（高考最后冲刺）江西重点中学《高考化学》名师专题课件：第3篇 化学反应速率-化学平衡.ppt

1、1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。最新考纲展示 基 础 回 扣1.某温度时，在某温度时，在2 L容器中容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为由图中

2、的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至反应开始至2 min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为_。(3)反应开始至反应开始至2 min，用，用X、Y表示平均反应速率分别为表示平均反应速率分别为_、_。(4)5 min后后 Z的生成速率与的生成速率与5 min末末Z的分解速率的分解速率_(填填“变大变大”、“变小变小”、“相等相等”或或“无法判断无法判断”)。3XY 2Z0.05 molL1min10.075 molL1min10.025 molL1min1相等相等2.一定条件下反应一定条件下反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，在，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下

3、列问题：体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是平衡常数表达式是_。(2)若升高温度，反应速率若升高温度，反应速率_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下同，下同)，平衡常数，平衡常数K_，平衡向，平衡向_方向移动。方向移动。增大增大增大增大正反应正反应(3)再通入一定量的再通入一定量的CO2气体，反应速率气体，反应速率_，平衡常，平衡常数数K_，平衡向，平衡向_方向移动，方向移动，CO2的转化率的转化率_。(4)再充入一定量的再充入一定量的N2，反应速率，反应速率_，平衡常数，平衡常数K_，平衡，平衡_移动。移动。增大增大不变不变正反应正反应减小

4、减小不变不变不变不变不不3.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动速率同等倍数加快，平衡不移动()(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(3)在一定条件下，向密闭容器中充入在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和和3 mol H2充充分反应，达到平衡时分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存三者共存()(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向当

5、一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于反应速率相等且都等于0()(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平，当反应达到平衡时，两平衡状态中衡状态中NH3的体积分数相同的体积分数相同()(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变()(7)加入少量加入少量CH3COONa晶体可以减小晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的与稀硫酸反应的速率，但不影响产生速率，但不影响产生H2的总量的总量()(8)化学平衡向右移动，

6、一定是正反应速率增大或逆反应速化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小率减小()(9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动动()(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动()(11)对于反应对于反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，增加，增加Zn的的质量质量(不考虑表面积变化不考虑表面积变化)，生成，生成H2的速率加快的速率加快()(12)对于对于2SO2O2 2SO3的可逆反应，改变条件使平的可逆反应，改变条件使平衡向右移动，衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减

7、小的转化率可能增大，也可能减小()(13)在温度不变的条件下，改变条件使在温度不变的条件下，改变条件使2SO2O2 2SO3的平衡向右移动，平衡常数不变的平衡向右移动，平衡常数不变()题型1化学反应速率及影响因素真题回顾1.(2014北京理综，北京理综，12)一定温度下，一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积的体积(已折已折算为标准状况算为标准状况)如下表。如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略

8、不计溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反应到反应到6 min时，时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应到反应到6 min时，时，H2O2分解了分解了50%解析2H2O2 2H2OO2D项，反应至项，反应至6 min时，消耗时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总总4103 mol，所以，所以H2O2分解了分解了50%，正确。，正确。答案C2.(2014新课标全国卷新课标全国卷，9)已知分

9、解已知分解1 mol H2O2放出放出热量热量98 kJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的机理为分解的机理为H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与反应速率与I浓度有关浓度有关B.IO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C.反应活化能等于反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解 析 A 项，将 题 给 两 个 反 应 合 并 可 得 总 反 应 为项，将 题 给 两 个 反 应 合 并 可 得 总 反 应 为2H2O2=2H2OO2，该反应中，该反应中I

10、作催化剂，其浓度的作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；大小将影响该反应的反应速率；B项，该反应中项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂；是中间产物，不是该反应的催化剂；C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解能量，分解1 mol H2O2放出放出98 kJ热量，不能据此判断该热量，不能据此判断该反应的活化能；反应的活化能；D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。答案A3.2014广东理综，广东理综，33(1)某小组拟

11、在同浓度某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究的催化下，探究H2O2浓度对浓度对H2O2分解反应速率的影分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：方向和数目：_。设 计 实 验 方 案：在 不 同设 计 实 验 方 案：在 不 同 H2O2浓 度 下，测 定浓 度 下，测 定_

12、(要求所测得的数据能直接体现反要求所测得的数据能直接体现反应速率大小应速率大小)。设计实验装置，完成上图的装置示意图。设计实验装置，完成上图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示的数据；数据用字母表示)。物理量物理量实验序号实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL 1a 2a 解析分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。分析化合价并应用化合价变化规律解决问题。双氧水中氧元素的化合价为双氧水中氧元素的化合价为1

