人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件（精品）.ppt

1、人教版高中化学必修1全册 配套完整教学课件（精品） 1 1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集 等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用） 2 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪 些安全问题呢？些安全问题呢？ 一、化学实验安全一、化学实验安全 请大家注意：请大家注意： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。 （一）药品

2、取用方法 （二）物质加热方法 （三）气体的收集方法 （四）气体的收集方法 一、实验室规则： 1 1、进实验室前，、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。原理和方法，严禁不预习进实验室。 2 2、进实验室后，、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。应先检查实验用品是否齐全。 3 3、实验过程中，、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4 4、有意外事故，、有意外事故，应及时向老师报告。应及时向老师报告。 5 5、实验完毕

3、后，、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。应将仪器洗净，整理清洁实验台。 1 1、一些偶然事故的处理：、一些偶然事故的处理： （1 1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？处理？ （2 2）活泼金属）活泼金属NaNa、K K及易燃物及易燃物P P着火如何灭？着火如何灭？ （3 3） 汞（水银）洒落地如何处理？汞（水银）洒落地如何处理？ （4 4）稀释浓硫酸时）稀释浓硫酸时, ,可将水直接加进浓硫酸中可将水直接加进浓硫酸中, ,并用玻棒搅拌？并用玻棒搅拌？ （5 5） 1 1）酸（碱）少量滴在桌面？）酸（碱）少量滴在桌面？ 2 2）浓硫酸溅皮肤？）浓硫

4、酸溅皮肤？ 3 3）酸液或碱液入眼？）酸液或碱液入眼？ （1 1）先抹后洗抹布）先抹后洗抹布 （2 2）干布抹，再冲洗，中和，）干布抹，再冲洗，中和， （3 3）大量水冲洗，眨）大量水冲洗，眨 眼眼3%NaHCO3%NaHCO3 3溶液，溶液，20%20%硼酸硼酸 二、了解安全措施 2 2、一些药品的保存：、一些药品的保存： （1 1）金属钠、钾放在炼油中；）金属钠、钾放在炼油中； （2 2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存 （3 3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸； （4 4）酒精等易燃物

5、应密封且远离火源；）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5 5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处阴冷处 （6 6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。 （一）、药品的取用 （1 1）、固体的取用要注意什么？）、固体的取用要注意什么？ 1 1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净 药匙或镊子。药匙或镊子。 2 2、装固体粉末时，先倾斜试管、装固体粉末时，先倾斜试管, , 把盛有药品的药匙或纸槽小心把盛有药品的药匙或纸槽小心 地送入

6、试管的底部地送入试管的底部, , 然后使试管直立起来然后使试管直立起来, , 让药品全部落到底部让药品全部落到底部. . 3 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时, ,先把容器横放先把容器横放, , 把药品把药品 放到容器口放到容器口, , 再把容器慢慢竖立起来再把容器慢慢竖立起来, , 使药品缓缓地滑到容器的底使药品缓缓地滑到容器的底 部部, , 以免打破容器以免打破容器. . （2 2）、固体药品取用的几个原则：）、固体药品取用的几个原则： 1 1、三不三不: :不能用手直接取用或接触药品不能用手直接取用或接触药品; ;不要把鼻孔凑到容器口去不要把鼻孔凑到

7、容器口去 闻药品闻药品( (特别是气体特别是气体) )的气味的气味; ;不得尝药品的味道。不得尝药品的味道。 2 2、节约：节约：应严格按照实验规定的应严格按照实验规定的 用量取用药品。用量取用药品。 最少量：最少量：液体液体12ml12ml，固体只需盖满试管底部。，固体只需盖满试管底部。 3 3、剩余：剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃, ,更不更不 要拿出实验室要拿出实验室, ,要放入指定容器要放入指定容器. . 液体通常盛在细口瓶里液体通常盛在细口瓶里. . 先拿下瓶塞先拿下瓶塞, ,倒放在桌上倒放在桌上. . 1 1）倾倒：标签向

8、手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。 倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹 液面的最低处保持水平，读数。液面的最低处保持水平，读数。 3 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂 瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，瓶中，放开手指，试剂即被吸入。

9、取出滴管，把它悬空放在试管上方， 用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。 4 4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放 或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷 污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。 （3 3）液体的取用要注意什么？）液体的取用要注意什么？ （二）加热操作 生活中或以前实验时有经历过哪些安全问生活中或以前实验时有经历过哪些安全问 题的

