江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题.docx

1、江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应2分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是A电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸B非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气C碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠D酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰3下列溶液中与1000.1

2、的溶液中含有的物质的量浓度相等的是A1000.2溶液B2000.2溶液C1000.2溶液D1000.1溶液4下列指定量不相等的是A等质量的与所含的硫原子数B相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数C相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数D同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L中含H原子数约为0.2B1溶液中约含有0.2个C0.1与足量水反应转移的电子数为0.1D铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子数约为26下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B二氧化氯具有强

3、氧化性，可用作杀菌消毒C钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂7下列物质的转化不能一步实现的是ABCD8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B能使酚酞变红的溶液：C溶液：D溶液：9由制铝工业废渣(主要含、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。下列有关说法不正确的是A浸取时作用是将氧化为B与稀硫酸反应的离子方程式：C滤液中主要存在的阳离子有：、D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用10下列离子方程式正确的是A溶于水：B向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：C氯气溶于水呈酸性：D向溶液中通入11下列“实

4、验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色原溶液中一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性AABBCCDD12配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B上述实验操作步骤的正确顺序为C玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中D溶解后一定要冷却至室温

5、，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A反应中转移电子时，消耗还原剂B还原性：C氧化剂与还原剂的物质的量之比为D该反应中被氧化为二、填空题14I根据所学知识完成下列问题：(1)按要求写出下列电离或离子方程式：在水溶液中的电离方程式： 。将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是 。将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式： 。(2)亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化

6、为，写出该过程的离子反应方程式为 。II物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(3)某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为 。(4)取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 。三、解答题15I为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：(1)操作为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤的实验操作为蒸发浓缩、

7、 、过滤、洗涤、干燥。(2)若试剂Z是溶液，中发生反应的离子方程式为 。(3)现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量 g。配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。A所称取的晶体失去了部分结晶水B转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视刻度线II用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式 。(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：已知：铁氰化钾溶液与反应生成

8、蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是 、 。(6)查阅资料：不同下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加 、 。16氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是 。(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是 。(填序号)A净化Cl2B收集Cl2C尾气处理(3)已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓

9、盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 。装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中处应放入的是 (填序号)。a干燥的有色布条b湿润的有色布条c湿润的淀粉试纸装置C的处的试剂是 (填序号)。a碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)b无水氯化钙c浓硫酸装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是 。(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧

10、化还原性，值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。I向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、现象不同的原因是 。由实验可得出的结论是 。17物质的制备是化学学科的基本研究方向。(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：；在上述三种方法中最好的是 (填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是 。(2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：取50该溶液吸收过量的气

11、体，至气体不再溶解；小心加热溶液12min；在实验步骤得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为 、 。若没有实验步骤，则产品中可能含有的杂质是 (填化学式)。(3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是 (填字母)。A将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中B将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中(4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：I“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发； ；II“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。试卷第7页，共8页