13、价，发生分解反应生价，发生分解反应生成氧气，成氧气，O2中中O的化合价为的化合价为0价，水中价，水中O元素的化合价元素的化合价为为2价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法价，所以是自身的氧化还原反应，用单线桥法表示其电子转移的方向和数目：表示其电子转移的方向和数目：做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究做实验题时，首先要明确实验原理。该实验是探究双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解双氧水的分解速率，所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气时产生氧气的速率，即可以测定相同时间内生成氧气的体积。的体积。根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量

14、根据题目给出的限选仪器可以选用导管、水槽、量筒组成气体收集装置。筒组成气体收集装置。探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，探究时一定要注意变量的控制，即只改变一个变量，才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解量，且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂的速率，所以必须要有不同浓度的双氧水，但题给试剂中只有中只有30%的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸的双氧水，因此还需要蒸馏水，要保证硫酸铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸

15、馏水的铁的浓度相同，必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同总体积相同，且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。答案 (答案合理即可答案合理即可)生成相同体积的氧气所需要的时间生成相同体积的氧气所需要的时间(或相同时间内，或相同时间内，生成氧气的体积生成氧气的体积)V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)/mLt/s1 bced2 cbef或或 V(H2O2)/mLV(H2O

16、)/mLt/sV(O2)/mL1 bced2 cbef易错警示有关化学反应速率的易错点有关化学反应速率的易错点(1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。(2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。的速率的单位是否一致，单位书写是否正确。题型1化学反应速率及影响因素(3)错误

17、地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积增大固体的接触面积)则化学反应速率则化学反应速率会加快。会加快。(4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参或不参与反应的气体与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不，压强增

18、大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气充入氦气(或不参与反应的气体或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。强减小，反应速率减小。(5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对率的影响趋势。如对Ha2B.t1a1，A错误；错误；反应速率越大，达到平衡的时间越短，即反应速率越大，达到平衡的时间越短，即t2FeCu反应物的性质反应物的性质越活泼，反应越活泼，反应速率越大速率越大该同学

19、的实验目的是该同学的实验目的是_，要想得出，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是用的实验药品是_，应该测定，应该测定的实验数据是的实验数据是_。实验二：已知实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内反应速率较小，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但

20、反应一段时间后，溶液突然褪色，反应溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。速率明显增大。(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是素看，你认为还可能是_的影响。的影响。(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入液外，还可以在反应开始时加入_(填字母填字母)。A.硫酸钾硫酸钾 B.硫酸锰硫酸锰

21、C.氯化锰氯化锰 D.水水解析(1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速率大小，因此可确定研究的是反应物本身的性质对反应速率的影率大小，因此可确定研究的是反应物本身的性质对反应速率的影响。研究时必须保证外界条件相同，现有条件是浓度相同、压强响。研究时必须保证外界条件相同，现有条件是浓度相同、压强相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。Cu与硫酸不反与硫酸不反应，应，Mg与硫酸反应太快，故选择

22、与硫酸反应太快，故选择Fe。而常温下。而常温下Fe遇遇18.4 molL1的硫酸时会发生钝化，故只能选择的硫酸时会发生钝化，故只能选择0.5 molL1和和2 molL1的硫酸。的硫酸。该反应产生的是氢气，反应速率又与时间有关，故需要测定的数该反应产生的是氢气，反应速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气体积的据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气体积的多少。多少。(3)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化器中进行，故可排除压强的影

23、响，因此可猜想是由于催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2。(4)C中中Cl易与易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选发生氧化还原反应，故只能选B。答案(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同相同(2)Fe、0.5 molL1和和2 molL1的硫酸产生相同体积氢气的硫酸产生相同体积氢气所需的时间所需的时间(或相同时间内产生氢气的体积或相同时间内产生氢气的体积)(3)Mn2的催化作用的催化作用(或催化剂或催化剂)(4)B题型2化学平衡状态及平衡和移动方向的判断真题回顾1.(2012上海，上海

24、，33)用氮化硅用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ(Q0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是平衡状态的是_(填字母填字母)。a.3v逆逆(N2)v正正(H2)b.v正正(HCl)4v正正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变混合气体

25、密度保持不变d.c(N2)c(H2)c(HCl)136解析利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知比可知a项叙述的真实含义是项叙述的真实含义是v正正v逆逆，表示反应达到平，表示反应达到平衡状态；衡状态；b项均表示正反应速率，无论反应是否处于平衡状态，都项均表示正反应速率，无论反应是否处于平衡状态，都成立；成立；混合气体密度不变说明气体质量不变，而平衡移动气体混合气体密度不变说明气体质量不变，而平衡移动气体质量会发生改变，所以质量会发生改变，所以c项表示反应达到平衡状态；项表示反应达到平衡状态；d项表示的浓度关系与是否平衡无关。项表示的浓度关系与

