（创新设计）《高考化学》 -第二节-化学反应速率及其影响因素课件.ppt

1、【高考冲刺】名师讲解全国特级教师 江新欢 博士教授高考化学第二节化学反应速率及其影响因素第二节化学反应速率及其影响因素第二节化学反应速率及其影响因素第二节化学反应速率及其影响因素1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活

2、和科学研究领域了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。中的重要作用。最新考纲最新考纲考点一化学反应速率考点一化学反应速率1表示方法表示方法通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的或生成物浓度的_来表示。来表示。2数学表达式及单位数学表达式及单位减少减少增加增加3规律规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能可能_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的方程式中的_之比。之比。不同不同化学计量数化学计量数探究思考探究思考答案答案比较

3、化学反应速率大小时，必须使用同一物质的比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，反应速率且单位一致，v(N2)换算成换算成v(H2)时，相当于时，相当于3 molL1s1，所以上述反应中，所以上述反应中v(N2)v(H2)。用物质用物质A表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.3 molL1s1 ()用物质用物质B表示反应的平均速率为表示反应的平均速率为0.6molL1s1 ()2 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70%()2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1 ()(2)若若中用中用A、B表示反应的平均速率分别为表示反应的平均速率分别为0.3 mo

4、lL1s1、0.6 molL1s1，则用，则用_(填填“A”或或“B”)物质表示物质表示的化学反应速率更快。的化学反应速率更快。(3)若物质若物质A的转化率经过计算为的转化率经过计算为30%，那么，物质，那么，物质B的转化的转化率为率为_，其理由为，其理由为_。答案答案(1)(2)B(3)30%因通因通入和消耗的入和消耗的A、B的物质的量之比均为的物质的量之比均为2 1，则，则A、B的的转化率相等转化率相等【示例示例1】(2013福建理综福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下溶液在不同温度下均可被过量均可被过量KIO3氧化，当氧化，当NaHSO3完全消耗即有完全消耗即有I2析出，析出，依

5、据依据I2析出所需时间可以求得析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓的反应速率。将浓度均为度均为0.020 molL1的的NaHSO3溶液溶液(含少量淀粉含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量过量)酸性溶液酸性溶液40.0 mL混合，记录混合，记录1055 间溶液变蓝时间，间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是如下图。据图分析，下列判断不正确的是 ()。A40 之前与之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反相反B图中图中b、c两点对应的两点对应的NaHSO3反应

6、速率相等反应速率相等C图中图中a点对应的点对应的NaHSO3反应速率为反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析解析由题给图像可知，温度低于由题给图像可知，温度低于40 时，温度升高，溶时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于液变蓝的时间短，但温度高于40 时情况相反，时情况相反，A项正确；项正确；因为因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；项错误；图中图中a点，所用的时间为点，所用的时间为80 s，则，则NaHSO3的反应速率为：的反应速率为：(0.020

7、 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.0105 molL1s1，C项正确；由题给项正确；由题给条件，条件，55 时未观察到溶液变蓝，所以温度高于时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40，淀，淀粉不宜作该实验的指示剂，粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。项正确。答案答案B【示例示例2】(2011重庆理综重庆理综，29节选节选)O3在水中易分解，一定在水中易分解，一定条件下，条件下，O3的浓度减少一半所需的时间的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。如下表所示。已知：已知：O3的起始浓度为的起始浓度为0.021 6 molL1。pHt/minT/3.

8、04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速增大能加速O3分解，表明对分解，表明对O3分解起催化作用的是分解起催化作用的是_。(2)在在30、pH4.0条件下，条件下，O3的分解速率为的分解速率为_ molL1min1。(3)据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依在下列条件下分解速率依次增大的顺序为次增大的顺序为_(填字母代号填字母代号)。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0答案答案(1)OH(2)1.00104(3)b、a、cAv(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.