10、例子？题的例子？ 如何解决？如何解决？ 1 1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？ 2 2、酒精少于、酒精少于1/31/3时，用于加热会有什么后果？时，用于加热会有什么后果？ 3 3、直接用口吹灭酒精灯？、直接用口吹灭酒精灯？ 4 4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？、给液体加热时，液体不超试管体积多少？ 5 5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？ 6 6、点燃、点燃H H2 2、COCO、CHCH4 4等易燃气体前应该？等易燃气体前应该？ （三）、气体收集 气体收集的原理：气体收集的原理： 排气法 收集 向下

11、排气法 密度小于 空气 向上排气法 密度大于 空气 排水法收集 难溶于水的气体 四、仪器的使用四、仪器的使用托盘天平托盘天平 （1 1）调零防腐）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量， 其他药品用大小一样质地相同的纸其他药品用大小一样质地相同的纸 （2 2）左物右码）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码 （3 3）先大后小）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的 （4 4）归零放盒）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码

12、放回砝码盒 课堂小结：课堂小结： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的基本操作方法。 （一）药品取用方法 （二）物质加热方法 （三）气体的收集方法 （四）托盘天平的使用 1 1、下实验操作，正确的是（、下实验操作，正确的是（ ） A A、取用固体大颗粒药品一般用手拿、取用固体大颗粒药品一般用手拿 B B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立 C C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一 D D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。、试管、烧

13、杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。 2 2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ） A A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒 精灯精灯 B B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热 C C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D D、在测定溶液的、在测定溶液的pHp

14、H时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中 部，再与标准比色卡比较部，再与标准比色卡比较 B D D 3 3、下列盛放试剂的方法正确的是（、下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻 璃塞的棕色瓶中璃塞的棕色瓶中 D D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的

15、棕色瓶 D 1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 （第二课时）（第二课时） 1、利用什么方法和性质将金、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 1、过滤和蒸发、过滤和蒸发 过滤：固体和液体的分离过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质或除去液体中的固体物质 蒸发：挥发性物质和不挥发蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离性物质的分离 练一练练一练 分离分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体的固体 混合物混合物,应采用的一组试剂是应采用的一组试剂是( ) A 水、硝酸银、稀硝酸水、硝酸

16、银、稀硝酸 B 水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸 C 水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸 D 水、氢氧化钾、硫酸水、氢氧化钾、硫酸 C SO42-的检验的检验 方法：方法： 先加先加稀盐酸稀盐酸，再加，再加BaCl2溶液，溶液， 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 作业作业 教材教材 P10 6、7 要求：在书上完成要求：在书上完成 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 一、化学实验安全一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验三、物质的检验 一、化学实验安全一、化学实验安全 1、实验室规则、实验室规则 2、安全措施、安全措施 3、掌握正确的操作方

17、法、掌握正确的操作方法 1、过滤和蒸发、过滤和蒸发 如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯： 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等 成分：成分：NaCl 提纯提纯 NaCl 晶体晶体 步 骤 现 象 1、 2、 3、 溶溶 解解 过过 滤滤 蒸蒸 发发 烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不 溶物溶物 粗盐的提纯：粗盐的提纯： 1、固体溶解：、固体溶解： 先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻 璃璃 棒不能碰击容

18、器壁，棒不能碰击容器壁， 以防容器破损以防容器破损 2、过滤：、过滤： “一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 液体低于滤纸的边缘液体低于滤纸的边缘 “三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸

19、发、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不 断搅拌断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余 热加热热加热 （4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ 过滤过滤 沸点不同沸点不同 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐 问题问题 物质的检验物质的检验

20、 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） 2、可溶性氯化物的检验（实验、可溶性氯化物的检验（实验1-4） +BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4（验证）（验证） 过滤除去过滤除去 +AgNO3（酸化）（酸化） AgCl（验证）（验证） 过滤除去过滤除去 思考与交流思考与交流 如何除掉粗盐中的可溶性杂质如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 、 MgCl2和硫酸盐？和硫酸盐？ 杂质 加入试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2

21、+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 除杂除杂 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在) 实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象: 有白色难溶物生成有白色难溶物生成 化学方程式化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去 除杂原则除杂原则 不增不增 不减不减 易分易分 不加入新的物质不加入新的物质 不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质 如：不能减少如：