26、是否平衡无关。答案ac2.(2014海南，海南，12改编改编)将将BaO2放入密闭的真空容器中，放入密闭的真空容器中，反应反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是法正确的是()A.平衡常数减小平衡常数减小 B.BaO量不变量不变C.氧气压强增大氧气压强增大 D.BaO2量增加量增加解析A项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，错误；化学平衡常数不改变，错误；B项，由于该反应项，由于该反应2BaO2(

27、s)2BaO(s)O2(g)的正反的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积体积(相当于加压相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆反，平衡会向体积减小的方向即逆反应方向移动，所以应方向移动，所以BaO量减小，量减小，BaO2量增加，量增加，B错误、错误、D正确；正确；C项，由于温度不变，则化学平衡常数项，由于温度不变，则化学平衡常数Kc(O2)不变，不变，所以所以c(O2)不变，所以氧气压强不变，错误。不变，所以氧气压强不变，错误。答案D3.(2014重庆理综，重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入在恒容密闭容器中通入X并发生反并发生反

28、应：应：2X(g)Y(g)，温度，温度T1、T2下下X的物质的量浓度的物质的量浓度c(X)随时间随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应进行到该反应进行到M点放出的热量大于进行到点放出的热量大于进行到W点放出点放出 的热量的热量B.T2下，在下，在0t1时间内，时间内，v(Y)molL1min1C.M点的正反应速率点的正反应速率v正正大于大于N点的逆反应速率点的逆反应速率v逆逆D.M点时再加入一定量点时再加入一定量X，平衡后，平衡后X的转化率减小的转化率减小解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要

29、的时间可得出：的时间可得出：T1T2，再根据不同温度下达到平衡，再根据不同温度下达到平衡时时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。的大小可推出此反应为放热反应。M点点X的转的转化率小于化率小于W点点X的转化率，因此反应进行到的转化率，因此反应进行到M点放出点放出的热量小于进行到的热量小于进行到W点放出的热量，选项点放出的热量，选项A不正确；不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项的转化率增大，选项D不正确；不正确；在在T1和和T2温度时，当达到平衡状态时，温度时，当达到平

30、衡状态时，M点点v正正(M)v逆逆(M)，W点点v正正(W)v逆逆(W)，温度高反应速率快，温度高反应速率快，v逆逆(M)v逆逆(W)，又，又v逆逆(W)v逆逆(N)，则，则v逆逆(M)v逆逆(N)，则则v正正(M)v逆逆(N)，选项，选项C正确。正确。答案C规律方法1.化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的指导思想：选定反应中的“变量变量”，即随反应进行而变化，即随反应进行而变化的量，当的量，当“变量变量”不再变化时，反应已达平衡。不再变化时，反应已达平衡。题型2化学平衡状态及平衡和移动方向的判断(2)间接判断依据间接判断依据对于有有色气体存在的反应体系，如对于有

31、有色气体存在的反应体系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。状态。对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如变的反应，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。再变化，则说明反应已达平衡状态。注意：对有气体存在且反应前后气体的物质的量不发注意：对有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应如：生改变的反应如：2HI(g

32、)H2(g)I2(g)，反应过程，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、对分子质量都不变，故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。2.分析化学平衡移动的一般思路分析化学平衡移动的一般思路对点模拟(一一)平衡状态的建立平衡状态的建立1.下列说法可以证明下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是()单位时间内生成单位时间内生成n mol H2的同时，生成的同时，生成n m

33、ol HI一个一个HH 键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个HI键断裂键断裂百分含量百分含量w(HI)w(I2)反应速率反应速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化题型2化学平衡状态及平衡和移动方向的判断条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化度和压强

34、一定时，混合气体的密度不再变化A.B.C.D.解析对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。达到平衡。答案B2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中中(固体试样体积忽略不计固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到，在恒定温度下使其达到分解平衡：分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)v(C

35、O2)B.密闭容器中密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C.密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学平衡标志，该题积不变，所以压强、密度均可作化学平衡标志，该题应特别注意应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所项，因为该反应为固体的分解反应，所以以NH3、CO2的体积分数始终为定值的体积分数始终为定值(NH3为为 ，CO2为为 )。答案C(二二)平衡移动方向和结果的判定平衡移动方向和结果的判定3.

