OLi + O2 2 2Li2Li2 2O O （2）碱金属的化学性质 1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子， 它们的化学性质相似 与O2的反应 单质 与氧气反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 更为复杂更为复杂 K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2 LiLi2 2O O 更为复杂更为复杂 NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 越 来

14、越 剧 烈 越 来 越 剧 烈 性质差异又是怎 样造成的呢？ 详见课本P7页 与水的反应与水的反应 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 2 2 2K + 2HK + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 碱金属元素单质： RbRb 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 核电核电 荷数荷数 颜色和状态颜色和状态 密度密度 g/cm3 熔点熔点 OC 沸点沸点 OC

15、 锂锂 Li 3 银白色银白色, 柔软柔软 0.534 180.5 1347 钠钠 Na 11 银白色银白色, 柔软柔软 0.97 97.81 882.9 钾钾 K 19 银白色银白色, 柔软柔软 0.86 63.65 774 铷铷 Rb 37 银白色银白色, 柔软柔软 1.532 38.89 688 铯铯 Cs 55 略带金色光泽略带金色光泽, 柔软柔软 1.879 28.40 678.4 有何相似有何相似 性和递变性和递变 性？性？ 碱金属的物理性质的比较 相相 似似 点点 递递 变变 性性 颜色颜色 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电导热性导电导热性 密度变化密度变化 熔沸点变化熔沸

16、点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色） 柔软柔软 较小较小 较低较低 强强 逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊） 单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。 1.1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 3 3

17、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前 最准确的计时仪器。最准确的计时仪器。 碱金属元素的用途：碱金属元素的用途： 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、 RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐 ，原子核，原子核 对对 的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐电子的能力逐渐 。 增多增多 最外层电子最外层电子 增强增强 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强 失失 电电 子子 的的 能能 力力 逐逐

18、渐渐 增增 强强 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上 所表现的相似性和递变性？ 思考与交流 物理性质物理性质 1、颜色：逐渐加深 问题：试推测砹（At）的物理性质。 黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶 剂，有一定的挥发性。 结论结论: 1、卤素单质与、卤素单质与H2反应的剧烈程度反应的剧烈程度: 2 、生成氢化物的稳定性、生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐减弱逐渐减弱. 即氢化物稳定性次序为即氢化物稳定性次序为 ：HFHClHBrHI 那么那么, Cl2与与I2， ，Br2与 与I2比较比较,谁的氧化性更强谁的氧化性更强? 你如何设计实验去检验？（你如何设计实验去检验？

19、（提示：类比金属的置换反应）提示：类比金属的置换反应） 实验实验 现象现象 实验结实验结 论论 1、NaBr+少量新制的饱少量新制的饱 和氯水，振荡和氯水，振荡 2、KI+少量新制的饱和少量新制的饱和 氯水，振荡氯水，振荡 3、KI +加入少量新制的加入少量新制的 溴水，振荡溴水，振荡 上层液体颜色变浅，上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色。下层液体呈紫色。 化学方程式：化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2, 2KI+Br2=2KBr+I2 氧化性氧化性: Br2I2 氧化性氧化性: Cl2Br2 上层液体颜色变浅，上层液体颜色变浅， 下层液体呈紫色下层液体呈紫色 上层液体颜色变浅，上层液

20、体颜色变浅， 下层液体呈红棕色下层液体呈红棕色 氧化性氧化性: Cl2I2 结论：氧化性强弱结论：氧化性强弱 Cl2Br2I2， 那么那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？呢？你能从原子结构的角度去分析吗？ 结论结论:随着核电荷数的增加随着核电荷数的增加,卤族单质卤族单质氧化性氧化性强弱顺序强弱顺序 为为: F2Cl2Br2I2 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 同主族的同主族的金属金属元素元素,随着随着核电荷数的增加核电荷数的增加, 金属性逐渐金属性逐渐增强增强,其单质的其单质的金属性金

21、属性逐渐逐渐增增 强。强。 本节课小结本节课小结 通过这节课的学习你有些什么收获？通过这节课的学习你有些什么收获？ 同主族的同主族的非金属元素非金属元素,随着随着核电荷数的增核电荷数的增 加加, 非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱,其单质的其单质的氧化性氧化性逐逐 渐渐减弱减弱。 元素的性质与原子核外电子有密切关系，那 么，元素的性质与原子核有关系吗？ 问题 相对原子质量的标准是什么？ 以 原子质量的1/12为标准。 C 6 12 原子 原子核 核外电子（1/1836） 质子（相对质量为1.007） 中子（相对质量为1.008） 相对原子质量相对原子质量相对质子质量相对质子质量+ +相对中子质量

22、相对中子质量 质子数质子数+ +中子数中子数= =质量数质量数 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+十中子数十中子数(N)(N) 32 放射性同位素钬 的原子核的中子数与质子数之差是 Ho 67 166 我们知道元素是具有相同核电荷数的一类 原子的总称，即质子数相同，请大家想一 想中子数是否一定相同呢？ 质子质子 中子中子 电子电子 H 1 1 H 1 2 H 1 3 问题：氕、氘、氚结构的异同？问题：氕、氘、氚结构的异同？ 氢元素的原子核 原子名称 原子符号 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 或D 1 2 氚 或T H 1 1 H 1 2 H 1 3 统称为

