2024年九年级中考化学知识点考点汇编（实用必备！）.docx

1、2024年九年级中考化学知识点考点汇编第一单元 走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、绿色化学-又称环境友好型化学，符合化合反应的特点。3、道尔顿和阿伏伽德罗提出了近代原子学说；原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。常见的有：变形，破碎，溶解，挥发，三态转化，石油的分馏。2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。常见的有：燃烧，腐烂，生锈，发酵，变质，煤的干馏，蛋白质变性。二、物理性质与化学性质1、物

2、理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高、最明亮）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有水生成取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有CO2生成。（4）熄灭后：有白烟（高温时的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

3、 四、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录结论反思与评价五、化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则 “三不”原则：即不用手触摸；不品尝；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。 “少量”原则：没有说明用量，一般液体取1 mL2 mL，固体只须盖满试管的底部。 实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器内。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒

4、精灯时，要注意“三不”： 不得向燃着酒精灯里添加酒精； 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯； 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）物质的加热加热固体时，试管口应略下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。加热液体时，试管底部不能与接触灯芯；试管外壁不能留有水滴；液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先预热后用外焰加热，加热时切不可将试管口对人。（6）量筒的使用：读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。（7）胶头滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，c、滴管用毕

5、，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（8）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： 倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒 用玻璃棒引流时，玻璃棒紧靠在三层滤纸处漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （10）蒸发 注意点：在蒸发过程中，玻璃棒的作用：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免

6、固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量、能在空气中燃烧（不用铁）、只能与空气中的氧气反应（不用镁）b、装置要求：气密性良好 c、产物要求：为固体或液体。若生成气体，气体必须被吸收（如在集气瓶底部放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫）d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、结论：空气是混合物； O2约

7、占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水f、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未完全冷却 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，减少化石燃料的燃烧，使用

8、清洁能源，植树造林等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）二、氧气 (1)氧气的化学性质：氧化性、助燃性 (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) ；在空气中不可燃烧*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

9、(3)氧气的制备MnO2 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气： 2H2O2= 2H2O + O2MnO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3=2KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件 收集装置：生成气体的密度和溶解性来选择（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收离熄b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高

10、锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、常见气体的用途：氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气

11、体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）五、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水六、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元 物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化的实质：在化学反应中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、原

12、子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类的是 质子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上，决定元素化学性质的是 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He，Ne均为稳定结构）三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。（2）表示方法

13、元素符号a、书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写，第二个字母小写b、意义：表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O： 氧元素 、一个氧原子注意： *有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 原子序数=质子数 d、分类 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O四、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+

14、 ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第四单元 自然界的水一、水通电1、水的组成：（1）电解水的实验2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比2 ： 1检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。通电2、水的化学性质 （1）通电分解 2

15、H2O 2H2+O2 （2）水可与某些氧化物反应生成碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可与某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：加热、蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢

16、，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。4、水的污染：A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业上：采用新技术新工艺减少污染。工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。生活上：集中处理再排放。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。二、氢气(H2)1、物理性质：密度最小的气体（

17、向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属） 氢气“早进晚归” H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点产物是水无污染、放热量高、来源广三、物质的组成的表示：+21、化合价 a、写法及意义

18、：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为02、化学式（1）写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：例：根据水的化学式H2O，你能得到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这

19、种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 Fe:表示铁这种物质；铁元素，一个铁原子。（3）计算 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 还有H2、O2、N2、等。 离子：如氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成物质 混合物（多种物质）分

20、类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质） 氧化物CuO H2O CO2 化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 （多种元素） 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化

21、学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变： 分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律点燃2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义 以2H2+O2 = 2H2O为例宏观意义：表示反应物、生成物、反应条件。氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比（计量数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的

22、氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质； 还原剂：夺取氧的物质（

23、常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 分子构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质:单质碳的物

24、理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下化学性质稳定点燃2、可燃性:点燃完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2CO2高温不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO 高温3、还原性： C+2CuO2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：如：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集

25、方法：气体的密度及溶解性决定：难溶或不易溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 发生装置：固液不加热型 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。高温3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3=CaO+CO2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气

26、大,能溶于水, 固体CO2-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解高温3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（用于检验二氧化碳）。4）与灼热的碳反应： C+CO2 =2CO （该反应是吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料；化工原料 4、二氧化碳

27、对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。点燃3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性： 2CO+O2=2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是： 发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业高温 现象：黑色

28、的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂问题：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O高温 CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸CaCO3CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度

29、达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起

30、酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）点燃物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2=CO2+2H2O （发出蓝色火焰）点燃（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2=2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇C

31、H3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化高温（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO2=2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元 金属与金属材料一、金属材料1、金属材料：包括纯金属(单质)及其合金（混合物）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金

32、为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属 （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金：生铁和钢，含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为2%-4.3%。注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此

33、可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）常温下：如Al与氧气反应化学方程式为： ，铝在空气中和氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）高温下：如Fe与氧气反应的化学方程式为：（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2、金属 + 酸 盐 + H2 （条件：金属排在H前）3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见

34、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼高温（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的

35、锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 第九单元 溶液一

36、、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，液体为溶剂； 液体溶于液体，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，

37、不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（对于熟石灰而言，温度处刚好相反。）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如固体NH4NO3溶解溶解放热：如固体NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl练习：鉴别NH4NO3固体、NaCl固体方法 分别溶于水看温

38、度的改变 二、溶解度1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线的意义？2、气体

39、的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物练习：除杂括号中为杂质 Cu（CuO）用 稀盐酸 ； Cu（NaCl）用H2O （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法： a蒸发溶剂，适用于溶解度随温度变化不大的物质，即平滑型溶解度曲线如NaCl（海水晒盐）b降低温度（冷却热的饱和溶液），适用于溶解度随温度变化大的物质，即陡峭型溶解度曲线 ，如KNO3三、溶质的质量分数1、

40、公式：溶质质量/溶液质量 100% 2、在饱和溶液中：质量分数=S/（100+S）*100%S为溶解度。对于某一温度下的某种溶液，饱和时其质量分数是最大的，是个定值；3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算、称量、溶解 （2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点一、 酸碱指示剂：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。无色酚酞溶液：遇酸液不变色，遇碱液变红色。紫色石蕊溶液：遇酸液变红色，遇碱液变蓝色。（某溶液中滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液可能是酸性，也可能是中性）二、 酸1、 酸：由氢离子（H+）和酸根离子构成的化合物。如：硫酸（H2SO4）2、 几种常见的酸（1） 盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液。a.具有挥发性（打开瓶塞瓶口上方出现雾状），要密封保存。若敞口放置，质量和浓度都会变小。b.用于除去铁锈。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oc.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多，可用氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠等治疗。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2# NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2#（2） 硫酸a.浓硫