36、在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，开始时充入，开始时充入2 mol NO2并达到并达到平衡，下列说法正确的是平衡，下列说法正确的是()A.再充入再充入2 mol NO2，平衡正向移动，平衡正向移动，O2的体积分数增的体积分数增大大B.升高温度，升高温度，O2的体积分数减小的体积分数减小C.增大压强，化学平衡逆向移动，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大的体积分数增大D.再充入再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大的体积分数增大解析再充入再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆，相当于增大压

37、强，平衡逆向移动，向移动，O2的体积分数减小，的体积分数减小，A错；错；升高温度，平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，的体积分数增大，B错；错；再充入再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的的物质的量增大，但量增大，但NO2的体积分数减小，的体积分数减小，D错。错。答案C4.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，又可以使催化剂的活性最大又可以使催化剂的活性

38、最大C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使 吸收速率加快吸收速率加快D.酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有 利于生成酯利于生成酯解析二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，采用高二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，采用高温会使其转化率降低，温会使其转化率降低，A错；错；升温后二氧化碳的溶解度会降低，使吸收速率减慢，升温后二氧化碳的溶解度会降低，使吸收速率减慢，C错；错；温度过高会发生副反应，温度过高会发生副反应，D错。错。答案B5.将等物质的量的将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条气

39、体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项选项改变的条件改变的条件新平衡与原平衡比较新平衡与原平衡比较A升高温度升高温度X的转化率变小的转化率变小B增大压强增大压强X的浓度变小的浓度变小C充入一定量充入一定量YY的转化率增大的转化率增大D使用适当催化剂使用适当催化剂X的体积分数变小的体积分数变小解析升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，升温，平

40、衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，的转化率变小，A项正确；项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故比原平衡的大，故B项错误；项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故而其本身的转化率降低，故C项错误；项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的催化剂只能改变反应速率，不能影响平

41、衡状态，故各物质的体积分数不变，体积分数不变，D项错误。项错误。答案A真题回顾1.2014福建理综，福建理综，24(3)已知已知t 时，反应时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在若在1 L密闭容器中加入密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为转化率为50%，则，则x_。题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应的限度解析根据该反应的根据该反应的Kc(CO2)/c(CO)0.25，可

42、知，可知反应达到平衡时反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。根据反应：根据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)根据化学平衡常数可知：根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得解得x0.05。答案410.0500.010.012.(2014海南，海南，14)硝基苯甲酸乙酯在硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解存在下发生水解反应：反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1,15 时测得时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率的转化率随时间变化的数据如表所示。随时

43、间变化的数据如表所示。回答下列问题：回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在列式计算该反应在120180 s与与180240 s区间的区间的平均反应速率平均反应速率_、_；比较两；比较两者大小可得出的结论是者大小可得出的结论是_。(2)列式计算列式计算15 时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数_。(3)为提高为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条要求写出

44、两条)。(3)增加增加OH的浓度、移去产物的浓度、移去产物3.2014山东理综，山东理综，29(1)(2)研究氮氧化物与悬浮研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“”“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温

45、度。是放热反应，故应升高温度。答案(1)K /K2(2)2.510275%不变升高温度不变升高温度解题模板1.化学平衡计算的基本模式化学平衡计算的基本模式平衡平衡“三步曲三步曲”根据反应进行根据反应进行(或移动或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。然后列式求解。例：例：mAnB pCqD起始量：起始量：a b 0 0变化量：变化量：mx nx px qx平衡量：平衡量：amx bnx px qx题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应的限度注意：注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；成比例；这里这里

46、a、b可指：物质的量、浓度、体积等；可指：物质的量、浓度、体积等；弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；互换关系；在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2.极限思维模式极限思维模式“一边倒一边倒”思想思想极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。极值。例：例：mAnB pC3.转化率计算公式转化率计算公式转化率转化率100%。对点模拟(一一)平衡常数及转化率含义的理解平衡常数及转化率含义的理解1.对于可逆反应，下列说法正确的是

47、对于可逆反应，下列说法正确的是()A.化学平衡常数只与温度有关化学平衡常数只与温度有关B.升高温度，化学平衡常数一定增大升高温度，化学平衡常数一定增大C.正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等等D.增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大题型3用平衡常数和转化率定量研究化学反应的限度解析如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；错；正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于等，可以同时等

48、于1，C错；错；化学平衡常数与浓度无关，化学平衡常数与浓度无关，D错。错。答案A2.已知可逆反应：已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()A.加压有利于化学平衡向正反应方向移动加压有利于化学平衡向正反应方向移动B.该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为 KC.升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡 转化率转化率D.使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平 衡转化率衡转化率解析加压，化学平衡向逆反应方

49、向移动，加压，化学平衡向逆反应方向移动，A错；错；平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，应物浓度的幂之积，B错；错；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率，应方向移动，可以提高平衡转化率，C错。错。答案D3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横该反应在恒容的密闭容

50、器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标y随随x变化趋势合理的变化趋势合理的是是()选项选项xyA温度温度容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度BCO的物质的量的物质的量 CO2与与CO的物质的量之比的物质的量之比CSO2的浓度的浓度平衡常数平衡常数KDMgSO4的质量的质量(忽略体积忽略体积)CO的转化率的转化率解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；正确；当增加当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，的物质的