9、3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)1答案答案DAv(NH3)1.5 mol(Lmin)1Bv(N2)1.2 mol(Lmin)1Cv(H2O)1.67 mol(Lmin)1Dv(O2)1.5 mol(Lmin)1解析解析将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。然后比较。答案答案BA用用A表示的反应速率是表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是表示反应的速率，其比值是3 2 1C在在2 min末时的反应速率，用反应物末时的反应速

10、率，用反应物B来表示是来表示是0.3 molL1min1D在这在这2 min内用内用B和和C表示的反应速率的值都是相同的表示的反应速率的值都是相同的解析解析经经2 min后，后，B的浓度减少了的浓度减少了0.6 molL1，这，这2 min内的平均反应速率内的平均反应速率v(B)0.3 molL1min1，而不是，而不是2 min末时的反应速率，末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知数之比可知B正确，正确，A、D错误。错误。答案答案B通过数据比较反应速率大小的方法通过数据比较反应速率大小的方法“一看二转三比较一看二转三比较”第一步：看单位是

11、否统一；第一步：看单位是否统一；第二步：是将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物第二步：是将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率；质表示的化学反应速率；第三步：是比较数值确定大小。考点二外界条件对化学反第三步：是比较数值确定大小。考点二外界条件对化学反应速率的影响应速率的影响考点二外界条件对化学反应速率的影响考点二外界条件对化学反应速率的影响1内因内因反应物本身的反应物本身的_是影响化学反应速率的主要因素。如是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为：与稀盐酸反应的速率大小关系为：_。v(Mg)v(Al)性质性质2外因

12、外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图活化能：如图图中：图中：E1为为_，使用催化剂时的活化能为，使用催化剂时的活化能为_，反应热为，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系反应的活化能反应的活化能E3E1E2探究思考探究思考1判断正误判断正误(1)碳

13、酸钙与盐酸反应过程中，再增加碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，固体的量，反应速率不变，但把反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速固体粉碎，可以加快反应速率。率。()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。所以反应速率增大。()(4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。出有关规律。()(5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率。二氧化锰能加

14、快所有化学反应的速率。()(6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越的速率越快。快。()(7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2根据有效碰撞理论，完成下表。根据有效碰撞理论，完成下表。项目项目条件条件改变改变活化能活化能单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分活化分子百分数子百分数增大浓度增大浓度不变不变增加增加增大压强增大压强升高温度升高温度加催化剂加催化剂答案答

15、案增加不变增加增大不变增加增加增加不变增加增大不变增加增加不变增加增大不变不变增加增加增加不变增加增大不变不变增加增加增加增大减小不变增加增加增加增大增大减小不变增加增加增加增大【示例示例3】(2012福建理综福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性一定条件下，溶液的酸碱性对对TiO2光催化染料光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是判断正确的是 ()。A在在050 min之间，之间，pH2和和pH7时时R的降解百分率的降解百分率相等相等B溶液酸性越强，溶液酸性越强，R的降解速率越小的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大的起始浓度越小，降解速

16、率越大D在在2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.04 molL1min1思维启迪思维启迪 三看：三看：看面：弄清纵、横坐标的含义；看面：弄清纵、横坐标的含义；看看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率；看点：弄看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。解析解析在在050 min之间，之间，pH2和和pH7时反应物时反应物R都能都能完全反应，降解率都是完全反应，降解率都是10

17、0%，故，故A正确；正确；pH分别为分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降的降解速率越大，故解速率越大，故B错误；图中无法比较同一错误；图中无法比较同一pH条件下，条件下，R的的起始浓度与降解速率的关系，故起始浓度与降解速率的关系，故C错误；错误；2025 min之间，之间，pH10时时R的平均降解速率为的平均降解速率为0.2104molL1/5 min4106 molL1min1，故，故D错误。错误。答案答案A【示例示例4】(2010课标全国课标全国，28)某同学在用稀硫酸与锌制取某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，

18、发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4种溶液，可与上述实验中种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有有_(答两种答两种)；(5

19、)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。记录获得相同体积的气体所需时间。实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1_，V

20、6_，V9_；反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈_色；色；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：降的主要原因：_。解析解析第第(5)问，本题问，本题AF为对比实验，目的是为了探究为对比实验，目的是为了探究CuSO4的量对的量对H2生成速率的影响，为达到

