（高考状元笔记）-课件精选--《高一化学》-课题：铁的重要化合物.ppt

1、【状元笔记】高中化学2024-3-30名师精讲名师精讲新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列高一高一化学化学第三章第三章 金属及其金属及其化合物化合物第第三三章章第二节第三课时 课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通考点一考点一创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计1 1设计设计2 2考点二考点二设计设计3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂1010分钟练习分钟练习课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物第三课时铁的重要化合物 (1)铁与盐酸、铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分

2、别溶液发生反应的离子方程式分别为为 ，。(2)铁与铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为、高温水蒸气反应的化学方程式分别为 ，。(3)FeCl2溶液与溶液与NaOH溶液、溶液、FeCl3溶液与氨水反应的溶液与氨水反应的离子方程式分别为：离子方程式分别为：，。课前预习课前预习 一、铁的主要化合物一、铁的主要化合物 1铁元素的存在铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前两位的是地壳中金属元素的含量居前两位的是 、，铁元素主要以铁元素主要以 和和 的化合物形式存在。的化合物形式存在。AlFe2价价3价价2铁的氧化物铁的氧化物(1)物理性质：物理性质：名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四

3、氧化三铁化学式化学式 Fe2O3 俗名俗名 铁的化合价铁的化合价2 2、3颜色、状态颜色、状态黑色粉末黑色粉末 溶解性溶解性都不溶于水都不溶于水FeOFe3O4铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁3红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体 (2)化学性质：化学性质：稳定性：稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为不稳定，受热能氧化为Fe3O4。与酸反应：与酸反应：FeO、Fe2O3是是 氧化物，与盐酸反应的离子氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：方程式为：，。碱性碱性FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O3铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3

4、颜色颜色 溶解性溶解性 与盐酸反应与盐酸反应(离子方程式离子方程式)白色白色红褐色红褐色不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色白色灰绿灰绿红褐红褐4铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：的检验：(2)Fe3、Fe2的相互转化：的相互转化：实验及现象：实验及现象：溶液由棕黄色溶液由棕黄色 溶液溶液 溶液变成溶液变成 。浅绿色浅绿色无明显变化无明显变化红色红色反应的离子方程式：反应的离子方程式：，。Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(S

5、CN)3 (4)铁盐的净水作用：铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑，浑水会变水会变 。澄清澄清 二、铜盐二、铜盐 1物理性质物理性质 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐 于水；铜绿于水；铜绿的主要成分是的主要成分是 ，其难溶于水。，其难溶于水。2化学性质化学性质 铜的化学性质铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。，使用铜器皿比较安全。铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。而失去生理活性。易溶易溶Cu2(OH)

6、2CO3不活泼不活泼变性变性1下列物质的主要成分正确的是下列物质的主要成分正确的是 ()A赤铁矿：赤铁矿：Fe3O4B铜绿：铜绿：Cu2(OH)2CO3C磁铁矿：磁铁矿：Fe2O3 D明矾：明矾：2KAl(SO4)2分析：分析：赤铁矿的主要成分是赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要成分为，明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O。答案：答案：B练习练习2将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3红褐色具有较强的还原性红褐色具有较强的还原性Fe(OH)2 红棕色红棕色 易被氧化变成灰绿易被氧化变

7、成灰绿色，最终变成红褐色色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色白色 红色油漆、涂料红色油漆、涂料Fe2 棕黄色棕黄色 受热分解生成红棕色粉末受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色浅绿色 具有较强的氧化性具有较强的氧化性答案：答案：3Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？与盐酸反应的产物是什么？分析：分析：Fe3O4中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为2价和价和3价，价，和盐酸反应时生成和盐酸反应时生成FeCl2和和FeCl3。反应方程式为：。反应方程式为：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O。答案：答案：FeCl2和和FeCl34Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备很容易被空

8、气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH)2时应如何防止时应如何防止Fe(OH)2被氧化？被氧化？答案：答案：(1)隔绝空气；隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的排除溶液中溶解的O2。5判断正误判断正误(正确打正确打“”，错误打，错误打“”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水都是黑色的固体，都不溶于水()(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()(3)铁和铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2()(4)向向FeCl3溶液中滴加适量的溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的溶液，会产生红色的

9、沉淀沉淀()(5)误食误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)1FeFe2或或Fe3 (1)与弱氧化剂反应生成与弱氧化剂反应生成Fe2：与与S、Fe3、Cu2、H等弱氧化剂反应生成等弱氧化剂反应生成2价铁，价铁，例如：例如：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2。Fe、Fe2、Fe3的相互转化的相互转化铁三角铁三角知识导航知识导航2Fe2Fe或或Fe3(1)与氧化剂反应生成与氧化剂反应生成Fe3：与与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成等强氧化剂反应生成Fe3，例如：，例如：2Fe2Cl

10、2=2Fe32Cl。(2)与还原剂反应生成与还原剂反应生成Fe：与与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成等还原剂反应生成Fe，例如：，例如：ZnFe2=FeZn2。例例1已知已知A是一种常见金属，是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。试根据图中转化关系，回答下列问题。知识练习知识练习 (1)写出写出A、C、F、G的化学式的化学式 A、_C、_F、_、G、_。(2)保存保存C溶液时要加固体溶液时要加固体A的原因的原因_。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。解析解析根据根据F是红褐色

11、沉淀知是红褐色沉淀知F是是Fe(OH)3，从而，从而推知推知A为为Fe，B为为Fe3O4，C是是FeCl2，D是是FeCl3，E为为Fe(OH)2，F为为Fe(OH)3，G为为Fe2O3，X为为H2。答案答案(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3 (2)防止防止Fe2被被O2氧化氧化 (3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (1)Fe只有还原性；只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。只有氧化性。(2)利用利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如

12、配制硫酸亚铁溶液时加试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变溶液变红色红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。知识小结知识小结1加碱法加碱法Fe3、Fe2的检验的检验知识导航知识导航2硫氰化物法硫氰化物法 例例2下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液溶液呈红色，说明原溶液中不含中不含Fe2 B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加

13、入，然后再加入KSCN溶液变红溶液变红色，说明原溶液中含有色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有说明原溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有不含有Mg2知识导航知识导航答案答案C (1)含含Fe3的溶液与含的溶液与含SCN的溶液混合后的现的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。(2)鉴别鉴别Fe3与

14、与Fe2也可以用其他试剂，如向溶也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含，不能使之褪色的溶液含有有Fe3。知识小结知识小结 (1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。均能与酸反应生成盐和水。其中其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)在含在含Fe2的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成

15、红褐色。化学方程式为：化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分受热分解生成红棕色的解生成红棕色的Fe2O3。(4)Fe3遇到遇到SCN时溶液变成红色，利用这一反应可时溶液变成红色，利用这一反应可检验检验Fe3的存在。的存在。(5)Fe2与与Fe3在一定条件下可以相互转化，在一定条件下可以相互转化，Fe3遇到遇到Fe、Cu等可被还原为等可被还原为Fe2，Fe2遇到氯水、溴水、酸性遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为等可被氧化为Fe3。离子方程式如下：。离子方程式如下：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。