浙江省9 1高中联盟2024届高三下学期3月高考模拟卷 化学 PDF版含解析.pdf

1、#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#1#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#2#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#3#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#4#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#5#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFC

2、CgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#6#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#7化学高考模拟卷参考答案 第 1 页 共 3 页2023-2024 学年第二学期学年第二学期浙江省浙江省 9+1 高中联盟高中联盟 3 月选考模拟卷月选考模拟卷化学参考答案化学参考答案1B2C3B4B5D6B7B8C9D10B11A12D13A14B15B16D6【解析解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加 H2O2氧化 Fe2+，再加 NaOH稀溶液，过滤除去 Fe(OH)3，往滤液中加入 Na2SO

3、3、NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低 CuCl 的产率，故 A 正确；溶液 1 含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，故 B 错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低 CuCl 的产率，故 C 正确。8【详解】【详解】喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，故 A 错误；装置用于 Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，

4、故 B错误；根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故 C 正确；蒸发装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故 D 错误。10【解析解析】向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2，硫代硫酸钠和 Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为 Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S 元素失电子被氧化为 SO42-，离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+，故 A 错误；NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为 1：2，铝

5、离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O；故 B 正确；二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2+2ClO-+2SO2 CaSO4+2Cl-+4H+SO42-，故 C 错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2+I2+6H2O，故 D 错误。12【解析解析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负

6、极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做正极，发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极为负极，发生氧化反应，乙室电极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，故 A 错误；充电时，乙室为阳极，NO3-向阳极移动，经阴离子交换膜 a 由甲室向乙室迁移，故 B 错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有 0.2mol 电子通过时，乙室生成 0.1mol 铜，电极质量增加 6.4g，溶液质量减少 6.4g，但甲室有 0.1mol Cu2+移动到乙室，故乙室溶液质量不变，故 C 错误；放电时，甲室电极反

7、应为：Cu+4NH3-2eCu(NH3)42+，乙室电极反应为：Cu2+2e=Cu，总反应为 Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，根据已知，放电后可利用废热进行充电再生，可知放电过程是放热反应，H 0，故 D 正确。15【解析解析】根据M,N点纵坐标的数值可以判断M点所在直线为H3BO3，N所在直线为CH3NH2，Kb（CH3NH2）的 Ka（H3BO3）。17（1）6（1 分）（2）SiH4（1 分）；在AA 中的氢化物里，只有A 族元素氢化物沸点不存在反常现象，且 a 为第三周期氢化物，故 a 为 SiH4（1 分）（3）共价（1 分）（4）（1 分）（5）24（1 分）34（2 分）8

8、24+166431030（2 分）#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#8化学高考模拟卷参考答案 第 2 页 共 3 页【解析解析】根据晶胞结构可知 Cu 原子之间最短距离为面对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则面对角线是 2，则 x 24 pm；Mg 原子之间最短距离为体对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则体对角线是 3，则 y34 pm；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是 81/8+61/2+48，则 Cu 原子个数 16，晶胞的质量是824+1664g。由于边长是 a pm，则 MgCu2的密度是82

9、4+166431030gcm3。18（1）1mol（2 分）Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响等（2 分）（2）H+、Fe3+、Zn2+（2 分，漏写一个扣 1 分，错写得 0 分）（3）ZnO（或 ZnCO3、Zn(OH)2)（1 分,其他答案合理给分）4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+（2 分）（4）反应条件温和、不产生 SO2污染物、废电解液等物质循环利用（1 分）【解析解析】根据 iii0.1molL1Fe2沉淀为 Fe(OH)2，起始的 pH 为 6.3，完全沉淀的 pH 为 8.3；0.1molL1Fe3沉淀为 FeOOH，起始的

10、pH 为 1.5，完全沉淀的 pH 为 2.8。0.1molL1Fe3溶液 PH 小于 1.5。19（1）+(E3-E2)（1 分）；（2）热裂解反应生成 CO 和 H2的比例为 1:1，而图像中并不是（1 分）（3）24.8（2 分）332310020 1012.4 1024.8 10（2 分）（4）p1p2KK（1 分）大于（1 分）设TT，即1TT1 lgK(T)(lgT)K(T)lgKlgK(T)则：p2p1p2p1lg K(T)K(T)lg K(T)K(T)，即k(T)k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H大于 0（2 分）【解析解析】(3)由题意玻 376.8时璃烧瓶中发生两个

11、反应：BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。BaPtCl6(s)BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的平衡常数 Kp=1.0104Pa2，则平衡时 p2(Cl2)=1.0104Pa2，平衡时p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时 I2(g)的分压减小 pkPa，则22Cl(g)+I(g)2ICl(g)/(kPa)20.00/(kPa)p2p/(kPa)0.120.0-p2p开始变化平衡，376.8平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa，则0.1+20.0+p=32.5，解得 p=12.4，则平衡时IClp=2p kP

12、a=212.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=(20103-12.4103)Pa，IClp=24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数 K=100(2010312.4103)(24.8103)2；(4)结合图可知，温度越高，1T越小，lgKp2越大，即 Kp2越大，说明升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则 NOCl 分解为 NO 和 Cl2反应的H0；#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBA

13、IMAAASQNABAA=#9化学高考模拟卷参考答案 第 3 页 共 3 页.2p12NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I(g)K.2p22NOCl(g)2NO(g)+Cl(g)K+得 2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)，则 2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的 K=p1p2KK；该反应的H0；推理过程如下：设 TT，即1TT1 lgK(T)(lgT)K(T)lgKlgK(T)则：p2p1p2p1lg K(T)K(T)lg K(T)K(T)，即k(T)k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H0；20（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2受热分解（2 分，过低

14、1 分，过高 1 分）（2）AC（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）（3）250mL 容量瓶、胶头滴管（1 分）（4）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，半分钟内不褪色（1 分）（5）BCE（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）（6）98.2%（2 分）21（1）.碳氯键、醛基（1 分）.C10H7NO（1 分）（2）加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）.4（2 分）.、（2 分）（5）（3 分）【解析】【解析】与 HCl 在催化剂作用下发生加成反应，生成，与发生加成、消去反应，生成；在 NaOH 溶液、加热条件下发生水解反应，生成等；在催化剂作用下发生催化氧化，生成；在酸性条件下发生加成、消去反应，生成；与 Cl2在光照条件下发生取代反应，生成；在NaOH 溶液中加热，发生水解反应生成。#QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=#10