21、此目的，生成速率的影响，为达到此目的，c(H)应相同，这样，应相同，这样，H2SO4溶液的体积溶液的体积AF应均为应均为30 mL，且溶液总体积相同，根据，且溶液总体积相同，根据表中数据，总体积应为表中数据，总体积应为50 mL。答案答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与与Zn反应产生的反应产生的Cu与与Zn形成形成Cu/Zn微电池，加快了氢微电池，加快了氢气产生的速率气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种答两种)(5)301017

22、.5灰黑暗红灰黑暗红当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，后，生成的单质生成的单质Cu会沉积在会沉积在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn与溶液的接触面积与溶液的接触面积1把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是影响反应速率的因素是 ()。盐酸的浓度盐酸的浓度镁条的表面积镁条的表面积溶液的溶液的温度温度Cl的浓度的浓度A B C D解析解析Mg2H=H2Mg2，实质是镁与，实质是镁与H间的反间的反应，与应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条无关。在

23、镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生的面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。速率会逐渐加快。答案答案CA缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B恒容，充入恒容，充入N2C恒容，充入恒容，充入He D恒压，充入恒压，充入He解析解析A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率

24、必然增大；的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，选项，容积不变，充入充入N2，使反应物，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；大；C选项，容积不变，充入选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增，虽然反应容器内压强增大，但反应物大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；响反应速率；D选项，压强不变，充入选项，压强不变，充入He，反应容器的体，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，的浓度减小，反应速率减小。反应速率减小。答案答案C

25、解析解析本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查学生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能查学生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，力。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平

26、衡的时间，率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，物浓度的增加量来表示，D项正确。项正确。答案答案D分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。量速率不变。2压强对速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓度压强对速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓度改变来实现的。对于有气体参加的反应而言，讨论压

27、强改变来实现的。对于有气体参加的反应而言，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。反应速率有何影响。有以下几种情况：有以下几种情况：3温度改变对任何反应的速率都有影响。温度改变对任何反应的速率都有影响。影响化学反应速率的因素有多种，在探究某种因素的影响化学反应速率的因素有多种，在探究某种因素的影响规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个影响规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响规

28、律，这种研条件，探究这一条件对反应速率的影响规律，这种研究问题的方法叫做控制变量法。控制变量法探究类实究问题的方法叫做控制变量法。控制变量法探究类实验题能够考查学生分析问题、解决问题，得出合理结验题能够考查学生分析问题、解决问题，得出合理结论的能力，因而在这几年的高考试题中有所考查。论的能力，因而在这几年的高考试题中有所考查。素养素养17控制变量法在研究影响化学反应速率因素实验中控制变量法在研究影响化学反应速率因素实验中的应用的应用方方 法法 规规 律律【典例典例】在学习了影响化学反应速率的因素知识后，某研在学习了影响化学反应速率的因素知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。究性学习小组进

29、行了科学探究活动。探究活动一探究活动一探究金属与不同酸反应的反应速率：常温探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的足相同的足量的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中，发现铝片在稀盐酸量的稀硫酸和稀盐酸的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。中消失的时间比在稀硫酸中短。探究活动二探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实下

30、表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：验数据：当当 场场 指指 导导实实验验序序号号金属金属质量质量/g金金属属状状态态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消金属消失的时失的时间间/s反应反应前前反应反应后后10.10丝丝0.550203450020.10粉粉末末0.55020355030.10丝丝0.750204625040.10丝丝0.850203520050.10粉粉末末0.85020362560.10丝丝1.050203512570.10丝丝1.05035505080.10丝丝1.150203410090.10丝丝1.15035514

31、0请回答：请回答：(1)对对探究活动一探究活动一实验现象产生的原因，请你帮该研究性学实验现象产生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：习小组提出两个假设：假设假设_。假设假设_。并请你设计实验对以上假设进行验证：并请你设计实验对以上假设进行验证：验证假设验证假设_。验证假设验证假设_。(2)分析分析探究活动二探究活动二的实验数据可发现有一个数据明显有错的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验误，该数据是实验_(填实验序号填实验序号)的的_，理由，理由是是_。(3)分析分析探究活动二探究活动二的实验数据可得出的结论是的实验数据可得出的结论是_。答案答案(1)假设假设：Cl对铝和对