23、统称为 氢元素氢元素 单独称为核 素 互称为同位 素 核素：核素：把一定数目的把一定数目的质子质子和一定数目的和一定数目的中子中子的一种原子的一种原子 称核素称核素 ( (1 1) )同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；同一元素的各种同位素化学性质几乎相同； (2)(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化 合态，各种同位素所占的丰度合态，各种同位素所占的丰度( (原子百分比原子百分比) )一般是不变的一般是不变的 同位素特性：同位素特性： 同位素同位素：具有相同具有相同核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）不同中子不同中子 数数同一元素

24、同一元素的（核素）原子。的（核素）原子。 练习：元素、核素、同位素练习：元素、核素、同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子。原子。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核 素互称为同位素。素互称为同位素。(对于原子来说对于原子来说) 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素：核素： 元素：元素： 同位素：同位素： 判断条件：质子数相同判断条件：质子数相同 中子数不同中子数不同 同一元素的原子同一元素的原子 决定元素种类的是决定元素种类的是_

25、 质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数） 决定核素（原子）种类的是决定核素（原子）种类的是_ 质子数和中子数（质量数质子数和中子数（质量数 不一定相同）不一定相同） 又如：又如： 碳元素的各种核素碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素铀元素的各种核素 92234U、92235U、 92238U； 互称为同位 素 4. 在在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和和6529Cu中共中共 有有_种元素，种元素，_种原子种原子. 6 3 练习：练习： 下列各组物质中下列各组物质

26、中，互为同位素的是互为同位素的是（ ） （A）O2、 、 、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和和 20 Ca 40 42 D 下列各组中属于同位素关系的是（下列各组中属于同位素关系的是（ ） A. 与与 B.T2O与与H2O C. 与与 D.金刚石与石墨金刚石与石墨 K 40 19 Ca 40 20 K 39 19 K 40 19 A 铀铀- -235235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧 放出能量的放出能量的27000002700000倍倍。也就是说。也就是说1 1克克- -235235完

27、全裂变释完全裂变释 放的能量相当于放的能量相当于2 2吨半优质煤吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。完全燃烧时所释放的能量。 以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的 反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻 水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。 重水堆核电站是发展较早的核电站重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实，有各种类别，但已实 现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重现工业规模推广的只有

28、加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。水堆核电站。 重水反应堆重水反应堆 放射性放射性C-14射线测定装置射线测定装置 元素周期表元素周期表 一、元素周期表一、元素周期表 1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则 周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序：具有相同的电子层数而又按照原子序 数递增的顺序排列的一系列元素。（数递增的顺序排列的一系列元素。（行行） 族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子：具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。（元素。（列列） 2 2、元素周期表的结构、元素周期表的

29、结构 （1）周期的分类）周期的分类 （2）主族与副族的对比）主族与副族的对比 它们分别位于第几周期？它们分别位于第几周期？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层碳有两个电子层，位于第二周期位于第二周期，镁有三个电镁有三个电 子层子层，位于第三周期；溴有四个电子层位于第三周期；溴有四个电子层，位于第位于第 四周期四周期。 元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的一百多种元 素中素中 的各种元素，按原的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成子序数递增的顺序从左到右排成

30、 ， 再把不同横行中再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成成 ，这样得到的一个表，叫做元素周，这样得到的一个表，叫做元素周 期表。期表。 电子层数目相同电子层数目相同 横行横行 最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同 纵行纵行 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 K 19钾 Ca 20钙 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2

31、3 4 族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列 周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行 元素周期表元素周期表 A：主族主族 周周 期期 一 二 三 四 五 六 七 元素种数元素种数 2 8 8 18 18 32 周期分类周期分类 短周期短周期 长周期长周期 不完全不完全 周期周期 周期分类及各周期元素种数周期分类及各周期元素种数 练习与思考：练习与思考： 1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元 素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。 原子原子 序数序数 6 13 34 53 88 周期周期 族族 2

32、 3 4 5 7 IVA IIIA VIA VIIA IIA 练习与思考：练习与思考： 2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，其、下列各组中的元素用原子序数表示，其 中都属于主族的一组元素是中都属于主族的一组元素是（ ） （A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535 （C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818 C 练习与思考：练习与思考： 3 3、下列各表为周期表的一部分（表、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是中为原子序数），其中正确的是 （ ） （A A） （B B） （C C） （D D） 2

33、 3 4 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 D 元素名称元素名称 核电荷核电荷 数数 最外层最外层 电子数电子数 电子层电子层 数数 碱碱 金金 属属 元元 素素 1 5 6 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 碱碱 金金 属属 元元 素素 碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr) 放射性元素 碱金属的原子结构碱金属的原子结构 原子结构原子结构 示意图示意图 8128 1818 +55812 8 18+37 81 28 +19 8