22、不能减少NaCl成分成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4 除杂思路：除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（符合（ ）反应类型）反应类型 复分解复分解 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取 （1）蒸馏）蒸馏 利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同 实验实验1-3 实 验 现 象 1.在试管中加入少量自来水 和几滴稀HNO3 2.取少量蒸馏水

23、加入几滴 AgNO3和HNO3 有白色难溶物有白色难溶物 无现象无现象 分析蒸馏过程分析蒸馏过程 原理原理 根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同 液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝 问题：问题： 温度计作用？温度计作用？ 产物收集方式？产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ 控温显示加热范围控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100 冷凝收集冷凝收集 在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容

24、积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ） 进水进水 出水出水 练习练习 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35， 不的沸点为不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用

25、蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形 瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶、沸石、接受器（牛角器）等 A物质物质 萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来. 概念分析概念分析 混合物混合物 溶质溶质 溶剂溶剂 （一种）（一种） （两种）（

26、两种） 溶解性不同溶解性不同 两者互不相溶两者互不相溶 萃取液萃取液 萃取萃取 分 液 漏 斗 分 液 漏 斗 分液分液 使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和） 现象现象 液体分层液体分层 上层液体显（上层液体显（ ）色）色 下层液体显

27、（下层液体显（ ）色）色 黄黄 紫红紫红 分析讨论分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ） 2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与 碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。 异：异： CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。 同：同： 萃取剂选择条件萃取剂选择条件 1、与原溶剂

28、互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论 1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4 性质？性质？ 2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因 无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O） 不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶 第一章 从实验学化学 第一节

29、 化学实验基本方法 1991年高考试题第1000万种化合物 19961999每年登录新化合物超过100万种 1999年底登录的化合物总数为 2340万种 2001.3 3013万种 2003.3 4683万种 2008.9 ?种 化学化学 衣衣 食食 住住 行行 能源能源 材料材料 医药医药 国防国防 环保环保 日用品日用品 物理学物理学 信息科学信息科学 数数 学学 天文学天文学 地地 学学 生命科学生命科学 材料科学材料科学 环境科学环境科学 化化 学学 鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有 二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无 二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度

30、343 米。 鸟巢中的化学鸟巢中的化学 必修化学1、化学2 我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材 进行化学实验和探究时进行化学实验和探究时 应注意哪些安全问题应注意哪些安全问题? 回顾与思考： 在我们的日常生活和所接触的实验中，在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可物质混合的常见形式有哪些？一般可 采取哪些措施进行分离和提纯？采取哪些措施进行分离和提纯？ 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：利用混合物中组分的性质（物理性质，如： 溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现 象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的象不同等）

31、不同，除去杂质达到提纯的目的 分离和提纯：分离和提纯： 1、过滤和蒸发 过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液 态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶 解度不同分离溶液 步 骤 现 象 1、 2、 3、 溶溶 解解 过过 滤滤 蒸蒸 发发 烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不 溶物溶物 2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不 留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的

32、边缘低于漏斗口，漏斗 里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻 璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一 边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网 问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 过滤过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐 沸点不同沸点不同 NaCl、

33、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐 除杂：除杂： 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在) 实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象: 有白色难溶物生成有白色难溶物生成 化学方程式化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去 除杂原则：除杂原则： 不增不增 不减不减 易分易分 不加入新的物质不加入新的物质 不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质 如：不能减少如：不能减少NaCl成

34、分成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取 （1）蒸馏）蒸馏 利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同 分析蒸馏过程分析蒸馏过程: 原理原理 根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同 液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝 问题：问题： 温度计作用？温度计作用？ 产物收集方式？产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶自来水蒸馏后蒸馏瓶 内物质？内物质？ 控温显示加热范围控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时

35、如：自来水蒸馏时 温度温度100 冷凝收集冷凝收集 在在100难于挥发，难于挥发， 不挥发的杂质不挥发的杂质 蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 爆沸爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ） 进水进水 出水出水 萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶

36、的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来. 概念分析概念分析 混合物混合物 溶质溶质 溶剂溶剂 （一种）（一种） （两种）（两种） 溶解性不同溶解性不同 两者互不相溶两者互不相溶 萃取液萃取液 萃取萃取 分 液 漏 斗 分 液 漏 斗 分液分液 使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项： 1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层、分液时，上层液体由

37、上口倒出，下层 液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁。杯内壁。 实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和） 现象现象 液体分层液体分层 上层液体显（上层液体显（ ）色）色 下层液体显（下层液体显（ ）色）色 黄黄 紫红紫红 分析讨论分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ） 2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（