32、铝和H的反应有促进作用的反应有促进作用假设假设：SO42对铝和对铝和H的反应有抑制作用的反应有抑制作用验证假设验证假设：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率是否加快放出氢气的速率验证假设验证假设：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率是否减慢放出氢气的速率(2)3反应后溶液的温度本实验所用稀硫酸均过量，金属完反应后溶液的温度本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等

33、体积溶液的温度升高值相近液的温度升高值相近(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：反应物浓度越大，对于同一化学反应，在其他条件不变时：反应物浓度越大，化学反应速率越快；反应物固体表面积越大，化学反应速率化学反应速率越快；反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；反应温度越高，化学反应速率越快越快；反应温度越高，化学反应速率越快1确定变量。解答此类题目时，要认真审题，清楚实验目确定变量。解答此类题目时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。的，弄清要探究的外界条件有哪些。2控制变量。在探究时，应先确定一个变化的量，控制其控制变量。在探究时，应先确定一个变化的量，控制其他量不变，研

34、究这个变化量对实验结果的影响进而总结他量不变，研究这个变化量对实验结果的影响进而总结出影响规律，然后用同样的方法再进一步确定其他变量出影响规律，然后用同样的方法再进一步确定其他变量对实验结果的影响规律。对实验结果的影响规律。3数据有效。解答时应注意选择数据数据有效。解答时应注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。且变量统一，否则无法做出正确判断。【应用应用】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好常是在调节好pH和和Fe2浓度的废水中加入浓度的废水中加入H2O2，所产生的，所产生的羟基

35、自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计实验设计控制控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或或313 K(其余实验条件见下表其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表请完成以下实验设计表(表中不要留空格表中不要留空格)。实验实验编号编号实验目的实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参照为以下实验作参照29836.00.30探究温度对

36、降解反探究温度对降解反应速率的影响应速率的影响298106.00.30数据处理数据处理实验测得实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验请根据上图实验曲线，计算降解反应在曲线，计算降解反应在50150 s内的反内的反应速率：应速率：v(pCP)_molL1s1。解释与结论解释与结论(3)实验实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂法所用试剂H2O2的角度分析原因：的角度分析原因：_。(4)实验实验得出的结论是

37、：得出的结论是：pH等于等于10时，时，_。思考与交流思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：止反应的方法：_。解析解析(1)实验实验是参照实验，所以与实验是参照实验，所以与实验相比，实验相比，实验和和只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，实只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，实验验是探究温度对反应速率的影响，则是探究温度对反应速率的影响，则T313 K，pH3，c(H2O2)6.0 mo

38、lL1，c(Fe2)0.30 molL1，实验，实验显然显然是探究是探究pH的大小对反应速率的影响；的大小对反应速率的影响；(2)在在50150 s内，内，c(pCP)0.8103 molL1，则，则v(pCP)8.0106 molL1s1；(3)温度过高时，温度过高时，H2O2分解，分解，c(H2O2)减小，导减小，导致反应速率减小；致反应速率减小；(4)从图中看出，从图中看出，pH10时，时，c(pCP)不不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物pCP不能不能降解；降解；(5)从第从第(4)问可以得出，将反应液加入到问可以得出，将反应液加入到N

39、aOH溶液中，溶液中，使溶液的使溶液的pH迅速增大，反应停止。迅速增大，反应停止。答案答案(1)实验实验编号编号c/103molL1实验目的实验目的T/KpHH2O2Fe231336.00.30探究溶液的探究溶液的pH对降解对降解反应速率的影响反应速率的影响(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使溶液中，使pH约约为为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)探究影响化学反应速率因素的两种题型探究影响化学反应速率因素的两种题型1以表格或图像的形式给出多组实验数据，让学生找出每以表格或图像的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应速率的影响规律。组数据的变化对反应速率的影响规律。2给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应速率的影响规律。因素对反应速率的影响规律。