34、12+11+3 2 1 Na钠 K钾 Li锂 Rb铷 Cs铯 碱金属原子结构示意图碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小大；大； 电子层数：由少电子层数：由少多；同：最外层电子数均为多；同：最外层电子数均为1 1个个 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧 钾与水反应钾与水反应 钠与水反应钠与水反应 钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验 1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2

35、2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式： 2Li+2H+= 2Li+H2 2K+2H2O= 2K+2OH+H2 2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2 Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs 1.相似性相似性: 1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还 原性原性 2)化合物中均为化合物中均为+1价价 总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构 2.递变性递变性: 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 (电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响) 失电失电 子能子能 力力 还原还原 性性 金金 属属 性性

36、原子半径原子半径 化学性质相似化学性质相似 最外层上都只最外层上都只 有一个电子有一个电子 核对最核对最 外层电外层电 子的引子的引 力力 碱金属元素单质的性质：碱金属元素单质的性质： 1、与非金属单质的反应：与非金属单质的反应： 4Li+O2 = 2Li2O （氧化锂氧化锂） 点燃点燃 2Na+O2 = Na2O2 点燃点燃 （过氧化钠过氧化钠） 2、与水反应与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红) 2Li+2H2O=2LiOH+H2 (十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的 LiOH微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,

37、 且且Li不熔化不熔化) ( (比钠更剧烈比钠更剧烈) ) 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 核电核电 荷数荷数 颜色和状态颜色和状态 密度密度 g/cm3 熔点熔点 OC 沸点沸点 OC 锂锂 Li 3 银白色银白色, 柔软柔软 0.534 180.5 1347 钠钠 Na 11 银白色银白色, 柔软柔软 0.97 97.81 882.9 钾钾 K 19 银白色银白色, 柔软柔软 0.86 63.65 774 铷铷 Rb 37 银白色银白色, 柔软柔软 1.532 38.89 688 铯铯 Cs 55 略带金色光泽略带金色光泽, 柔软柔

38、软 1.879 28.40 678.4 卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数的递增随原子序数的递增 1 1颜色：浅黄绿色颜色：浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑紫黑 色色 颜色逐渐加深颜色逐渐加深 2 2状态：状态： 气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：逐渐升高熔沸点：逐渐升高 4 4密度：密度： 逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：逐渐减小溶解性：逐渐减小 总结总结 化学性质化学性质: : 随核电荷数的增加随核电荷数的增加, ,卤素单质氧化性卤素单质氧化性 强弱顺序强弱顺序: F: F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 II2 2 卤素单质与

39、氢气反应卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应 剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同一主族中同一主族中，随原子核外电子层数增加随原子核外电子层数增加，得电子得电子 能力逐渐减弱能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强，非金属性逐非金属性逐 渐减弱渐减弱，金属性逐渐增强金属性逐渐增强。 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 思考与交

40、流思考与交流: : 规律：规律： 原子的组成及其相互关系：原子的组成及其相互关系： 原子核原子核 核外电子（核外电子（Z个）个） 质子（质子（Z个）个） 中子（中子（A-Z个）个） 原子原子 （ ） X A Z 三、核素三、核素 核素与同位素概念：核素与同位素概念： 右图有三种原子，核内右图有三种原子，核内 都只有一个质子、中子数为都只有一个质子、中子数为 0、1、2，核外有一个电子，核外有一个电子， 质量数为质量数为1、2、3，可表示，可表示 为：为：11H 、12H、13H 。属质。属质 子数相同的同一类原子（总子数相同的同一类原子（总 称为氢元素），但中子数不称为氢元素），但中子数不 同

41、，则互称为同位素。同，则互称为同位素。 核素核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 ( (1 1) )同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；同一元素的各种同位素化学性质几乎相同； (2)(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还 是化合态，各种同位素所占的丰度是化合态，各种同位素所占的丰度( (原子百分比原子百分比) )一一 般是不变的般是不变的 同位素：同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中具有相同核电荷数（即质子数）不同中 子数同一元素的原子。子数同一元素的原子。 又如：又如：

42、碳元素的各种核素碳元素的各种核素 612C、613C、 614C ； ； 氧元素的各种核素氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的各种核素铀元素的各种核素 92234U、92235U、 92238U 。 。 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量： 例：氯元素的同位素有：例：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453

43、元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量： 例：氯元素的近似相对原子质量例：氯元素的近似相对原子质量 = 35*75.77% + 37*24.23% = 35.48 电子层电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示字母表示 能量能量 K L M N O P Q 低低 高高 原子核原子核 核外电子核外电子 原子原子 大型体育场与蚂蚁大型体育场与蚂蚁 表表5 5- -5 1185 118号元素的号元素的核外电子核外电子 排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212 最外层电子数最外层电子数1818 最外层电子数最外层电子数1818 表表5 5

44、- -5 1185 118号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小 原子半径原子半径 大大小小 H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表表5 5- -5 1185 118号元素的核外电子号元素的核外电子 排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10 主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5