38、都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与 碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。 异：异： CCl4与 与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。 同：同： 萃取剂选择条件萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论 1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结 CCl4性质？性质

39、？ 2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精中的萃取剂换为酒精 是否可以？请说明原因是否可以？请说明原因 无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O） 不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶 1.1.3蒸馏和萃取 第一节 化学实验基本方法 教学目标教学目标 知识与能力 让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、 所用仪器、操作方法和实验注意事项。所用仪器、操作方法和实验注意事项。 教学重点： 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事 项。项。 教学难点： 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和

40、实验注意事蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事 项。项。 蒸蒸 馏馏 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使 用的淡水不足1% 如何获得淡水资源？ 海水淡化的原理 蒸馏 蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使利用混合物中各组分沸点不同，使 低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分 的操作过程。的操作过程。 冷凝冷凝 蒸发蒸发 进水口进水口 出水口出水口 蒸发 冷凝 碎瓷片 以燃料作为能源 以太阳能作为能源 优越性 局限性 无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无 污垢和腐蚀等问题。 受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。 太阳能能量密度较小

41、，仅0.16J/cm2 s。世界 上大部分居住区接受的太阳辐射，差异很大， 平均0.213.18kJ/cm2 d。 酿造酿造 战国时期保存在铜壶中战国时期保存在铜壶中 的酒的酒保留至今中国保留至今中国 最早的古酒最早的古酒 16世纪欧洲的酒精蒸馏装置世纪欧洲的酒精蒸馏装置 XO之源， XO之本 轩尼诗XO 国酒 茅台酒 蒸馏酒 酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏” 轩尼诗XO 茅台酒 葡萄 高粱 蒸馏 发酵 八次发酵， 八次蒸馏 蒸馏 发酵 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？ 想一想 你认识“分液漏斗吗” 实实

42、 验验 碘加水振荡碘加水振荡 碘加碘加CCl4(四氯化碳四氯化碳)振荡振荡 水加水加CCl4振荡振荡 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 问题：问题： 如何如何提取提取碘水中的碘？碘水中的碘？ 萃取萃取 分液分液 1. 检验分液漏斗活塞和上口检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液的玻璃塞是否漏液 实实 验：验： 用用CCl4萃取碘水中的碘并分液萃取碘水中的碘并分液 实验过程：实验过程： 如何试漏？如何试漏？ 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 3. 倒转漏斗用力振荡，并倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏

43、后关闭活塞，把分液漏 斗放正。斗放正。 2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 实验过程实验过程 4. 把分液漏斗放在铁架台把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打将漏斗上口的玻璃塞打 开开(或使塞上的凹槽或小或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔孔对准漏斗口上的小孔)。 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 实验过程实验过程 6. 旋开活塞，用烧怀接旋开活塞，用烧怀接 收溶液收溶液 7.

44、 将分液漏斗上口倒出将分液漏斗上口倒出 上层水溶液上层水溶液 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 实验过程实验过程 讨讨 论：论： 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？中的碘萃取出来？ 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 萃取剂的选择萃取剂的选择 溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质在萃取剂中的溶解度较大 溶质与萃取剂不发生反应溶质与萃取剂不发生反应 与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 主要仪器和装置：主要仪器和装置： 分液漏斗分液漏斗 化学实验基本方法化学实验基本

45、方法 萃取和分液萃取和分液 铁架台铁架台(附铁圈附铁圈) 烧杯烧杯 特别注意事项：特别注意事项： 下层液体由下口放出下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出上层液体由上口倒出 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶萃取之后用何方法将有机溶剂与溶 质进一步分离开来？质进一步分离开来？ 蒸发？蒸发？ 浪费溶剂且污染空气！浪费溶剂且污染空气！ 蒸馏！蒸馏！ 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 问题：问题： 试管试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便的判断方法。设计一种简便的

46、判断方法。 方案：方案： 1. 用滴管再加一滴水。用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水加入较多量水 讨讨 论论 化学实验基本方法化学实验基本方法 萃取和分液萃取和分液 化学化学 必修必修1 第一课时第一课时 第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 这些方法中，那种方法这些方法中，那种方法最最科学科学？ 谁能介绍几种谁能介绍几种生活生活中相似的例子中相似的例子? 思考、讨论、回答思考、讨论、回答 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题 刁难，其中一个问题是：刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你小米是多少粒？同学们你 们